二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀的新型燃料，以CO和H2為原料生產(chǎn)二甲醚主要發(fā)生以下三個反應：

化學反應方程式

化學平衡常數(shù)

①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) 

ΔH1=-99 kJ•mol-1

K1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) 

ΔH2＝－24 kJ•mol-1

K2

③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) 

ΔH3＝－41 kJ•mol-1

K3

（1）該工藝的總反應為3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)  ΔH

該反應ΔH＝__________________，化學平衡常數(shù)K＝____________________(用含K1、K2、K3的代數(shù)式表示)。

（2）某溫度下，將8.0molH2和4.0molCO充入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應：4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)，10 分鐘后反應達平衡，測得二甲醚的體積分數(shù)為25%，則CO的轉化率為________。

（3）下列措施中，能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有________。

A．分離出二甲醚          B．升高溫度    C．改用高效催化劑             D．增大壓強 

（4）該工藝中反應③的發(fā)生提高了CH3OCH3的產(chǎn)率，原因是_______________________________。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆湖南省長沙市高三（實驗班）第十次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題

有機物E是合成某藥物的中間體，化合物E與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，且環(huán)上的一元取代物只有兩種結構；有機物N可轉化為G、F，且生成的G、F物質的量之比為n(G)∶n(F)＝1∶3,1 mol G與足量的金屬鈉反應產(chǎn)生H2 33.6 L(標準狀況)。各物質間的轉化流程如下(無機產(chǎn)物省略)：

已知：①—ONa連在烴基上不會被氧化；②同一個碳原子上連接2個—OH不穩(wěn)定。

請回答：

（1）E的結構簡式：_______________________。

（2）下列說法不正確的是_________

A．化合物B、F都能發(fā)生取代反應

B．化合物A、G都能發(fā)生氧化反應

C．一定條件下，化合物F與G反應生成N，還可生成分子組成為C7H12O5和C5H10O4的化合物

D．從化合物A到M的轉化過程中，涉及到的反應類型有取代反應、氧化反應、消去反應和縮聚反應

（3）寫出B轉化為C和D的化學方程式： _________________________。

（4）寫出符合下列條件的化合物A的所有同分異構體的結構簡式：______________________________。

①含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一元取代物只有一種

②能與新制氫氧化銅懸濁液反應生成磚紅色沉淀，且能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應

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科目：高中化學 來源：2017屆天津市高三下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗方案中，不能達到實驗目的的是

選項

實驗目的

實驗方案

A

檢驗CH3CH2Br在NaOH溶液中是否發(fā)生水解

將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱。冷卻后，取出上層水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，觀察是否產(chǎn)生淡黃色沉淀

B

檢驗Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質

將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅

C

驗證Br2的氧化性強于I2

將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，可觀察到下層液體呈紫色

D

驗證AgI的溶解度小于AgCl

將NaI濃溶液加入AgCl懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)辄S色

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高一3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

第ⅤA族元素中的A、B兩種元素所在周期分別最多可排18和8種元素,且B在A的上一周期,當A的原子序數(shù)為x時,B的原子序數(shù)為(　　)

A. x-8 B. x-18 C. x+8 D. x+18

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科目：高中化學 來源：海南省、文昌中學2017屆高三下學期聯(lián)考化學試卷 題型：填空題

19-I下列有關晶體結構或性質的描述中正確的是（______）

A.冰中存在極性鍵，分子間作用力和氫鍵

B.因金屬性K>Na，故金屬鉀的熔點高于金屬鈉

C.各1mol的金剛石與石墨晶體中所含的C-C鍵的數(shù)目相同

D.氧化鎂的晶格能大于氯化鈉，故其熔點高于氯化鈉。

19-Ⅱ某類金屬合金也稱為金屬互化物，比如：Cu9Al4，Cu5Zn8等。請問答下列問題：

(1)基態(tài)鋅原子的電子排布式為_______________________________；己知金屬鋅可溶于濃的燒堿溶液生成可溶性的四羥基合鋅酸鈉Na2[Zn(OH)4]與氫氣，該反應的離子方程式為： ___________________________________________________；已知四羥基合鋅酸離子空間構型是正四面體型，則Zn2+的雜化方式為__________________。

（2）銅與類鹵素(SCN)2反應可生成Cu(SCN)2,1mol (SCN)2分子中含有__________個σ鍵。類鹵素(SCN)2對應的酸有兩種：A—硫氰酸()和B-異硫氰酸()，兩者互為：_________；其中熔點較高的是___________ (填代號)，原因是________________________________。

（3）已知硫化鋅晶胞如圖1所示，則其中Zn2+的配位數(shù)是____________； S2-采取的堆積方式為____________________。（填A1或A2或A3）

（4）己知銅與金形成的金屬互化物的結構如圖2所示，其立方晶胞的棱長為a納米(nm)，該金屬互化物的密度為_______g/cm3（用含a，NA的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源：海南省、文昌中學2017屆高三下學期聯(lián)考化學試卷 題型：選擇題

己知重鉻酸鉀在水溶液中存在如下平衡：2CrO42-（黃色）+2H+Cr2O72-（橙紅色）+H2O。下列說法正確的是

A. 當溶液的pH降低時，平衡向左移動

B. 恒溫下，將上述溶液用蒸餾水稀釋到原體積的2倍，平衡向右移動

C. 當溶液顏色不變時，溶液的c(H+)/c(OH-)是一個定值

D. 增大CrO42-濃度，平衡向右移動，平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學 來源：海南省、文昌中學2017屆高三下學期聯(lián)考化學試卷 題型：選擇題

生物法(加入脫硫細菌)凈化含硫廢氣時發(fā)生如下反應：CH3COOH +SO42-=2HCO3-+H2S。下列有關說法正確的是

A. CH3COOH是氧化劑 B. SO42-被氧化

C. H2S的酸性弱于H2CO3 D. 該反應屬于復分解反應

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省成都市北湖校區(qū)高二3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

2003年美國《科學》雜志報道：在超高壓下，科學家用激光器將CO2加熱到1800K，成功制得了類似石英的CO2原子晶體。下列關于CO2晶體的敘述中不正確的是（ ）

A. 晶體中C、O原子個數(shù)比為1∶2 B. 該晶體的熔點和沸點高、硬度大

C. 晶體中C—O—C鍵角為180° D. 晶體中C、O原子最外層都滿足8電子結構

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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省高三“超級全能生”3月聯(lián)考（選考科目）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

氣態(tài)烴A燃燒的溫度特別高，可用來焊接金屬和切割金屬，且A中碳、氫元素的質量比為12:1。已知B不與Na發(fā)生反應，D、E中含有羧基，請回答：

(1)有機物B的官能團為_________________。

(2)寫出有機物C轉化為B的化學反應方程式：__________________。

(3)④為加成反應，寫出該反應的化學方程式：___________________。

(4)下列說法不正確的是_______。

A．A分子中的所有原子在同一直線上

B．有機物A能使溴水和溴的四氯化碳溶液褪色，且反應現(xiàn)象完全相同

C．反應②為氧化反應，反應③為還原反應

D．化合物B和D都能被H2還原為C

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