在容器體積可變的密閉容器中,反應N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)在一定條件下達到平衡.
完成下列填空:
(1)若該反應經(jīng)過2秒鐘后達到平衡,NH3的濃度增加了0.6mol/L,在此期間,正反應速率v(H2)的值為______
  A.0.6mol/        B.0.45mol/
  C.0.3mol/        D.0.2mol/
(2)在其他條件不變的情況下,縮小容器體積以增大反應體系的壓強,v______(選填“增大”、“減小”,下同),v______,平衡向______方向移動(選填“正反應”、“逆反應”).
(3)在其他條件不變的情況下,降低溫度平衡向正反應方向移動,則正反應為______反應(選填“吸熱”、“放熱”).
(4)如圖為反應速率(ν)與時間(t)關系的示意圖,由圖判斷,在t1時刻曲線發(fā)生變化的原因是______(填寫編號).
  a.增大N2的濃度    b.擴大容器體積    c.加入催化劑    d.升高溫度
改變條件后,平衡混合物中NH3的百分含量______(選填“增大”、“減小”、“不變”).
(5)若達到平衡時,n(N2):n(H2):n(NH3)=2:2:1.保持溫度不變,以2:2:1的物質(zhì)的量之比再充入N2、H2、NH3,則______
    A.平衡向正反應方向移動             B.平衡不移動
    C.平衡時,NH3的體積分數(shù)增大         D.平衡時,NH3的體積分數(shù)可能減。

【答案】分析:(1)2秒鐘后達到平衡,NH3的濃度增加了0.6mol/L,v(NH3)==0.3mol/(L?s),結合反應速率之比等于化學計量數(shù)之比計算v(H2);
(2)增大反應體系的壓強,正逆反應速率均增大,但該反應為氣體體積縮小的反應,則平衡正向移動;
(3)降低溫度平衡向正反應方向移動,正反應為放熱反應;
(4)t1時刻,正逆反應速率同等程度的增大;催化劑對化學平衡無影響;
(5)達到平衡時,n(N2):n(H2):n(NH3)=2:2:1.保持溫度不變,以2:2:1的物質(zhì)的量之比再充入N2、H2、NH3,由pV=nRT可知,各物質(zhì)的濃度不變.
解答:解:(1)2秒鐘后達到平衡,NH3的濃度增加了0.6mol/L,v(NH3)==0.3mol/(L?s),由反應速率之比等于化學計量數(shù)之比可知v(H2)=0.3mol/(L?s)×=0.45mol/(L?s),故答案為:B;
(2)增大反應體系的壓強,正逆反應速率均增大,但該反應為氣體體積縮小的反應,增大壓強向氣體體積縮小的方向移動,則平衡向正反應方向移動,
故答案為:增大;增大;正反應;
(3)降低溫度平衡向正反應方向移動,所以正反應為放熱反應,故答案為:放熱;
(4)t1時刻,正逆反應速率同等程度的增大,則改變的條件為催化劑,催化劑對化學平衡無影響,則平衡混合物中NH3的百分含量不變,
故答案為:c;不變;
(5)達到平衡時,n(N2):n(H2):n(NH3)=2:2:1.保持溫度不變,以2:2:1的物質(zhì)的量之比再充入N2、H2、NH3,由pV=nRT可知,各物質(zhì)的濃度不變,所以化學平衡不移動,NH3的體積分數(shù)不變,故答案為:B.
點評:本題考查化學反應速率及化學平衡,明確影響反應速率及平衡的外界因素即可解答,(5)為解答的難點,注意濃度不變則平衡不移動,題目難度中等.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

在容器體積可變的密閉容器中,反應N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)在一定條件下達到平衡.
完成下列填空:
(1)若該反應經(jīng)過2秒鐘后達到平衡,NH3的濃度增加了0.6mol/L,在此期間,正反應速率v(H2)的值為
B
B

  A.0.6mol/(L?s)        B.0.45mol/(L?s)
  C.0.3mol/(L?s)        D.0.2mol/(L?s)
(2)在其他條件不變的情況下,縮小容器體積以增大反應體系的壓強,v
增大
增大
(選填“增大”、“減小”,下同),v
增大
增大
,平衡向
正反應
正反應
方向移動(選填“正反應”、“逆反應”).
(3)在其他條件不變的情況下,降低溫度平衡向正反應方向移動,則正反應為
放熱
放熱
反應(選填“吸熱”、“放熱”).
(4)如圖為反應速率(ν)與時間(t)關系的示意圖,由圖判斷,在t1時刻曲線發(fā)生變化的原因是
c
c
(填寫編號).
  a.增大N2的濃度    b.擴大容器體積    c.加入催化劑    d.升高溫度
改變條件后,平衡混合物中NH3的百分含量
不變
不變
(選填“增大”、“減小”、“不變”).
(5)若達到平衡時,n(N2):n(H2):n(NH3)=2:2:1.保持溫度不變,以2:2:1的物質(zhì)的量之比再充入N2、H2、NH3,則
B
B

    A.平衡向正反應方向移動             B.平衡不移動
    C.平衡時,NH3的體積分數(shù)增大         D.平衡時,NH3的體積分數(shù)可能減小.

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科目:高中化學 來源: 題型:

在一體積可變的密閉容器中,通入1molN2和3mol H2,發(fā)生反應N2+3H2?2NH3,在t1時刻達到平衡.保持溫度和壓強不變,在t2時刻,再通入一部分NH3,反應速率(v)與時間(t)的關系曲線正確的是( 。
A、精英家教網(wǎng)B、精英家教網(wǎng)C、精英家教網(wǎng)D、精英家教網(wǎng)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

在容器體積可變的密閉容器中,反應N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)在一定條件下達到平衡.
完成下列填空:
(1)若該反應經(jīng)過2秒鐘后達到平衡,NH3的濃度增加了0.6mol/L,在此期間,正反應速率v(H2)的值為______
  A.0.6mol/(L?s)        B.0.45mol/(L?s)
  C.0.3mol/(L?s)        D.0.2mol/(L?s)
(2)在其他條件不變的情況下,縮小容器體積以增大反應體系的壓強,v______(選填“增大”、“減小”,下同),v______,平衡向______方向移動(選填“正反應”、“逆反應”).
(3)在其他條件不變的情況下,降低溫度平衡向正反應方向移動,則正反應為______反應(選填“吸熱”、“放熱”).
(4)如圖為反應速率(ν)與時間(t)關系的示意圖,由圖判斷,在t1時刻曲線發(fā)生變化的原因是______(填寫編號).
  a.增大N2的濃度    b.擴大容器體積    c.加入催化劑    d.升高溫度
改變條件后,平衡混合物中NH3的百分含量______(選填“增大”、“減小”、“不變”).
(5)若達到平衡時,n(N2):n(H2):n(NH3)=2:2:1.保持溫度不變,以2:2:1的物質(zhì)的量之比再充入N2、H2、NH3,則______
    A.平衡向正反應方向移動             B.平衡不移動
    C.平衡時,NH3的體積分數(shù)增大         D.平衡時,NH3的體積分數(shù)可能減。
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科目:高中化學 來源: 題型:

在容器體積可變的密閉容器中,反應N2(g)3H2(g)  2NH3(g)在一定條件下達到平衡。完成下列填空:

(1)若該反應經(jīng)過2秒鐘后達到平衡,NH3的濃度增加了0.6mol/L,在此期間,正反應速率(H2)的值為       

A.0.6mol/(L·s)            B.0.45 mol/(L·s)      C.0.3 mol/(L·s)           D.0.2 mol/(L·s)

(2)在其他條件不變的情況下,縮小容器體積以增大反應體系的壓強,v    (選填“增大”、“減小”,下同),v    ,平衡向    方向移動(選填“正反應”、“逆反應”)。

(3)在其他條件不變的情況下,降低溫度平衡向正反應方向移動,則正反應為    反應(選填“吸熱”、“放熱”)。

(4)右圖為反應速率(ν)與時間(t)關系的示意圖,由圖判斷,在t1時刻曲線發(fā)生變化的原因是   (填寫編號)。

  a.增大N2的濃度        b.擴大容器體積

    c.加入催化劑            d.升高溫度

改變條件后,平衡混合物中NH3的百分含量    (選填“增大”、“減小”、“不變”)。

(5)若達到平衡時,n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)。保持溫度不變,以的物質(zhì)的量之比再充入N2、H2、NH3,則       

A.平衡向正反應方向移動                             B.平衡不移動

C.平衡時,NH3的體積分數(shù)增大                          D.平衡時,NH3的體積分數(shù)可能減小

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