超鈾元素的發(fā)現(xiàn)是世界重大科技成果之一，它有力地支持了“穩(wěn)定島”（具有“魔數(shù)”數(shù)目的質(zhì)子和中子的原子核的化學元素特別穩(wěn)定）的假說，原子的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為

A．0 B．118 
C．57 D．175 

C

解析試題分析：在表示原子組成時元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，據(jù)此可知該核素的質(zhì)子數(shù)＝118，質(zhì)量數(shù)＝293.又因為中子數(shù)＋質(zhì)子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)，核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)，所以該核素的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為293－118－118＝57，答案選C。
考點：考查原子組成以及組成原子的幾種微粒之間的計算
點評：該題是高考中的常見題型，試題以新科技、新發(fā)現(xiàn)為載體，重點考查學生對原子組成以及組成微粒之間數(shù)量關(guān)系的熟悉了解程度，有利于調(diào)動學生的學習興趣，激發(fā)學生學習化學的積極性。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

XY2是離子化合物，X和Y的離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子的相同，則X、Y為

A．Na和Cl B．K和S C．Ca和F D．Mg和F

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

短周期元素的離子aW2＋、bX＋、cY2－、dZ－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列推斷正確的是               

A．熱穩(wěn)定性：H2Y<HZ B．原子半徑：W＞X＞Z＞Y
C．離子半徑：W2＋＞Y2－ D．堿性：XOH＜W(OH)2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各選項中兩種粒子所含電子數(shù)不相等的是          

A．羥甲基（－CH2OH）和甲氧基（CH3O－）
B．羥基（－OH）和氫氧根（OH－）
C．硝基（－NO2）和二氧化氮（NO2）
D．亞硝酸（HNO2）和亞硝酸根（NO2—）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

科學家將兩種元素鉛和氪的原子核對撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、質(zhì)量數(shù)為293的超重元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為

A．47 B．57
C．61 D．175

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子的最外層只有2個電子，Z單質(zhì)可制成半導體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是(　　)

A．原子半徑的大小順序： Y<Z<W<X
B．化合物YX、ZX2、WX3中化學鍵的類型相同
C．非金屬性的強弱順序：X>W>Z
D．元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的弱

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

元素周期表是學習物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具。請參照元素①－⑦在周期表中的位置，回答下列問題：  

①
 
 
 
 
 
 
②
③
④
 
 
⑤
 
⑥
⑦
 
 
 
 
 
（1）元素⑦在元素周期表的位置為______________，
（2）由原子個數(shù)比為1：1：1的①、②、③ 三種元素組成共價化合物X，共形成4對共用電子對，X的結(jié)構(gòu)式為             。
（3）⑥的最高價氧化物與⑤的最高價氧化物對應的水化物在溶液中進行的的離子反應方程式__________________________________。
（4）由表中兩種元素的原子按1:1組成的離子化合物常用作供氧劑，該化合物中的化學鍵類型為_____________________。
（5）A、B、D、E是由上述部分元素組成的化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。A、B、D的焰色反應均呈黃色，水溶液均為堿性。請回答：

①E的電子式為             。
②自然界中存在B、D和H2O按一定比例結(jié)晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100 mL溶液，測得溶液中金屬陽離子的濃度為0.5 mol/L。若取相同質(zhì)量的固體加熱至質(zhì)量不再發(fā)生變化，剩余固體的質(zhì)量為               g。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（12分，每空1分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：

（1）寫出下列元素符號：①          ，⑥        ，⑦      。
（2）畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：④         ，⑧            。
（3）在①~?元素中，金屬性最強的元素是         ，非金屬性最強的元素是       ，最不活潑的元素是       。（均填元素符號）
（4）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強的是       （用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是          。
a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同      b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應
（5）第三周期中原子半徑最大的元素是        （用元素符號表示），跟它同周期的ⅦA元素是       （用元素符號表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

下列各個曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標號填入相應的空格中：

（1）ⅡA族元素的最外層電子數(shù)________；
（2）第3周期元素的最高化合價________；
（3）F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的離子半徑________。

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