5．下列物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)，可制得純凈1，2-二溴乙烷的是（　�。�
A．乙烯與溴化氫混合B．將乙烯通入溴的四氯化碳溶液中
C．乙烷與溴蒸氣混合D．將乙炔通入溴的四氯化碳溶液中

分析 先判斷該反應(yīng)發(fā)生的是何種類型的反應(yīng)，并分析是否有副產(chǎn)物生成，如果沒有副產(chǎn)物生成則就能制取較純凈的物質(zhì)．

解答 解：A、乙烯與溴化氫混合發(fā)生加成生成1-溴乙烷，不是1，2-二溴乙烷，故A錯(cuò)誤；
B、乙烯和單質(zhì)溴發(fā)生加成只生成1，2-二溴乙烷，故B正確；
C、乙烷和溴蒸氣發(fā)生取代反應(yīng)除了生成1，2-二溴乙烷外，還有溴化氫和其它溴代烴生成，故C錯(cuò)誤；
D、乙炔和單質(zhì)溴發(fā)生加成生成1，2-二溴乙烯，還有1，1，2，2-四溴乙烷，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題以物質(zhì)制取為背景，考查了烴的性質(zhì)，難度不大，根據(jù)反應(yīng)后除了生成1，2-二氯乙烷是否還有其它物質(zhì)來解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．已知：A．B．C．D為周期表1-36號(hào)中的元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大．A的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)，各能級(jí)中電子數(shù)相等：C的基態(tài)原子2p能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)與A原子相同：D的基態(tài)原子的M電子層上有4個(gè)未成對(duì)電子．
請(qǐng)回答下列問題：
（1 ）D元素在元素周期表中位于d區(qū)；其正二價(jià)離子的外圍電子排布式為3d6
（2）A．B，C三種元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)镹＞O＞C（用元素符號(hào)表示）．
（3）由A，B，C形成的離子CAB一與分子AC2互為等電子體，則CAB一中A原子的雜化方式為sp．B的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于A的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)．其主要原因是NH3分子間存在氫鍵，而CH4分子間只存在范德華力，氫鍵作用力遠(yuǎn)大于范德華力，所以NH3的沸點(diǎn)更高
（4）D與AC易形成配合物D（AC）5，在D（AC）5中D的化合價(jià)為0．已知D（AC）5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷D（AC）5晶體屬于分子晶體（填晶體類型））
（5）原子體AC2的晶胞可作如下推導(dǎo)：先將NaCl晶胞中的所有C1-去掉，并將Na+全部換成A原子，再在每?jī)蓚�(gè)不共面的“小立方體”中心處各放置一個(gè)A原子便構(gòu)成了晶體A的一個(gè)晶胞．假設(shè)再在每?jī)蓚�(gè)距離最近的A原子中心連線的中點(diǎn)處增添一個(gè)C原子，便構(gòu)成了AC2晶胞，則AC2晶胞中有8個(gè)A原子，16個(gè)C原子，若AC2的晶體的密度為d g．cm-3，則AC原子間的最短距離為$\frac{\sqrt{3}}{8}×\root{3}{\frac{352}{{N}_{A}}}$cm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列裝置或操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
圖中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能證明非金屬性：Cl＞C＞SiB．
圖可用于實(shí)驗(yàn)室制備并收集乙酸乙酯C．
圖中，氣體從a口進(jìn)入時(shí)，可用于收集H2、CH4、NH3等氣體D．
圖中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．亞硝酸（HN02）在工業(yè)上用于有機(jī)合成，既具有氧化性又具有還原性，而且氧化性比還原性突出得多．回答下列問題：
（1）亞硝酸是一種中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式HNO2?H++NO2-．
（2）HNO2及NaN02均可將溶液中的I-氧化為I2，這個(gè)反應(yīng)可用于分析測(cè)定．
①HNO2中，N元素的化合價(jià)為+3．
②在酸性條件下，NaN02與KI按物質(zhì)的量之比l：1恰好完全反應(yīng)，含氮產(chǎn)物為NO（填化學(xué)式）．
③要得到穩(wěn)定的HN02溶液，可以往冷的濃NaN02溶液中加入或通入某種物質(zhì)，下列物質(zhì)中不適合使用的是bde（填序號(hào)）．
a．磷酸   b．二氧化碳   c．稀硫酸   d．二氧化硫   e．次氯酸
（3）HNO2的工業(yè)制法是：將二氧化氮和一氧化氮的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亞硝酸的水溶液．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：NO2+NO+H2O=2HNO2
（4）亞硝酸鹽對(duì)人體健康的損害不亞于農(nóng)藥．可采用電解法除去．電解含Ce3+、NO2-的廢水除去NO2-，同時(shí)再生Ce4+，其原理如圖所示．
①Ce4+從電解槽的a（填字母序號(hào)）口流出．
②寫出陰極的電極反應(yīng)式NO2-+2H++e-=NO+H2O或2NO2-+8H++6e-=N2+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．NA表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說法中正確的是（　�。�
A．Cu和足量的稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生4.48L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA
B．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 L NO與22.4 LO2混合后氣體中分子總數(shù)為2NA
D．1.2g NaHSO4晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為0.03 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．等質(zhì)量的N2和C2H4體積一定相等
B．凡是能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)都屬于醛類
C．苯酚有一定毒性，不能用作消毒劑和防腐劑
D．溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱生成乙烯

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17．分別選用一種試劑鑒別以下各組溶液：
A：NaOH、NaCl溶液、稀鹽酸石蕊試液
B：Na2CO3、AgNO3溶液、KNO3溶液鹽酸
C：K2CO3、BaCl2溶液、NaCl溶液硫酸
D：NaOH、Ca（OH）2溶液、稀鹽酸碳酸鈉溶液
E：NH4NO3、（NH4）2SO4、Na2CO3、NaCl溶液氫氧化鋇溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．氯及其化合物在合成消毒劑、藥物等方面具有廣泛用途．二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，某興趣小組通過如圖裝置，對(duì)二氧化氯及氯氣的性質(zhì)進(jìn)行了研究：
（1）打開分液漏斗A的活塞，燒瓶中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO3+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O為使ClO2在C中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜慢（填“快”或“慢”）．
（2）ClO2處理過的飲用水會(huì)含有一定量的NaClO2．若要除去超標(biāo)的NaClO2，下列物質(zhì)最適宜的是d（填標(biāo)號(hào)）．
a、明礬   b、碘化鉀   c、鹽酸   d、硫酸亞鐵
（3）寫出D中甲烷的第一步反應(yīng)化學(xué)方程式CH4+Cl2 $\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl．
（4）E裝置的作用是cd（填編號(hào)）．
a、收集氣體   b、吸收氯氣   c、防止倒吸   d、吸收氯化氫
（5）E裝置除生成鹽酸外，還含有有機(jī)物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為分液．該裝置還有缺陷，原因是沒有進(jìn)行尾氣處理，其尾氣主要成分為ab（填編號(hào)）．
a、CH4     b、CH3Cl    c、CH2Cl2    d、CHCl3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式中，正確的是（　　）
A．氧化亞鐵和稀硝酸反應(yīng)FeO+2H+═Fe2++H2O
B．硫酸鋁溶液與足量燒堿：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
C．氯化亞鐵溶液中滴入氯水Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+
D．金屬鋁投入NaOH溶液中2Al+2OH-+2H2O═2AlO${\;}_{2}^{-}$+2H2↑

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