某混合溶液中KBr、KCl、KI的濃度均為0.01mol·L-1，向該溶液中逐滴加入0.01mol·L-1AgNO3溶液，先后產(chǎn)生沉淀的離子次序為                ，其沉淀物的顏色分別為               。

 

【答案】

I-、Br-、Cl-;  黃色、淺黃色、白色

【解析】

試題分析：由于碘化銀、溴化銀、氯化銀的溶解度依次增大，所以首先生成的沉淀是黃色的碘化銀，其次是淺黃色的溴化銀，最后是白色的氯化銀。

考點：考查沉淀的生成

點評：本題是常識性知識的考查，難度不大。屬于記憶性，學生不難得分。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某混合溶液中KBr、KCl、KI的濃度均為0.01mol?L-1，向該溶液中逐滴加入0.01mol?L-1AgNO3溶液，先后產(chǎn)生沉淀的離子次序為
I-、Br-、Cl-
I-、Br-、Cl-
，其沉淀物的顏色分別為
黃色、淺黃色、白色
黃色、淺黃色、白色
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在僅含有Al3+一種金屬離子的某樣品溶液中，加入NH3-NH4Ac混合溶液，使水溶液的pH＝9.0，然后加入稍過量的8－羥基喹啉，使Al3+轉化為喹啉鋁沉淀，發(fā)生反應的離子方程式為Al3++3HOC9H6N＝Al（OC9H6N）3＋3H+，過濾并洗去過量的8－羥基喹啉，然后將沉淀溶于2mol/LHCl溶液中，即得8－羥基喹啉的酸溶液，用15.00mL0.1238mol/L KBrO3-KBr標準溶液（KBrO3的濃度為0.1238mol/L，KBr過量）處理，產(chǎn)生的Br2與8－羥基喹啉發(fā)生反應：HOC9H6N＋2Br2＝HOC9H4NBr2＋2H++2Br-，待反應完全后，再加入過量的KI，使其與剩余的Br2反應生成I2，最后用0.1028mol/LNa2S2O3標準溶液滴定析出的I2，到達終點時用去Na2S2O3標準溶液5.45mL。試填寫下列空白：
（1）寫出Na2S2O3與I2反應的化學方程式：______。
（2）由以上實驗數(shù)據(jù)可算得樣品中Al的含量為__________mg（Al的摩爾質量為26.98g/mol）。

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科目：高中化學 來源：0115 月考題 題型：填空題

運用化學反應原理可以更好的分析化學反應的本質 。
（1）下列四組物質反應，其中與其它三組有本質不同的是_______。
A．Na2O2 + H2O
B．F2 + H2O
C．Cl2 + H2O
D．NO2 + H2O
（2）在 25℃下，向濃度均為 0.1mol·L-1 的NaCl和KBr混合溶液中逐滴加入硝酸銀溶液，先生成_______沉淀 ( 填化學式 )；當兩種沉淀共存時溶液中__________。（已知 25℃時 Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10） 
（3） 汽車尾氣凈化中的一個反應如下：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) 該反應混合體系中NO 的百分含量和溫度的關系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))。根據(jù)圖示回答下列問題：
① 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) 的△H _____0( 填 “>” 或 “<”)
②若溫度為Tl 、T2, 反應的平衡常數(shù)分別為 Kl、K2, 則K1_____K2；若反應進行到狀態(tài)D 時，V正___V逆（填“>”、“<”或“=”)
③在恒容的密閉容器中，該反應達平衡后，改變某一條件，下列示意圖不正確的是
（4）分析下表提供的數(shù)據(jù)：
化學式  電離常數(shù)
HClO Ki=3×10-8
H2CO3 Ki1=4.3×10-7
H2CO3 Ki2=5.6×10-11
① 84 消毒液 ( 有效成分為 NaClO) 久置于空氣中會失效，寫出發(fā)生反應的離子方程式：____________； __________________。
②判斷在等濃度的 NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度由大到小的順序：_________________。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年內(nèi)蒙古通遼市霍市三中高二（上）期中化學試卷（解析版） 題型：解答題

某混合溶液中KBr、KCl、KI的濃度均為0.01mol?L-1，向該溶液中逐滴加入0.01mol?L-1AgNO3溶液，先后產(chǎn)生沉淀的離子次序為______，其沉淀物的顏色分別為______．

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