將一定質(zhì)量的鎂鋁合金樣品全部溶于100mL某濃度的鹽酸中。向所得溶液中滴加5.0mol/L的NaOH溶液，生成沉淀質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積關(guān)系如右圖所示。求：

（1）A點(diǎn)沉淀物的化學(xué)式為　　　　　　_         。
（2）原合金中的Mg 、Al質(zhì)量各多少克？
（3）鹽酸的物質(zhì)的量濃度。
（1）Mg(OH)2、 Al(OH)3　。
(2) Mg 4.8g、Al2.7g
(3)c(HCl)=0.8mol/0.1L=8mol·L-1

試題分析：從圖中橫坐標(biāo)可以看出，加入20mL的氫氧化鈉溶液時(shí)，沒(méi)有產(chǎn)生沉淀，此段是鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)；當(dāng)氫氧化鈉繼續(xù)加入時(shí)，沉淀不斷增加，沉淀為氫氧化鎂和氫氧化鋁，直到沉淀最大值；繼續(xù)添加氫氧化鈉，則氫氧化鋁參與反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉。故11.6g沉淀是氫氧化鎂，（19.4-11.6）g是氫氧化鋁的質(zhì)量。根據(jù)守恒法可知，n（Mg）=n(Mg(OH)2)= 11.6g÷58g/mol=0.2mol,故鎂的質(zhì)量為0.2mol×24g/mol=4.8g。同理可求出鋁的質(zhì)量為2.7g。當(dāng)氫氧化鈉加入量為160mL時(shí)，溶質(zhì)均為NaCl，根據(jù)守恒法可知，n(HCl)=n(Cl-)=n(NaOH)=0.16L×5.0mol/L=0.8mol。
點(diǎn)評(píng)：金屬及其化合物是重要的無(wú)機(jī)物，是歷年高考的重點(diǎn)。考生在備考過(guò)程中應(yīng)注意積累各物質(zhì)的性質(zhì)及重要的化學(xué)反應(yīng)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(Y) 與加入試劑的量(X)之間的關(guān)系正確的是        
A．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量且邊滴邊振蕩
B．向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸至過(guò)量且邊滴邊振蕩
C．向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過(guò)量
D．向NaOH、Ba(OH)2、NaA1O2的混合溶液中逐漸通入二氧化碳至過(guò)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

明礬石的組成和明礬相似，此外還含有Al2O3和少量的Fe2O3等雜質(zhì)，它是制取鉀肥和冶煉鋁的重 要原料，其步驟如下：

回答下列問(wèn)題：
(1) 明礬石加人足量的稀氨水中浸出時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________
(2) 沉淀物A中除含有Fe2O3外，還含有 ________、________。
(3) 操作①的名稱為________、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾。
(4) 用14mol . L-1的濃氨水配制480 mL 2 mol . L?1稀氨水：
①所用的容量瓶規(guī)格是________。
②稀釋濃氨水用的燒杯和玻璃棒如何洗滌？________________________
③下列操作對(duì)所配制的稀氨水濃度的影響(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”
a．洗滌后的容量瓶中有少量蒸餾水：________。
b．濃氨水量取后，所用的量筒用蒸餾水洗滌2?3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)人容量瓶中: 。
(5) 確定鉀氮復(fù)合肥中含有鉀元素的方法   是 。
(6) 為測(cè)定鉀氮復(fù)合肥中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取mg鉀氮復(fù)合肥，加人足量的NaOH濃溶液加熱，使產(chǎn)生的氣體全部逸出，收集到的氨氣折箅成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V mL。則鉀氮復(fù)合肥中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________  (用含m、V的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下。

（1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性。
①該過(guò)程中涉及某氧化還原反應(yīng)如下，請(qǐng)完成：
□Fe2++□ClO－+                   =□Fe(OH)3↓+□C1－+               
②檢驗(yàn)濾液B中是否還含有鐵元素的方法為：                                      （注明試劑、現(xiàn)象）。
③將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為           （填代號(hào)）。
a．氫氧化鈉溶液       b．硫酸溶液      c．氨水         d．二氧化碳
④由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、          （填操作名稱）、洗滌。
（2）已知H2O2是一種弱酸，在強(qiáng)堿性溶液中主要以HO2－形式存在。目前研究比較熱門的Al－H2O2燃料電池，其原理如右圖所示，電池總反應(yīng)如下：2Al+3HO2－=2AlO2－+OH－+H2O

①正極反應(yīng)式為                                    。
②Al電極易被NaOH溶液腐蝕，這是該電池目前未能推廣使用的  
原因之一，電極被腐蝕的離子方程式為                                           。
（3）鋼材鍍鋁可以防止鋼材腐蝕，在鍍鋁電解池中電解液采用熔融鹽（成分NaCl、KCl，電鍍時(shí)氯元素和鋁元素主要以AlCl4－形式存在）。不采用氯化鋁溶液的原因是                     。
（4）SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為           （填代號(hào)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的時(shí)候，一般硝酸越稀，對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物中氮的化合價(jià)越低�，F(xiàn)有一定量的鋁、鐵合金與一定量稀HNO3充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)任何氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4 mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(V)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是
A．無(wú)法求出曲線C點(diǎn)數(shù)值
B．合金與硝酸反應(yīng)時(shí)硝酸過(guò)量
C．合金中鋁的物質(zhì)的量為0.008 mol
D．合金中金屬的物質(zhì)的量共為0.032 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

證明Al2O3具有兩性的反應(yīng)事實(shí)是______________________（用離子方程式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某同學(xué)將一塊鋁箔用砂紙仔細(xì)打磨，除去表面的保護(hù)膜，用坩堝鉗夾住放在酒精燈火焰上加熱至熔化，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落，而是好像有一層膜兜著。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�                                                  
A．兜著液體的這層膜是氧化鋁
B．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了氧化鋁的熔點(diǎn)高于鋁的熔點(diǎn)
C．鋁極易與空氣中的氧氣反應(yīng)在表面形成氧化物保護(hù)膜
D．鋁的化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定，即使加熱到熔化也不與空氣中的氧氣反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

小明家里收藏了一件清代的鋁制佛像，該佛像至今仍保存十分完好。該佛像未銹蝕的主要原因是
A．鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B．鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應(yīng)
C．鋁被氧化生成的氧化膜穩(wěn)定且致密，保護(hù)著里面的鋁
D．鋁的氧化物熔點(diǎn)很高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鋁及其化合物可以與鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)，原因是
A．鋁是活潑的金屬B．鋁是不活潑金屬
C．鋁易發(fā)生鈍化D．鋁位于金屬和非金屬交界線附近

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