【題目】已知25℃時(shí)：①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O（1）ΔH=-67．7kJ·mol-1，

② H+(aq)+OH-(aq)=H2O（1） ΔH=-57．3kJ·mol-1。在20mL0．1mol·L-1氫氟酸中加入VmL0．1mol·L-1NaOH溶液，下列有關(guān)說法不正確的是（ ）

A. 氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為：HF(aq)F-(aq)+ H+(aq) ΔH=-10．4kJ·mol-1

B. 當(dāng)V=20時(shí)，溶液中：c(OH-)=c(HF)+c(H+)

C. 當(dāng)V=20時(shí)，溶液中：c(F-)<c(Na+)=0．1mol·L-1

D. 當(dāng)V>0時(shí)，溶液中可能存在：c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+)

【答案】C

【解析】A. 根據(jù)蓋斯定律，將①②可得HF(aq) F(aq)+H+(aq) △H=10.4 kJmol1，故A正確；B. 當(dāng)V=20時(shí)，恰好反應(yīng)生成NaF，F(xiàn)水解使溶液呈堿性，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c(OH)=c(HF)+c(H+)，故B正確；C. 當(dāng)V=20時(shí)，恰好反應(yīng)生成NaF，因F水解，則c(F)<c(Na+)=0.05molL1，故C錯(cuò)誤；D. 溶液中離子濃度的大小關(guān)系取決于V，V不同，離子濃度的關(guān)系可能不同，如：當(dāng)V=20時(shí)，二者恰好反應(yīng)生成NaF，溶液中滿足：c(Na+)>c(F)>c(OH)>c(H+)，故D正確；答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組擬通過中和滴定實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證某品牌陳醋的酸度。

（1）查閱資料：

①食醋組成極為復(fù)雜，除水以外的主要成分是醋酸CH3COOH，此外還有其他各種有機(jī)物和一些無機(jī)物等微量成分，醋酸的含量遠(yuǎn)遠(yuǎn)多于其他成分的含量。另外其中含一些色素成分，使食醋呈棕色(白醋除外)。

②0.1 mol·L－1醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)的pH約為________。

A．5.6　 　 B．7.0　　　 C．8.8　 D．13.0

③包裝顯示該陳醋的酸度約是3.6 g/100 mL。

（2）由以上資料，同學(xué)們認(rèn)為：

①測量時(shí)可以忽略老陳醋其他成分特別是有機(jī)酸所帶來的影響。

②根據(jù)陳醋的特點(diǎn)，只能選用________來指示滴定終點(diǎn)。

A．甲基橙 B．酚酞　 C．石蕊

③為使滴定時(shí)溶液中的醋酸濃度接近0.1 mol·L－1，應(yīng)將10 mL樣品醋稀釋至________。

A．36 mL B．60 mL C．360 mL D．600 mL

（3）配制標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液

由于NaOH在稱量過程中極易吸水，配好的溶液濃度往往比預(yù)期偏小。故實(shí)驗(yàn)小組先用0.101 0 mol·L－1的KHP標(biāo)準(zhǔn)溶液準(zhǔn)確測定NaOH溶液的濃度(KHP與NaOH按物質(zhì)的量比1∶1完全反應(yīng))。向錐形瓶中盛入20.00 mL NaOH溶液時(shí)，應(yīng)用________量取。

A．20 mL的量筒 B．100 mL的容量瓶 C．堿式滴定管 D．酸式滴定管

（4）用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液測定醋酸的濃度，并換算為酸度。

V(NaOH)

V(KHP)平均

20.00 mL

18.00 mL

V(稀釋后的醋)

V(NaOH)平均

18.00 mL

20.00 mL

計(jì)算得出該陳醋樣品的酸度為________ g/100 mL。(計(jì)算結(jié)果保留4位有效數(shù)字)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）下列儀器使用前必須檢查是否漏水的有_________(填序號(hào))。

A．容量瓶 B．蒸餾燒瓶 C．分液漏斗 D．量筒 E．蒸發(fā)皿

（2）實(shí)驗(yàn)室用Na2CO3·10H2O晶體配制0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL，應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格___________，稱取Na2CO3·10H2O的質(zhì)量是_______________。

（3）某學(xué)生欲用12mol·L－1濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.3 mol·L－1的稀鹽酸。

①該學(xué)生需要量取________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。

②配制過程中正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）_____；

A. 用少量水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻

C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL容量瓶中

D. 將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處

③下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？(在括號(hào)內(nèi)填 “偏大”、 “偏小”、 “無影響”)。

a．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面_____。

b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水_____。

c．稀釋濃鹽酸時(shí)，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中_____。

d．將量取濃鹽酸的量筒進(jìn)行洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中_____。

e．容量瓶洗滌干凈后未干燥_____。

（4）下圖是某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制該NaCl溶液的過程示意圖，其中有錯(cuò)誤的是______(填操作序號(hào))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列室溫下的溶液中，有關(guān)溶液中各粒子的濃度關(guān)系判斷正確有

①0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中：c(CH3COO－)＝c(H＋) - c(OH－)

②0.1 mol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：

c(NH)＞c(SO)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

③等體積、等物質(zhì)的量濃度的弱酸HX和NaX混合后的溶液中：

c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)

④pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液以任意比混合：c(H＋)＋c(M＋) >c(OH－)

⑤0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(HCO)＋c(H＋)＋c(H2CO3)

⑥向醋酸鈉溶液中加入醋酸，得到的酸性混合溶液中：

c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

⑦pH=7的NH3—NH4Cl混合溶液中：c(NH)＝c(Cl－)

⑧0.1 mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)

A. 3個(gè) B. 4個(gè) C. 5個(gè) D. 6個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（ ）

A.Fe(OH)3膠體B.K2SO4溶液C.蔗糖溶液D.NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下將NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A. Ka2（H2X）的數(shù)量級(jí)為10-6

B. 曲線N表示pH與的變化關(guān)系

C. NaHX溶液中c(H＋)＞c(OH－)

D. 當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(Na＋)＞c(HX-)＞c(X2-)＞c(H+)=c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

H2SO3

電離平衡常數(shù)

K=1.8×10－5

K1=4.3×10－7

K2=5.6×10－11

K1=1.5×10－2

K2=1.02×10－7

(1) 常溫下，將體積為10mLpH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者_____后者（填“＞”、“＜”或“=”）。

(2) 下列離子CH3COO－、CO32－、HSO3－、SO32－在溶液中結(jié)合H＋的能力由大到小的關(guān)系為__________。

(3) 體積相同、c(H＋)相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4 三種酸溶液分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時(shí)，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是_____(填序號(hào))。

(4) 已知，H＋(aq) + OH－(aq) == H2O(l) ΔH =－57.3 kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測得稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol H2O時(shí)放出57 kJ的熱，則醋酸溶液中，醋酸電離的熱化學(xué)方程式為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】紫菜與海帶類似，是一種富含生物碘的海洋植物。商品紫菜輕薄松脆、比海帶更易被焙燒成灰實(shí)驗(yàn)室里從紫菜中提取碘的流程如下圖：

（1）實(shí)驗(yàn)室焙燒紫菜，需要下列儀器中的________(填序號(hào))。

a．試管 b．燒杯 c．坩堝 d．泥三角 e．鐵三腳架 f．酒精燈

（2）指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①________，③______。

（3）提取碘的過程中，可選擇的有機(jī)試劑是 （______）

A．酒精 B．苯 C．乙酸 D．食鹽水

選擇該試劑的理由是___________________________________。

（4）為使紫菜灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，實(shí)驗(yàn)室有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器有______________、________________。

（5）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還須經(jīng)過蒸餾，觀察下面實(shí)驗(yàn)裝置圖改正其中的錯(cuò)誤之處：

①_________________________________________；

②_________________________________________；

③_________________________________________。

（6）進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí)，使用水浴加熱，最后晶態(tài)碘在____里聚集。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實(shí)驗(yàn)，如圖所示。

回答下列問題：

（1）甲烷燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為________________________。

（2）閉合開關(guān)K后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生，其中b電極上得到的是________，電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為__________________________。

II.用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時(shí)得到H2SO4，其原理如圖所示。(電極材料為石墨)

（1）圖中a極要連接電源的(填“正”或“負(fù)”)________極，C口流出的物質(zhì)是________。

（2）b電極SO放電的電極反應(yīng)式為____________。

（3）電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強(qiáng)，用平衡移動(dòng)原理解釋原因________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案