Question

10．下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�

• A． 在0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
• B． 在0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
• C． 向0.2mol•L^-1NaHCO₃溶液中加入等體積0.1mol•L^-1NaOH溶液：c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． 常溫下，CH₂COONa和CH₃COOH混合溶液[pH=7，c（Na⁺）=0.1mol•L^-1]：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

分析 A．碳酸氫鈉溶液中，碳酸氫根離子的水解程度大于其電離程度，則溶液中c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）；
B．根據(jù)碳酸鈉溶液中的質子守恒判斷；
C．反應后的溶質為等物質的量的碳酸鈉、碳酸氫鈉，碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子，則溶液中碳酸氫根離子濃度大于碳酸根離子；
D．CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液的pH=7，顯示中性，據(jù)電荷守恒、溶液組成進行分析．

解答 解：A．碳酸氫鈉溶液中，碳酸氫根離子的電離程度小于其水解程度，溶液顯示堿性，則：c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），溶液中正確的粒子難度大小為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故A錯誤；
B．根據(jù)碳酸鈉溶液中的質子守恒可得：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故B錯誤；
C．向0.2mol•L^-1NaHCO₃溶液中加入等體積0.1mol•L^-1NaOH溶液，反應后溶質為等濃度的NaHCO₃、Na₂CO₃，CO₃^2-的水解程度大于HCO₃^-，則：c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），溶液中正確的離子濃度關系為：c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯誤；
D．CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液的pH=7，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可得：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）=O．1mol/l，溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）=c（OH^-），故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子濃度大小比較、鹽的水解原理及其應用等知識，題目難度中等，明確電荷守恒、物料守恒以及質子守恒的應用為解答關鍵，注意掌握鹽的水解原理．