Question

往100mL pH=0的硫酸和硝酸混合液中投入3.84g銅粉，微熱使反應(yīng)充分完成后，生成一氧化氮氣體448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則反應(yīng)前的混合溶液中含硝酸的物質(zhì)的量為

A．0.02mol                 B．0.08ml                        C．0.10mol            D．0.16mol

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：溶液中氫離子的物質(zhì)的量是0.1mol，NO的物質(zhì)的量是0.02mol，轉(zhuǎn)移0.02mol×3＝0.06mol電子。而銅的物質(zhì)的量是0.06mol，如果完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移0.12mol電子。所以根據(jù)反應(yīng)式3Cu＋8H^＋＋2NO₃^－=3Cu^2＋＋4H₂O＋2NO↑可知，氫離子是過量的，所以硝酸不足，完全反應(yīng)，即反應(yīng)前硝酸的物質(zhì)的量就是0.02mol，答案選A。

考點：考查硝酸和金屬的有關(guān)計算

點評：該題的根據(jù)是進(jìn)行過量計算。由于在酸性條件下，硝酸鹽也具有氧化性，所以該題在判斷過量問題時，應(yīng)該用離子方程式進(jìn)行，如果用化學(xué)方程式則會得出錯誤的結(jié)論。