Question

資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒…某�；瘜W(xué)小組學(xué)生設(shè)計如下裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）進(jìn)行氨氣與氧氣在不同條件下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)．



（1）用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內(nèi)碳酸鹽的化學(xué)式是 ；堿石灰的作用是 ．
（2）將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B（催化劑為鉑石棉）中，用酒精噴燈加熱：
①氨催化氧化的化學(xué)方程式 ；試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
②停止反應(yīng)后，立即關(guān)閉B中兩個活塞．一段時間后，將試管浸入冰水中．試管內(nèi)氣體顏色變淺，請結(jié)合化學(xué)方程式說明原因 ．
（3）將過量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進(jìn)氣口通人到裝置C中，并在b管上端點(diǎn)燃氨氣：
①兩氣體通入的先后順序是 ；其理由是 
②氨氣燃燒的化學(xué)方程式是 ．

Answer 1

（1）碳酸鹽加熱分解能產(chǎn)生NH₃，只有（NH₄）₂CO₃或NH₄HCO₃，其分解產(chǎn)生的混合氣體通過堿石灰后，CO₂和H₂O被吸收，可得到純凈的NH₃．故答案為：（NH₄）₂CO₃ 或NH₄HCO₃； 吸收水和二氧化碳；
（2）①NH₃與過量O₂在催化劑、加熱條件下發(fā)生反應(yīng)：4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O，通過無水CaCl₂后，未反應(yīng)完的NH₃和生成的H₂O被吸收，生成的NO在試管內(nèi)被過量的O₂氧化為紅棕色的NO₂氣體，方程式為：2NO+O₂═2NO₂．
故答案為：4NH₃+5O₂ 

催化劑 .

△

4NO+6H₂O；2NO+O₂═2NO₂；
②將試管浸入冰水中，由于2NO₂（g）

 N₂O₄（g）△H＜0，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，當(dāng)溫度降低時，平衡向正反應(yīng)方向移動，部分紅棕色的NO₂轉(zhuǎn)化為無色N₂O₄，故顏色變淺．故答案為：2NO₂ 

 N₂O₄ △H＜0，降溫平衡向正反應(yīng)方向移動，顏色變淺；
（3）由于裝置C上端開口，要點(diǎn)燃NH₃，須先通入O₂，后通入NH₃，因?yàn)槿粝韧ㄈ隢H₃，NH₃在空氣中不能點(diǎn)燃，NH₃逸出會造成污染．NH₃在純氧中燃燒的化學(xué)方程式為：4NH₃+3O₂

點(diǎn)燃  .

2N₂+6H₂O（O₂置換N₂）．
故答案為：先通O₂，后通NH₃；若先通NH₃，氨氣在空氣中不能燃燒，逸出造成環(huán)境污染；4NH₃+3O₂ 

點(diǎn)燃  .

2N₂+6H₂O．