2．阿斯巴甜（Aspartame，結(jié)構簡式如圖），具有清爽的甜味，甜度約為蔗糖的200倍．下列有關阿斯巴甜說法不正確的是（　　）
A．分子式為C14H18N2O3，屬于蛋白質(zhì)
B．水解產(chǎn)物中有兩種氨基酸
C．在一定條件下既能與酸反應又能與堿反應
D．分子中有苯環(huán)、氨基、羧基、肽鍵和酯的結(jié)構

分析 有機物中含苯環(huán)、-COOH、-CONH-、-COOC-、-NH2等，結(jié)合有機物的結(jié)構及官能團來分析解答．

解答 解：A.1個分子中含H原子個數(shù)為18，阿斯巴甜的分子式為C14H18N2O5，且為小分子化合物，不是蛋白質(zhì)，故A錯誤；
B．由含-COOH、-CONH-、-NH2可知，水解產(chǎn)物中有兩種氨基酸，故B正確；
C．含-COOH、-NH2可知，阿斯巴甜一定條件下既能與酸反應，又能與堿反應，故C正確；
D．由結(jié)構簡式可知，分子式中含有氨基、羧基、酯基等官能團，故D正確．
故選A．

點評 本題考查有機物的結(jié)構與性質(zhì)，為高考高頻考點，把握結(jié)構中官能團與性質(zhì)的關系為解答的關鍵，注意官能團的判斷及芳香烴與芳香族化合物的不同，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．能發(fā)生消去反應，生成物中存在同分異構體的是（　�。�
A．B．C．D．CH3CH2Br

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．0.1 mol ${\;}_{8}^{16}$OD- 離子含有的質(zhì)子、中子數(shù)均為1.0NA
B．含有4.6 g鈉元素的過氧化鈉和氧化鈉的混合物中，所含離子總數(shù)為0.3NA
C．3.6 g石墨中，含有共價鍵數(shù)為0.3NA
D．標準狀況下，4.48 L己烷含有的分子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．pH=l的溶液中：Ca2+、Fe2+、NO3-
B．$\frac{Kw}{c（O{H}^{-}）}$=10-2的溶液中：Na+、NH4+、Cl-
C．c（Fe3+）=0.1 mol．L-1的溶液中：K+、SCN-、SO42-
D．由水電離的c（H+）=1×10-14 mol．L-1的溶液中：Na+、AlO2-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列解釋實驗事實的方程式中，不準確的是（　�。�
A．在CH3COONa 溶液中滴入無色酚酞，溶液變紅：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
B．在Mg（OH）2白色懸濁液中滴入飽和FeCl3溶液，懸濁液變紅褐：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3↓+3Mg2+
C．在NaHSO3溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅：NaHSO3═Na++H++SO32-
D．在稀H2SO4酸化的KMnO4溶液中滴入雙氧水，溶液褪色：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．硼是第ⅢA族元素．
（1）B原子的電子有3個不同的能級；晶體硼熔點為2300℃，則其為原子晶體．
（2）BF3分子為平面正三角形，則BF3屬于非極性分子（填“極性”或“非極性”）； 某同學列了一個比較通�；衔镏须x子半徑大小的關系式：H-＞Li+＞Be2+＞B3+，這是個前提錯誤的式子，原因是非金屬難以形成簡單陽離子（或：通常化合物中沒有B3+）．
（3）原子個數(shù)相同、價電子數(shù)也相同的分子（或離子）叫“等電子體”，等電子體有相似的結(jié)構．
B3N3H6與苯是等電子體，試寫出其結(jié)構式．
（4）NaBH4可用于電鍍（3Ni3B+Ni）為耐腐蝕的堅硬鍍層．
10NiCl2+8NaBH4+17NaOH+3H2O→（3Ni3B+Ni）+5NaB（OH）4+20NaCl+□H2↑
①完成并配平以上化學方程式．
②反應中H元素化合價發(fā)生的變化是既升高又降低．
（5）B原子只有3個價電子，形成的化合物大多屬于“缺電子化合物”，其中的B原子還能接受其它物質(zhì)中氧（或氮等）原子的孤對電子形成“配位鍵”．硼酸[H3BO3或B（OH）3]是一元弱酸，它的水溶液之所以呈弱酸性并非本身電離出H+，而是硼酸與水作用時，與水電離產(chǎn)生的OH-結(jié)合，導致溶液中c（H+）＞c（OH-）．用離子方程式表示硼酸呈酸性的原因B（OH）3+H2O?H++[B（OH）4]-．

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14．右圖所示的原電池可測量空氣中Cl2的含量（原電池的電解質(zhì)是含有自由移動Ag+的固體物質(zhì)）．下列分析不正確的是（　　）
A．電子由Ag電極經(jīng)外電路流向Pt電極
B．空氣中c（Cl2）越大，Ag極消耗速率越快
C．正極反應：Cl2+2e-+2Ag+═2AgCl
D．原電池工作時電解質(zhì)中Ag+數(shù)目減少

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11．X、Y、Z、M為前四周期中除氫以外原子序數(shù)依次增大的四種元素，X基態(tài)原子未成對電子數(shù)在所處周期中最多；Y元素原子核外共有3個能級，且最高能級電子數(shù)是前兩個能級電子數(shù)之和；Z的單質(zhì)常溫下為淡黃色固體，ZY3分子呈平面正三角形；M原子外圍電子排布式為3dn4sn．
請回答下列問題：
（1）X、Y、Z三種元素原子第一電離能由大到小的順序是N＞O＞S．（用元素符號表示）
（2）某X氫化物分子結(jié)構式為：H-X=X-H，該分子中X原子的雜化方式是sp2；Y元素簡單氫化物的沸點高于Z的氫化物，主要原因是H2O分子間形成了氫鍵，而H2S分子間不能形成氫鍵．
（3）根據(jù)等電子原理，寫出X2Y分子的電子式：．
（4）M晶體的原子堆積方式為六方堆積（如右圖所示），則晶體中M原子配位數(shù)是12．某M配合物化學式是[M（H2O）5Cl]Cl2•H2O，1mol該配合物中含配位鍵的數(shù)目是6mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的下列混合溶液中，反應先后順序判斷正確的是（　　）
A．向NaCl、NaBr、NaI混合溶液中通入F2：I-、Br-、Cl-
B．向NaCl、NaI、Na2S混合溶液中滴加AgNO3溶液：S2-、I-、Cl-
C．向FeCl3、CuCl2、HCl混合溶液中加入Zn粉：Cu2+、Fe3+、H+
D．向NaAlO2、Na2CO2、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸：AlO2-、CO32-、HCO3-、OH-

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