Question

9．已知氧化性：Br₂＞Fe³⁺＞I₂，向含a mol FeI₂的溶液中加入含b mol Br₂的溴水，充分反應．下列說法不正確的是（　　）

• A． 離子的還原性強弱：I^-＞Fe²⁺＞Br^-
• B． 當a≥b時，發(fā)生的離子反應：2I^-+Br₂═I₂+2Br^-
• C． 當5a=4b時，反應后的離子濃度之比：c（Fe²⁺）：c（Fe³⁺）：c（Br^-）=1：1：5
• D． 當3a≤2b時，發(fā)生的離子反應：2Fe²⁺+2I^-+2Br₂═2Fe³⁺+I₂+4Br^-

Answer 1

分析 A、已知氧化性：Br₂＞Fe³⁺＞I₂，根據(jù)強弱規(guī)律，則還原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-；
B、溴與碘亞鐵反應首先與還原強的碘離子反應，后與亞鐵離子反應；
C、當5a=4b時，即a mol FeI₂和$\frac{5}{4}a$ mol Br₂反應，所以碘離子完全反應，亞鐵離子一半被氧化成鐵離子，所以離子濃度之比：c（Fe²⁺）：c（Fe³⁺）：c（Br^-）=1：1：5；
D、當3a=2b時，a mol的FeI₂溶液和b molBr₂恰好完全反應．

解答 解：A、已知氧化性：Br₂＞Fe³⁺＞I₂，根據(jù)強弱規(guī)律，則還原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-，故A正確；
B、溴與碘亞鐵反應首先與還原強的碘離子反應，后與亞鐵離子反應，如果a=b時，F(xiàn)eI₂溶液中碘離子恰好與溴完全反應，則a＞b時，說明只發(fā)生碘離子與溴的反應，發(fā)生的離子反應：2I^-+Br₂═I₂+2Br^-，故B正確；
C、當5a=4b時，即a mol FeI₂和$\frac{5}{4}a$ mol Br₂反應，所以碘離子完全反應，亞鐵離子一半被氧化成鐵離子，所以離子濃度之比：c（Fe²⁺）：c（Fe³⁺）：c（Br^-）=1：1：5，故C正確；
D、當3a=2b時，a mol的FeI₂溶液和b mol Br₂恰好完全反應，其中亞鐵離子與碘離子的物質(zhì)的量之比為：1：2，離子反應方程式為：2Fe²⁺+4I^-+3Br₂═2Fe³⁺+2I₂+6Br^-，故D錯誤；
故選D．

點評 本題以溴和碘化亞鐵的反應為載體考查了氧化還原反應，明確溶液中離子反應的先后順序是解本題的關鍵，采用極值討論法來分析解答較簡便，題目難度中等．