用A、B、C、D四種酸進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①pH＝a的酸A，與pH＝b的NaOH溶液等體積混合，混合后測(cè)得溶液的pH＝7，且a＋b>14
②B與NaCl不反應(yīng)，能與Na2CO3反應(yīng)生成CO2
③向濃度為10－3mol·L－1的C溶液滴加甲基橙試液時(shí)，溶液變成黃色
④酸D的鈉鹽不止一種，向兩種D的鈉鹽水溶液中分別滴加紫色石蕊試液時(shí)，一個(gè)顯紅色，一個(gè)顯藍(lán)色
從上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和現(xiàn)象中，可以用來(lái)確定是弱酸的實(shí)驗(yàn)是(　　)
A．①③④   B．②③
C．②③④                          D．全部
A
①若A為強(qiáng)酸，則；由于a＋b>14，所以A為弱酸；②只能說(shuō)明B的酸性比碳酸強(qiáng)，但不一定是強(qiáng)酸；③甲基橙的變色范圍為3.1～4.4，小于3.1為紅色，3.1到4.4之間為橙色，大于4.4為黃色，若C溶液為強(qiáng)酸溶液，則PH=3，溶液顯紅色，所以，C溶液為弱酸溶液；④若D酸為強(qiáng)酸，則將其兩種鈉鹽溶液中滴加紫色石蕊試液時(shí)，一個(gè)顯紅色，一個(gè)溶液顏色不變；由此說(shuō)明，酸D為弱酸；
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有關(guān)常溫下pH均為3的醋酸和硫酸的說(shuō)法正確的是(　　)
A．兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為1×10－11mol·L－1
B．分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的pH仍相同
C．醋酸中的c(CH3COO－)和硫酸中的c(SO42－)相等
D．分別加入足量鋅片，兩種溶液生成H2的體積相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)加入水中，能使水的電離程度增大，且所得溶液顯酸性的是（ ）
A．CH3COOHB．Al2(SO4)3C．NaHSO4D．Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

1 g正丁烷（C4H10)燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出49.6 kJ熱量，則其熱化學(xué)方程式為（   ）
A．2C4H10+13O2 ="=" 8CO2+10H2OΔH=－5 753.6 kJ·mol-1
B．C4H10(g)+13/2 O2(g)==4CO2（g)+5H2O(g)ΔH=－2 876.8 kJ·mol-1
C．2C4H10(g)+13O2(g)==8CO2（g)+10H2O(l)ΔH=－2 876.8 kJ·mol-1
D．C4H10(g)+13/2 O2(g)==4CO2（g)+5H2O(l)ΔH=－2 876.8 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa溶液，下列說(shuō)法不正確的是
A．c（CH3COO－）：③＞①
B．水電離出的c（OH－）：②＞①
C．①和②等體積混合后的溶液： c（OH）＝c（H+）+ c（CH3COOH）
D．①和③等體積混合后的溶液： c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（OH）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向10.00 ml 0.01 mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01 mol/L NaOH 溶液，溶液pH變化曲線如右圖所示。

下列說(shuō)法不正確的是（  ）
A．HA是弱酸
B．b點(diǎn)表示的溶液中：2c(Na+) = c(A－) + c(HA)
C．b、c、d點(diǎn)表示的溶液中：
c(Na+) + c(H+) = c(A－) + c(OH－)
D．c點(diǎn)時(shí)：V=" 10.00" ml

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

室溫下xL pH=a的鹽酸溶液和yL pH=b的電離度為α的氨水恰好完全中和，則x/y的值為：
A．1B．10-14-a-b /αC．10a+b-14/αD．10a-b/α

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在某溫度時(shí)，測(cè)得純水中的c(H＋)＝2.0×10－7 mol·L－1，則c(OH－)為
A．2.0×10－7 mol·L－1B．0.1×10－7 mol·L－1
C．1.0×10－14/2.0×10－7 mol·L－1D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

水是寶貴資源，研究生活和工業(yè)用水的處理有重要意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知水的電離平衡曲線如圖所示。A、B、C三點(diǎn)水的電離平衡常數(shù)KA、KB、KC關(guān)系為    ，若從B點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用的措施是        （填序號(hào)）。

a。加入少量鹽酸   
b．加人少量碳酸鈉
c．加人少量氫氧化鈉
d．降低溫度   
（2）飲用水中的NO3-主要來(lái)自于NH4+。已知在微生物的作用下，NH4+經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO3-。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

1 molNH4+全部被氧化成NO3-的熱化學(xué)方程式為               。
（3）某工廠用電解法除去廢水中含有的Cr2O72-，總反應(yīng)方程式為：
Cr2O72-+6Fe+17H2O+2H+    2Cr（OH）3↓+6Fe（OH）3↓+6H2↑，該電解反應(yīng)的負(fù)極材料反應(yīng)的電極式為       ，若有9 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的cr（OH）3物質(zhì)的量為              。
（4）廢水中的N、P元素是造成水體富營(yíng)養(yǎng)化的主要因素，農(nóng)藥廠排放的廢水中。常含有較多的NH4+和PO43-，其中一種方法是：在廢水中加人鎂礦工業(yè)廢水，可以生成高品位的磷礦石——鳥(niǎo)糞石，反應(yīng)的離子方程式為Mg2++NH4++PO43-   MgNH4PO4↓。該方法中需要控制污水的pH為7．5—10，若pH高于l0．7，鳥(niǎo)糞石產(chǎn)量會(huì)降；低，其原因可能是           。

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