用下圖裝置（X、Y是直流電源的兩極）分別進(jìn)行下列各組實(shí)驗(yàn)，則下表中所列各項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系均正確的一組是（    ）       

選項(xiàng)
電源X極
實(shí)驗(yàn)前U形管中液體
 通電后現(xiàn)象及結(jié)論
A
正極
Na2SO4溶液
U形管兩端滴入酚酞后，
a管中呈紅色
B
正極
AgNO3溶液
b管中電極反應(yīng)式是4OH—4e-=2H2O+O2↑
C
負(fù)極
KCl和CuCl2混合溶液
相同條件下，a、b兩管中產(chǎn)生的氣體總體積可能相等
D
負(fù)極
Fe(OH)3膠體和導(dǎo)電液
b管中液體顏色加深
 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）事實(shí)證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是
C
C
．
A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0
（2）以硫酸溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，其正極的電極反應(yīng)式為
O2+4H++4e-=2H2O
O2+4H++4e-=2H2O
．
（3）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用．現(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過(guò)導(dǎo)線與下圖中電解池相連，其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：
①若X和Y均為惰性電極，a為CuSO4溶液，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
4OH--4e-=H2O+O2↑
4OH--4e-=H2O+O2↑
，電解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
2CuSO4+2H2O
 通電 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
2CuSO4+2H2O
 通電 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
．
若一段時(shí)間后，測(cè)得某一極增重25.6g，要將此時(shí)的溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，則需要向所得溶液中加入的物質(zhì)為
CuO
CuO
，其物質(zhì)的量為
0.4mol
0.4mol
．
②若X、Y依次為銅和鐵，a仍為CuSO4溶液，且反應(yīng)過(guò)程中未生成Fe3+，則Y極的電極反應(yīng)式為
Fe-2e-=Fe2+
Fe-2e-=Fe2+

③若用此裝置電解精煉銅，應(yīng)選用
粗銅
粗銅
做陽(yáng)極，電解過(guò)程中CuSO4的濃度將
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
④若用此裝置在鐵制品上鍍銅，應(yīng)選用鐵制品做
陰極
陰極
，電鍍液的濃度將
不變
不變
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?天津模擬）A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的5種化合物，其中A、B是氧化物，單質(zhì)X、Y是生活中常見(jiàn)的金屬，試劑1和試劑2分別為常見(jiàn)的酸或堿．相關(guān)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物與產(chǎn)物已略去）：

請(qǐng)回答：
（1）①組成單質(zhì)X的元素原子結(jié)構(gòu)示意圖是
；
②組成單質(zhì)Y的元素在周期表中的位置
第四周期第 VIII族
第四周期第 VIII族
．
（2）若試劑1為強(qiáng)堿溶液，則X與試劑1反應(yīng)的離子方程式是
2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
．
（3）①若試劑1和試劑2相同，且E溶液加熱蒸干并灼燒后可得到A，則A的化學(xué)式是
Fe2O3
Fe2O3
．
②將物質(zhì)C溶于水，其溶液呈
酸性
酸性
（填“酸性”、“中性”或“堿性”），原因用離子方程式可表示為
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
．
（4）若試劑2為稀硫酸，工業(yè)上以E、稀硫酸和NaNO2為原料制備高效凈水劑Y（OH）SO4，且反應(yīng)中有NO生成，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
2FeSO4+2NaNO2+H2SO4=2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑
2FeSO4+2NaNO2+H2SO4=2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑
．
（5）請(qǐng)將D+Y→E的過(guò)程設(shè)計(jì)成一個(gè)能產(chǎn)生持續(xù)而穩(wěn)定電流的原電池裝置（使用鹽橋），在框格內(nèi)畫(huà)出實(shí)驗(yàn)裝置圖，并在圖中標(biāo)出電極和試劑的名稱(chēng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆山東省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（20分）（1）實(shí)事證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是                     。

A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)  △H>0

B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)   △H<0

C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)  △H<0

   （2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，其負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為                         。

   （3）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。

現(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過(guò)導(dǎo)線與下圖中電解池相連，其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：

①  若X和Y均為惰性電極，a為CuSO4溶液

則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為                            ，電解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為                        ，通過(guò)一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為          。

②若X、Y分別為鐵和銅，a仍為CuSO4溶液，則Y極的電極反應(yīng)式為           

③若用此裝置電解精煉銅，          做陽(yáng)極，電解液CuSO4的濃度          (填“增大”、“減小”或“不變”)。

④若用此裝置在鐵制品上鍍銅，鐵制品做          ，電鍍液的濃度          (填“增大”、“減小”或“不變”)。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用下圖裝置（X、Y是直流電源的兩極）分別進(jìn)行下列各組實(shí)驗(yàn)，則下表中所列各項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系均正確的一組是（     ）       

選項(xiàng)

電源X極

實(shí)驗(yàn)前U形管中液體

 通電后現(xiàn)象及結(jié)論

A

正極

Na2SO4溶液

U形管兩端滴入酚酞后，

a管中呈紅色

B

正極

AgNO3溶液

b管中電極反應(yīng)式是4OH—4e-=2H2O+O2↑

C

負(fù)極

KCl和CuCl2混合溶液

相同條件下，a、b兩管中產(chǎn)生的氣體總體積可能相等

D

負(fù)極

Fe(OH)3膠體和導(dǎo)電液

b管中液體顏色加深

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