對(duì)下列儀器回答下列問(wèn)題：① 容量瓶 ② 蒸餾燒瓶  ③ 量筒 ④燒杯 ⑤蒸發(fā)皿 ⑥分液漏斗 ⑦溫度計(jì)

（1）加熱時(shí)必須墊石棉網(wǎng)的有 ___________。

（2）使用時(shí)必須檢查是否漏水的有 ___________。

（3）標(biāo)有“0”刻度的有 ___________。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某�；瘜W(xué)興趣小組對(duì)課本實(shí)驗(yàn)結(jié)論“葡萄糖與新制氫氧化銅共熱生成紅色的Cu2O沉淀”提出質(zhì)疑，認(rèn)為紅色沉淀不一定就是氧化亞銅．為了確定紅色沉淀的成分，開(kāi)展了相關(guān)探究．
[一]提出猜想，請(qǐng)你完成猜想2、3．
猜想1、紅色沉淀可能是Cu；
猜想2：
 
；
猜想3：
 
．
[二]查閱資料：①Cu20屬于堿性氧化物②Cu+在酸I生條件下能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)
[三]制備紅色沉淀：①制備氫氧化銅懸濁液②氫氧化銅懸濁液與葡萄糖共熱③過(guò)濾、洗滌、低溫烘干得紅色粉末
[四]紅色沉淀成分探究：該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了三種方案：
方案Ⅰ：取該紅色粉末溶于足量稀硝酸中，觀察溶液顏色變化．
方案Ⅱ：取該紅色粉末溶于足量稀硫酸中，觀察是否有殘?jiān)?br />方案Ⅲ：裝置如圖所示：（夾持儀器略去）
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試回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)分別評(píng)價(jià)方案I和方案Ⅱ是否合理（填“是”或“否”），并完成相關(guān)反應(yīng)方程式：
方案I：
 
，寫(xiě)出Cu20與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
方案Ⅱ：
 
，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）實(shí)際上，方案Ⅲ的裝置尚存在明顯的缺陷，應(yīng)在A和B之問(wèn)添加
 
．
（3）方案Ⅲ中，探究小組的同學(xué)在錐形瓶中加入少量硫酸銅溶液，其目的是
 
．
（4）方案Ⅲ中，若要測(cè)定紅色粉末的成分，需要測(cè)定下列哪些物理量
 
（填序號(hào)）．
①反應(yīng)前紅色粉末與硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量 ②實(shí)驗(yàn)前干燥管的質(zhì)量 ③實(shí)驗(yàn)后干燥管的質(zhì)量 ④硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量 ⑤鋅粒質(zhì)量 ⑥稀硫酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某化學(xué)課外活動(dòng)小組在實(shí)驗(yàn)室用廢鐵屑或廢鐵絲與稀硫酸在加熱條件下制取FeSO4·xH2O晶體，并測(cè)定該晶體中結(jié)晶水含量。?

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：?

(1)鐵屑表面少量的鐵銹(主要成分為Fe2O3·aH2O)對(duì)制取硫酸亞鐵有無(wú)影響      (填“有”或“無(wú)”)。其原因是：      。如有影響將如何操作？　　　　(若無(wú)影響，此問(wèn)可以不答)。

(2)FeSO4在不同溫度下的溶解度如下表所示：

溫度/℃

0

10

20

30

40

50

60

70

80

溶解度/g

18.5

20.8

26.3

32.8

40.1

48.4

52.4

50.9

43.7

由于廢鐵屑含有C、Si等雜質(zhì)，為了使FeSO4溶液的濃度增大，便于反應(yīng)后分離溶液和殘?jiān)撔〗M實(shí)驗(yàn)時(shí)采取了水浴加熱和趁熱過(guò)濾的方法。這樣做的主要目的是為了防止　　　　。你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)時(shí)的水浴溫度最好控制在　　　　℃?左右。??

(3)測(cè)定晶體中結(jié)晶水含量所用的實(shí)驗(yàn)儀器除托盤天平(或物理天平)、研缽、坩堝、坩堝鉗、三腳架、泥三角、酒精燈、藥匙外，還有　　　　；判斷晶體中結(jié)晶水完全失去的實(shí)驗(yàn)操作是　　　　。?

(4)計(jì)算硫酸亞鐵晶體化學(xué)式中x的實(shí)驗(yàn)值表達(dá)式為x=　　　　?。(已知：硫酸亞鐵晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量為m g、硫酸亞鐵晶體的質(zhì)量為w g)?

(5)由于鐵屑或鐵絲與硫酸反應(yīng)速率慢，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有的同學(xué)提出采用電解的方法，可以加快制取FeSO4溶液的反應(yīng)速率，該方法的電解質(zhì)溶液是　　　　，陽(yáng)極的電極反應(yīng)方程式為：　                     。?

請(qǐng)你再寫(xiě)出一種(不包括改變溫度和硫酸的濃度)以鐵單質(zhì)為反應(yīng)物，能加快制取FeSO4溶液反應(yīng)速率的方法：　　　　。?

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

小蘇打(NaHCO3)試樣中含有碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)，為測(cè)定試樣中小蘇打的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω（NaHCO3)，實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

 

[實(shí)驗(yàn)過(guò)程]

①按圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；

②將m1g試樣放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C、D 中藥品如圖，己知加藥品后裝置B的質(zhì)量為m2 g裝置C 的質(zhì)量為m3g；

③關(guān)閉活塞a，點(diǎn)燃酒精燈加熱試樣，直到B 裝置中無(wú)氣泡冒出后，打開(kāi)活塞a 向裝置中通人N2，一段時(shí)間后，撤掉酒精燈，關(guān)閉活塞a；

④稱得裝置B 的質(zhì)量為m4g、裝置C 的質(zhì)量為m5g。

請(qǐng)回答以下問(wèn)題(裝置中原有空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響忽略不計(jì))：

⑴裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________

⑵裝置B的作用為_(kāi)_________________________________________

裝置C的作用為_(kāi)_______________________________________________

⑶實(shí)驗(yàn)過(guò)程中通入N2的目的為_(kāi)_________________________________________

⑷用下列各項(xiàng)所提供的數(shù)據(jù)能計(jì)算出ω（NaHCO3)的是____________(填選項(xiàng)字母)。

序號(hào)

a

b

c

d

e

數(shù)據(jù)

m1、m2、m3

  m2、m3、

m4、m5

m1、m2、m4

m1、m4、m5

m1、m3、m5

⑸實(shí)驗(yàn)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)裝置A 中硬質(zhì)玻璃管右端有水珠，你認(rèn)為利用實(shí)驗(yàn)中所提供的數(shù)據(jù)還能否得到準(zhǔn)確的ω（NaHCO3)，若能，則ω（NaHCO3)的計(jì)算式為：__________________；若不能，此問(wèn)不作答。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆安徽省蚌埠市三年級(jí)第一次教學(xué)質(zhì)量檢查考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(13分)某�；瘜W(xué)興趣小組對(duì)課本實(shí)驗(yàn)結(jié)論“葡萄糖與新制氫氧化銅共熱生成紅色的Cu2O沉淀”提出質(zhì)疑，認(rèn)為紅色沉淀不一定就是氧化亞銅。為了確定紅色沉淀的成分，開(kāi)展了相關(guān)探究。
[一]提出猜想，請(qǐng)你完成猜想2、3。
猜想1、紅色沉淀可能是Cu；
猜想2、                                                                ；
猜想3、                                                               。
[二]查閱資料：①Cu20屬于堿性氧化物②Cu+在酸I生條件下能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)
[三]制備紅色沉淀：①制備氫氧化銅懸濁液②氫氧化銅懸濁液與葡萄糖共熱③過(guò)濾、洗滌、低溫烘干得紅色粉末
[四]紅色沉淀成分探究：該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了三種方案：
方案Ⅰ：取該紅色粉末溶于足量稀硝酸中，觀察溶液顏色變化。
方案Ⅱ：取該紅色粉末溶于足量稀硫酸中，觀察是否有殘?jiān)?br />方案Ⅲ：裝置如圖所示：(夾持儀器略去)

試回答下列問(wèn)題：
(1)請(qǐng)分別評(píng)價(jià)方案I和方案Ⅱ是否合理(填“是”或“否”)，并完成相關(guān)反應(yīng)方程式：
方案I：               ，寫(xiě)出Cu20與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式              ；
方案Ⅱ：               ，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式                   。
(2)實(shí)際上，方案Ⅲ的裝置尚存在明顯的缺陷，應(yīng)在A和B之問(wèn)添加                 。
(3)方案Ⅲ中，探究小組的同學(xué)在錐形瓶中加入少量硫酸銅溶液，其目的是            。
(4)方案Ⅲ中，若要測(cè)定紅色粉末的成分，需要測(cè)定下列哪些物理量              (填序號(hào))。
①反應(yīng)前紅色粉末與硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量 ②實(shí)驗(yàn)前干燥管的質(zhì)量 ③實(shí)驗(yàn)后干
燥管的質(zhì)量 ④硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量 ⑤鋅粒質(zhì)量 ⑥稀硫酸的物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年安徽省蚌埠市三年級(jí)第一次教學(xué)質(zhì)量檢查考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(13分)某�；瘜W(xué)興趣小組對(duì)課本實(shí)驗(yàn)結(jié)論“葡萄糖與新制氫氧化銅共熱生成紅色的Cu2O沉淀”提出質(zhì)疑，認(rèn)為紅色沉淀不一定就是氧化亞銅。為了確定紅色沉淀的成分，開(kāi)展了相關(guān)探究。

    [一]提出猜想，請(qǐng)你完成猜想2、3。

    猜想1、紅色沉淀可能是Cu；

    猜想2、                                                                 ；

    猜想3、                                                                。

    [二]查閱資料：①Cu20屬于堿性氧化物②Cu+在酸I生條件下能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)

    [三]制備紅色沉淀：①制備氫氧化銅懸濁液②氫氧化銅懸濁液與葡萄糖共熱③過(guò)濾、洗滌、低溫烘干得紅色粉末

    [四]紅色沉淀成分探究：該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了三種方案：

    方案Ⅰ：取該紅色粉末溶于足量稀硝酸中，觀察溶液顏色變化。

    方案Ⅱ：取該紅色粉末溶于足量稀硫酸中，觀察是否有殘?jiān)?/p>

方案Ⅲ：裝置如圖所示：(夾持儀器略去)

試回答下列問(wèn)題：

(1)請(qǐng)分別評(píng)價(jià)方案I和方案Ⅱ是否合理(填“是”或“否”)，并完成相關(guān)反應(yīng)方程式：

    方案I：                ，寫(xiě)出Cu20與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式               ；

    方案Ⅱ：                ，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式                    。

(2)實(shí)際上，方案Ⅲ的裝置尚存在明顯的缺陷，應(yīng)在A和B之問(wèn)添加                  。

(3)方案Ⅲ中，探究小組的同學(xué)在錐形瓶中加入少量硫酸銅溶液，其目的是             。[來(lái)源:學(xué)_科_網(wǎng)Z_X_X_K]

(4)方案Ⅲ中，若要測(cè)定紅色粉末的成分，需要測(cè)定下列哪些物理量               (填序號(hào))。

 ①反應(yīng)前紅色粉末與硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量 ②實(shí)驗(yàn)前干燥管的質(zhì)量 ③實(shí)驗(yàn)后干

  燥管的質(zhì)量 ④硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量 ⑤鋅粒質(zhì)量 ⑥稀硫酸的物質(zhì)的量濃度

 

 

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