【題目】已知：6.4克銅與適量的濃硝酸反應，當銅完全溶解后，共收集到NO和NO2混合氣體共2.24升（已折算為標準狀況）．求：
（1）被還原的HNO3的物質的量；
（2）混合氣體中NOL，NO2L．

【答案】
（1）0.1mol
（2）1.12；1.12
【解析】解：（1）因HNO3中+5價的N被還原成NO中的+2價和NO2中的+4價，說明HNO3中的N得到了電子，Cu是被氧化的，失去了電子，這個過程中，得失電子守恒，即HNO3中N得到的電子=Cu失去的電子，產生的還原產物NO和NO2總共2.24L（標況），所以產生的NO和NO2總的物質的量是2.24/22.4=0.1mol，無論HNO3和Cu反應生成NO也好，NO2也好，總之，發(fā)生氧化還原反應的N元素是守恒的，HNO3→NO，HNO3→NO2 ， 是一一對應的（只看N元素守恒），還原的HNO3的物質的量，就等于生成的NO和NO2的物質的量的和為0.1mol，所以答案是：0.1mol；（2）6.4gCu的物質的量為 =0.1mol，則轉移電子為0.1mol×2=0.2mol，生成混合氣體總物質的量為 =0.1mol，設NO2、NO的物質的量分別為xmol、ymol，則：x+y=0.1，x+3y=0.2，解得x=0.05，y=0.05，故NO2、NO的體積分別是：0.05mol×22.4L/mol=1.12L．所以答案是：1.12；1.12．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產生氣體的體積（V）與時間（t）關系如圖．反應中鎂和鋁的（ ）

A.物質的量之比為3：2
B.質量之比為2：3
C.摩爾質量之比為2：3
D.反應速率之比為3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將氣體A、B置于體積為1L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：4A(g)+B(g) =2C(g) 反應進行到4s末，測得A為0.5 mol，B為0.4 mol, C為0.2mol。則用v(A)表示的該反應的速率為________，用v(B)表示的該反應的速率為________，用v(C)表示的該反應的速率為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質依次按照混合物、氧化物、弱電解質和非電解質的順序排列的一組是（ ）

A.淀粉、CuO、HClO、Cu

B.水玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、Ag2O、SO3

C.KAl（SO4）2·12H2O、KClO3、NH3·H2O、CH3CH2OH

D.普通玻璃、H2O、HF、葡萄糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體描述正確的

A. FeCl3溶液能產生丁達爾現(xiàn)象，Fe(OH)3膠體不能產生丁達爾現(xiàn)象

B. FeCl3溶液不能產生丁達爾現(xiàn)象，Fe(OH)3膠體能產生丁達爾現(xiàn)象

C. 兩者都能產生丁達爾現(xiàn)象

D. 兩者都不能產生丁達爾現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X，Y，Z，W，Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子內層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法中正確的是（ ）

A.鈉與W可能形成Na2W2化合物
B.由Z與Y組成的物質在熔融時能導電
C.W得電子能力比Q強
D.X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某反應的反應過程中的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. 熱化學方程式： H2＋F2===2HF，ΔH = -270 kJ/mol

B. 氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應是放熱反應

C. 在相同條件下，1 mol H2 (g) 與1 mol F2 (g) 的能量總和大于2 mol HF (g) 的能量

D. 其他條件不變，加入催化劑，該反應的ΔH減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液980 mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質量分別是

A. 950 mL 111.2 g B. 500 mL 117.0g

C. 1000 mL 117.0 g D. 1000 mL 114.7 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】周期表前四周期的元素Q、R、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，Q元素的原子形成的離子就是一個質子；R基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同，X基態(tài)原子s能級的總電子數(shù)比p 能級的總電子數(shù)多1；Y原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍；Z原子的價電子排布為3d74S2�；卮鹣铝袉栴}：

（l）R、X、Y第一電離能由大到小的順序是________（填元素符號），其中Y原子的價電子軌道表示式為______________________。

（2）Q、R元素形成的某四核分子中共有14個電子，該分子中R原子采取______ 雜化，該分子的立體構型為___________。

（3）X與Q形成的簡單化合物的水溶液中存在多種氫鍵,任表示出其中兩種_____________，_____________；

（4）RY可以和很多過渡金屬形成配合物，如Fe（RY）5、Ni（RY）4，其中Fe（RY）5常溫下呈液態(tài)，熔點為﹣20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此判斷Fe（RY）5晶體屬

于______________（填晶體類型），與RY互為等電子體的離子有__________（任寫一種）。

（5）向含Z2+的溶液中加入過量的氨水，并通入適量的Y2氣休，生成有[Z（NH3）6]3+離子，則該反應的離子方程式為_____________________________。

(6)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結構示意圖如右圖所示。該合金的化學式為________________；

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