精英家教網(wǎng)某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取乙酸乙酯．現(xiàn)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在圓底燒瓶?jī)?nèi)加入碎瓷片，再加入由2mL 98%的濃H2SO4和3mL乙醇組成的混合液，通過(guò)分液漏斗向燒瓶?jī)?nèi)加入2mL冰醋酸，燒杯中加入飽和Na2CO3溶液．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出圓底燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
，反應(yīng)中加入濃硫酸的作用是
 
．
（2）球形干燥管C的作用是
 

（3）反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是
 
，分離出D中的乙酸乙酯時(shí)需要的玻璃儀器是
 
．
（4）檢驗(yàn)乙醇中是否有水，可選用的試劑是
 
．
分析：（1）酯化反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，該反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，且為可逆反應(yīng)；濃硫酸在反應(yīng)中起到催化作用和吸水作用；
（2）揮發(fā)出來(lái)的乙醇和乙酸易溶于飽和碳酸鈉，加熱不均勻容易發(fā)生倒吸，需要使用防止倒吸裝置；
（3）根據(jù)乙酸乙酯的物理性質(zhì)進(jìn)行解答；分離互不相溶的液體的方法為分液，根據(jù)分液操作使用的儀器進(jìn)行解答；
（4）檢驗(yàn)水的常用試劑為無(wú)水硫酸銅，據(jù)此進(jìn)行解答．
解答：解：（1）酯化反應(yīng)的原理為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)為：CH3COOH+CH3CH2OH 精英家教網(wǎng) CH3COOC2H5+H2O；乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，需濃硫酸作催化劑，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動(dòng)，濃硫酸的作用為催化作用，吸水作用，
故答案為：CH3COOH+CH3CH2OH 精英家教網(wǎng) CH3COOC2H5+H2O；催化劑、吸水劑；
（2）裝置中球形干燥管起到防止倒吸的作用，
故答案為：防止倒吸；
（3）乙酸乙酯的密度比水小，有芳香氣味，所以在碳酸鈉溶液層上方有無(wú)色油狀液體出現(xiàn)；分離飽和碳酸鈉溶液與乙酸乙酯的方法為分液，使用的儀器有分液漏斗和燒杯，
故答案為：液面上方生成無(wú)色油狀并有特殊香味液體；分液漏斗、燒杯；
（4）無(wú)色硫酸銅遇到水顯示藍(lán)色，使用檢驗(yàn)乙醇中是否有水，可選用無(wú)水硫酸銅進(jìn)行檢驗(yàn)，
故答案為：無(wú)水CuSO4．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了乙酸乙酯的制取，題目難度中等，注意掌握乙酸乙酯的反應(yīng)原理，明確濃硫酸、飽和碳酸鈉溶液的作用，明確檢驗(yàn)水的試劑為無(wú)水硫酸銅．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?奉賢區(qū)一模）過(guò)氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等．某化學(xué)興趣小組取一定量的過(guò)氧化氫溶液，準(zhǔn)確測(cè)定了過(guò)氧化氫的含量，并探究了過(guò)氧化氫的性質(zhì)．
Ⅰ．測(cè)定過(guò)氧化的含量
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）移取10.00mL密度為ρ g/mL的過(guò)氧化氫溶液至250mL
容量瓶
容量瓶
（填儀器名稱）中，加水稀釋至刻度，搖勻．移取稀釋后的過(guò)氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測(cè)試樣．
（2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)將相關(guān)化學(xué)式前的系數(shù)及化學(xué)式填寫在橫線上．
2
2
MnO4-+
5
5
H2O2+
6
6
H+→
2
2
Mn2++
8
8
H2O+
502
502

（3）滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入滴定管中，滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是
滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈紫紅色，且30秒內(nèi)不褪色
滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈紫紅色，且30秒內(nèi)不褪色
．
（4）重復(fù)滴定二次，平均耗用c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則原過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
0.085cV
ρ
0.085cV
ρ
．
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果
偏高
偏高
（填“偏高”“偏低”“不變”）．
Ⅱ．探究過(guò)氧化氫的性質(zhì)
該化學(xué)舉小組根據(jù)所提供的實(shí)驗(yàn)條件設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，分別證明了過(guò)氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性．（實(shí)驗(yàn)條件：試劑只有過(guò)氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液，實(shí)驗(yàn)儀器及用品可自選．）
請(qǐng)將他們的實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入下表：（只要完成其中一項(xiàng)探究即可）
實(shí) 驗(yàn) 內(nèi) 容 實(shí) 驗(yàn) 方 法 實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象
探究氧化性
取適量飽和硫化氫溶液于試管中，滴入
過(guò)氧化氫溶液．（取適量碘化鉀淀粉溶液于試管中，加入過(guò)氧化氫溶液．）
取適量飽和硫化氫溶液于試管中，滴入
過(guò)氧化氫溶液．（取適量碘化鉀淀粉溶液于試管中，加入過(guò)氧化氫溶液．）
產(chǎn)生淡黃色沉淀或溶液變渾濁．（溶液變藍(lán)色．）
產(chǎn)生淡黃色沉淀或溶液變渾濁．（溶液變藍(lán)色．）
或探究不穩(wěn)定性
取適量過(guò)氧化氫溶液于試管中，加熱，
用帶火星的木條檢驗(yàn)．（取適量過(guò)氧化氫溶液于試管中，加熱，用導(dǎo)氣管將得到的氣體通入到裝有飽和硫化氫溶液的試管中．）
取適量過(guò)氧化氫溶液于試管中，加熱，
用帶火星的木條檢驗(yàn)．（取適量過(guò)氧化氫溶液于試管中，加熱，用導(dǎo)氣管將得到的氣體通入到裝有飽和硫化氫溶液的試管中．）
產(chǎn)生氣泡，木條復(fù)燃．（溶液變渾濁或有淺黃色沉淀產(chǎn)生）
產(chǎn)生氣泡，木條復(fù)燃．（溶液變渾濁或有淺黃色沉淀產(chǎn)生）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

.過(guò)氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等．某化學(xué)興趣小組取一定量的過(guò)氧化氫溶液，準(zhǔn)確測(cè)定了過(guò)氧化氫的含量，并探究了過(guò)氧化氫的性質(zhì)．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>Ⅰ．測(cè)定過(guò)氧化氫的含量
（1）移取10.00mL密度為ρ g/mL的過(guò)氧化氫溶液至250mL
容量瓶
容量瓶
（填儀器名稱）中，加水稀釋至刻度，搖勻．移取稀釋后的過(guò)氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測(cè)試樣．
（2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：5H2O2+2KMnO4+6HCl=2MnCl2+2KCl+5O2↑+8H2O
（3）滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入
酸式
酸式
（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是
滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色
滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色
．
（4）重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則原過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
17cv
2ρ
%
17cv
2ρ
%
．
Ⅱ．探究過(guò)氧化氫的性質(zhì)
該化學(xué)小組根據(jù)所提供的實(shí)驗(yàn)條件設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，分別證明了過(guò)氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性．（實(shí)驗(yàn)條件：試劑只有過(guò)氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液，實(shí)驗(yàn)儀器及用品可自選．）
請(qǐng)將他們的實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入下表：
實(shí) 驗(yàn) 內(nèi) 容 實(shí) 驗(yàn) 方 法 實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象
驗(yàn)證氧化性 取適量碘化鉀淀粉溶液于試管中，加入過(guò)氧化氫溶液
溶液變藍(lán)色
溶液變藍(lán)色
驗(yàn)證不穩(wěn)定性
取適量過(guò)氧化氫溶液于試管中，加熱，用帶火星的木條檢驗(yàn)
取適量過(guò)氧化氫溶液于試管中，加熱，用帶火星的木條檢驗(yàn)
 產(chǎn)生氣泡，木條復(fù)燃．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

過(guò)氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過(guò)氧化氫溶液，準(zhǔn)確測(cè)定了過(guò)氧化氫的含量，并探究了過(guò)氧化氫的性質(zhì)。

Ⅰ.測(cè)定過(guò)氧化的含量

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）      移取10.00 mL密度為ρ g/mL的過(guò)氧化氫溶液至250mL ___________(填儀器名稱)中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過(guò)氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測(cè)試樣。

（2）      用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫在方框里。

(3)    滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入______________________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________________________________

______________________________________________________________。

（4）  重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則原過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____________________________________。

（5）  若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果_________（填“偏高”或“偏低”或“不變”）。

Ⅱ.探究過(guò)氧化氫的性質(zhì)

    該化學(xué)小組根據(jù)所提供的實(shí)驗(yàn)條件設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，分別證明了過(guò)氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性。（實(shí)驗(yàn)條件：試劑只有過(guò)氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液，實(shí)驗(yàn)儀器及用品可自選。）

請(qǐng)將他們的實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入下表：

實(shí) 驗(yàn) 內(nèi) 容

實(shí) 驗(yàn) 方 法

實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象

驗(yàn)證氧化性

 

 

驗(yàn)證不穩(wěn)定性

 

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆安徽省高三第一次統(tǒng)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）過(guò)氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過(guò)氧化氫溶液，準(zhǔn)確測(cè)定了過(guò)氧化氫的含量，并探究了過(guò)氧化氫的性質(zhì)。

Ⅰ．測(cè)定過(guò)氧化的含量

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）移取10.00 m密度為ρ g/mL的過(guò)氧化氫溶液至250mL        （填儀器名稱）中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過(guò)氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測(cè)試樣。

（2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫在方框里。

MnO4－＋H2O2＋H＋=Mn2＋＋H2O＋

（3）滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入         （填“酸式”或“堿式”）滴定管中。滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是                           。

（4）復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則原過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                     。

（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果          （填“偏高”或“偏低”或“不變”）。

Ⅱ．探究過(guò)氧化氫的性質(zhì)

該化學(xué)舉小組根據(jù)所提供的實(shí)驗(yàn)條件設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，分別證明了過(guò)氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性。（實(shí)驗(yàn)條件：試劑只有過(guò)氧化氫溶液、氯水、碘化鉀演粉溶液、飽和硫化氫溶液，實(shí)驗(yàn)儀器及用品可自選。）

請(qǐng)將他們的實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入下表：

實(shí) 驗(yàn) 內(nèi) 容

實(shí) 驗(yàn) 方 法

實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象

驗(yàn)證氧化性

 

 

 

 

驗(yàn)證不穩(wěn)定性

 

 

 

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年江西省贛州市高三下學(xué)期十一縣市期中聯(lián)考（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

過(guò)氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過(guò)氧化氫溶液，準(zhǔn)確測(cè)定了過(guò)氧化氫的含量，并探究了過(guò)氧化氫的性質(zhì)。

Ⅰ.測(cè)定過(guò)氧化氫的含量

步驟如下并填寫下列空白：

（1）將10.00 mL密度為ρ g/mL的過(guò)氧化氫溶液稀釋至250mL。移取稀釋后的過(guò)氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，作被測(cè)試樣。此過(guò)程中需要用到的定量?jī)x器                        。

（2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)完成該反應(yīng)方程：___MnO4- + __H2O2 + ___H+  → ___Mn2+  + __H2O  + __  _____

(3) 滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入滴定管中，滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____________________                 ___。

（4）重復(fù)滴定二次，平均耗用c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則原過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________。

（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果____（填“偏高”“偏低”“不變”）。

Ⅱ.探究過(guò)氧化氫的性質(zhì)

 該化學(xué)小組根據(jù)所提供的實(shí)驗(yàn)條件設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，分別證明了過(guò)氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性。（實(shí)驗(yàn)條件：試劑只有過(guò)氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液、二氧化錳，實(shí)驗(yàn)儀器及用品可自選。）

請(qǐng)將他們所選的實(shí)驗(yàn)試劑和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入下表：（只要完成其中一項(xiàng)探究即可）

實(shí) 驗(yàn) 內(nèi) 容

實(shí) 驗(yàn) 試 劑

實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象

探究氧化性

 

 

或探究不穩(wěn)定性

 

 

 

 

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