11．常見(jiàn)有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型有：①取代反應(yīng) ②加成反應(yīng) ③消去反應(yīng) ④酯化反應(yīng) ⑤加聚反應(yīng)  ⑥氧化反應(yīng) ⑦還原反應(yīng)，其中可能在有機(jī)分子中引入羥基的反應(yīng)類(lèi)型是（　�。�
A．①②④B．⑤⑥⑦C．①②⑦D．③④⑤

分析 在碳鏈上引入羥基，可由-Cl、-Br在堿性條件下水解（或取代）生成；可與C=O與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成或由C=C與水發(fā)生加成反應(yīng)生成；也可由酯發(fā)生水解反應(yīng)生成，以此解答該題．

解答 解：①取代反應(yīng)可以引入羥基，如鹵代烴水解，故正確；
②加成反應(yīng)可以引入羥基，如烯烴與水的加成反應(yīng)，故正確；
③消去反應(yīng)不可以引入羥基，可以消除羥基，故錯(cuò)誤；
④酯化反應(yīng)不能引入羥基，可以消除羥基，故錯(cuò)誤；
⑤加聚反應(yīng)不能引入羥基，故錯(cuò)誤；
⑥氧化反應(yīng)不能引入羥基，可消除羥基，故錯(cuò)誤；
⑦還原反應(yīng)可以引入羥基，如醛、酮與氫氣的加成反應(yīng)，故正確．
所以①②⑦正確．
故選：C

點(diǎn)評(píng) 考查有機(jī)反應(yīng)，比較基礎(chǔ)，掌握常見(jiàn)有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型、官能團(tuán)的引入與消除反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．短周期元素X、T、Y、Z、R原子序數(shù)依次增大，T最內(nèi)層電子數(shù)為最外層的2倍，部分元素的化合價(jià)關(guān)系如下表．則下列判斷正確的是（　　）
XYZR
主要化合價(jià)-4，+4-4，+4-2，+6-1，+7
A．非金屬性：Z＜R＜Y
B．T與R可以形成化合物：TR2
C．X與R的單質(zhì)均能使品紅溶液褪色，且褪色原理相同
D．T的最高價(jià)氧化物的水化物分別能與X、Y、Z的最高價(jià)氧化物反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆湖南省長(zhǎng)沙市高三上學(xué)期第13次周測(cè)理科綜合化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

冰晶石(Na3 AlF6)難溶于水，廣泛應(yīng)用于鋁的冶煉。工業(yè)上用螢石(CaF2)為原料生產(chǎn)Na3 AIF6：

回答下列問(wèn)題：

（1）Na3AIF6為助溶劑，冶煉鋁的化學(xué)方程式為 。

（2）寫(xiě)出煅燒時(shí)總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。

（3）煅燒后的固體在浸取前進(jìn)行粉碎的目的是____，為達(dá)到相同目的，常溫浸取時(shí)還可采取的措施是____。

（4）寫(xiě)出向NaF溶液中加入硫酸鋁溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____。NaF溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因： ，因此在按化學(xué)計(jì)量加入硫酸鋁溶液前，需先用硫酸將NaF溶液的pH下調(diào)至5左右，否則可能產(chǎn)生副產(chǎn)物 。

（5）97.5kg含CaF280%螢石（雜質(zhì)不含氟元素）理論上可生產(chǎn)Na3 AIF6 kg（設(shè)生產(chǎn)過(guò)程中的每一步含氟物質(zhì)均完全轉(zhuǎn)化）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．不同濃度的硫酸與鋅反應(yīng)時(shí)，硫酸可以被還原為SO2，也可被還原為氫氣．為了驗(yàn)證這一事實(shí)，某同學(xué)擬用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)時(shí)壓強(qiáng)為10l kPa，溫度為0℃）．

（1）若在燒瓶中放入1.30g鋅粒，與c mol/L H2SO4反應(yīng)，為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠，量氣管的適宜規(guī)格是C．
A．200mL        B．400mL        C．500mL
（2）若1.30g鋅粒完全溶解，測(cè)得盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶增重l.28g，則圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+SO2↑+2H2O．
（3）若燒瓶中投入a g鋅且完全反應(yīng)，氫氧化鈉洗氣瓶增重b g量氣管中收集到VmL氣體，其依據(jù)得失電子守恒的原理，可得出a、b、V之間的關(guān)系為：是$\frac{ag}{65g/mol}$=$\frac{bg}{64g/mol}$+$\frac{（{V}_{2}-{V}_{1}）mL}{22400mL/mol}$．
（4）若在燒瓶中投入d g鋅，再加入VL c mol/L 濃硫酸，充分反應(yīng)后鋅有剩余，測(cè)得盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶增重m g，則整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程產(chǎn)生的混和氣體中H2和SO2物質(zhì)的量之比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（S{O}_{2}）}$=$\frac{64cV-2m}{m}$（用含字母的代數(shù)式表示）．若撤走盛有無(wú)水氯化鈣的U型管，$\frac{n（{H}_{2}）}{n（S{O}_{2}）}$的比值將偏�。ㄌ钇�、偏小或無(wú)影響）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．在Zn、ZnO、ZnCO3、鹽酸、CuCl2和CaCl2溶液六種物質(zhì)中，每?jī)煞N物質(zhì)反應(yīng)能生成ZnCl2的方法有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（1）苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr
（2）制乙酸乙酯的反應(yīng)CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
（3）在苯酚鈉溶液中通入過(guò)量的二氧化碳?xì)怏wC6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3
（4）苯酚溶液與溴水的反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．已知可逆反應(yīng)溫度為T(mén)0時(shí)，在容積固定的密閉容器中發(fā)生 X（g）+Y（g）?Z（g）（未配平）反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖a 所示．其他條件相同，溫度分別為 T1、T2時(shí)發(fā)生反應(yīng)；Z 的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖b 所示．下列敘述正確的是（　　）
A．發(fā)生反應(yīng)時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率大小關(guān)系為v（X）=v （Y）=2 v （Z）
B．圖a 中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y 的轉(zhuǎn)化率為37.5%
C．T0 時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 33.3
D．該反應(yīng)正反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．27gAl與足量濃硫酸混合，產(chǎn)生氣體33.6L（標(biāo)況）
B．1molSiO2與C完全反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體44.8L
C．電解精煉Cu時(shí)，陽(yáng)極每溶解12.8gCu，陰極析出0.2molCu
D．1mol/L的某一元酸溶液，測(cè)得pH=3，溶液中c（OH-）一定為1×10-11

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)
B．元素C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)
C．工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)
D．化合物AE與CE有相同類(lèi)型的化學(xué)鍵

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