Question

將0.1mol/L的醋酸鈉（NaAc）溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10rnL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關微粒的濃度關系正確的是 ( )

A．c（Ac－）＞c（Cl－）＞c（H＋）＞c（HAc）

B．c（Ac－）＞c（HAc）＞c（Cl－）＞c（H＋）＞c（OH－）

C．c（Ac－）=c（Cl—）＞c（H＋）＞c（HAc）

D．c（Na＋）+ c（H＋）=c（Ac－）+ c（Cl－）+ c（OH－）

 

Answer 1

D

【解析】

試題分析：將0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后，反應后NaAc和HAc的物質的量相等，溶液顯酸性，說明HAc電離程度大于Ac-水解程度，A．HAc為弱電解質，部分電離，應有c（HAc）＞c（H+），A錯誤；B．溶液遵循電中性原則，應有c（Na+）+c（H+）=c（Ac-）+c（Cl-）c+（OH-），B錯誤；C．反應后NaAc和HAc的物質的量相等，溶液顯酸性，說明HAc電離程度大于Ac-水解程度，則（Ac-）＞c （Cl-），C錯誤；D．反應后NaAc和HAc的物質的量相等，溶液顯酸性，說明HAc電離程度大于Ac-水解程度，則（Ac-）＞c （Cl-），HAc為弱電解質，部分電離，應有c（HAc）＞c（H+），D正確。

考點：考查離子濃度大小的比較，弱電解質在水溶液中的電離平衡，鹽類水解的應用。