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15．已知：Fe2O3（s）+$\frac{3}{2}$C（s）═$\frac{3}{2}$CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ•mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
則2Fe（s）+O2（g）═Fe2O3（s）的△H是（　�。�
A．-824.4kJ•mol-1B．-627.6kJ•mol-1C．-744.7kJ•mol-1D．-169.4kJ•mol-1

分析 根據蓋斯定律②×$\frac{3}{2}$-①得：2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s），焓變也乘以相應的數(shù)值進行加減，據此進行解答．

解答 解：已知：①Fe2O3（s）+$\frac{3}{2}$C（s）=$\frac{3}{2}$CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ•mol-1
②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
由蓋斯定律，②×$\frac{3}{2}$-①，得：2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）△H=（-393.5kJ•mol-1）×$\frac{3}{2}$-（+234.1kJ•mol-1）=-824.35kJ•mol-1，
故選A．

點評 本題考查了蓋斯定律在熱化學方程式中的應用，題目難度中等，明確蓋斯定律的內容為解答關鍵，注意熟練掌握蓋斯定律在熱化學方程式中的應用方法，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．6.4gCu在足量的硫蒸氣中燃燒，轉移的電子數(shù)為0.1NA
B．標準狀況下，11.2LSO2和SO3的混合物中硫原子數(shù)為0.5NA
C．1L0.1mol•L-1的NH4Cl溶液中NH4+數(shù)目為0.1NA
D．通常情況下，3.4gNH3中共用電子對數(shù)為0.8NA

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．X～T元素在周期表中的相對位置如圖所示，其中X、Y、Z、W元素原子的最外層電子數(shù)之和為20，T為第4周期元素．下列說法正確的是（　�。�
A．YW4與H2在高溫下反應主要生成YH4和HW
B．X的原子半徑比T原子半徑小，兩者原子序數(shù)之差為29
C．W氧化物的水化物的酸性一定強于Z的氧化物的水化物
D．T的氫化物可能具有強的還原性，其穩(wěn)定性小于Z的氫化物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．乙二酸（HOOC-COOH）俗稱草酸．草酸晶體的化學式為H2C2O4•2H2O，草酸在100℃時開始升華，157℃時大量升華，并開始分解產生CO、CO2和H2O，單酸蒸氣在低溫下可冷凝為固體；草酸是一種二元弱酸但酸性比碳酸強，具有還原性能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，草酸鈣難溶于水，回答下列問題：
（1）寫出草酸晶體受熱分解的化學方程式H2C2O4•2H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO↑+CO2↑+3H2O．
（2）可用下列裝罝驗證草酸晶體的分解產物（草酸晶體分解裝置、夾待裝置及連接導管均略去）．

①裝置的連接順序為：A、CDEDEB、D
②A裝置的作用是除去混合氣體中的草酸蒸氣，檢驗產物中有CO的實驗現(xiàn)象是B中的固體由黑色變?yōu)樽霞t色，B后D裝置中的澄清石灰水變渾濁．
③寫出整套裝置存在不合理之處無CO的尾氣處理裝置．
（3）下列敘述能說明草酸具有弱酸性的是bd．
a．將草酸晶體溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色
b．測定草酸鈉（Na2C2O4）溶液的pH
c．等體積等濃度的草酸溶液和稀硫酸，稀硫酸消牦堿的能力強
d．pH=2的草酸溶液和稀硫酸，分別稀釋100倍后前者pH小 
e．將草酸晶體加入Na2CO3溶液中，有CO2放出
（4）已知：NH3•H2O?NH4++OH-，Kb=1.85×10-5
H2C2O4?H++HC2O4-Ka1=5.4×10-2
HC2O4-?H++C2O42-Ka2=5.4×10-5
則（NH4）2C2O4溶液的pH＜7（填“＞”或“＜”或“=”）．
（5）可用0.10mol/L酸性KMnO4標準溶液來滴定未知濃度的草酸溶液．
①確定過程中發(fā)生反成的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
②滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是A．

③每次準確量取25.00mL草酸溶液，滴定三次分別消耗0.10mol/L酸性KMnO4標準溶液的體積是20.00mL、
19.80mL、20.20mL，則該草酸溶液的物質的量濃度為0.20mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．對物質性質的認識源于對其結構的了解．
（1）工業(yè)生產硫酸過程中，SO2轉化為S3的催化劑常用V2O5．
①基態(tài)V原子的價電子排布圖為．
②反應物SO2分子中S原子的雜化軌道類型為sp2雜化．
③將V2O5加入到NaOH溶液中，可生成Na3VO4，該鹽陰離子的立體構型為正四面體．
（2）高溫陶瓷材料Si3N4原子晶體晶體，晶體中鍵角N-Si-N＞Si-N-Si（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）MgO與NaCl都是AB型離子晶體，MgO的熔點高于（填“高于”、“等于”或“低于”）NaCl的熔點，原因是MgO晶體熔點高于NaCl晶體．
（4）一定條件下，O2可通過得失電子轉化為為O2-、O2+　和O22-，上述含微粒中氧化性最強的是O2+，原因是O2+缺電子．
（5）儲氫材料鑭鎳合金LaNin的晶胞結構如圖所示，n=5（填數(shù)值）；已知鑭鎳合金晶胞體積為8.5×10-23cm3，儲氫后形成組成為LaNinH4.5的合金（氫進入晶胞空隙，體積不變），儲氫后氫在合金中的密度為0.26g•cm-3（保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．鉛及其化合物在生產及生活中都具有非常廣泛的用途．
（1）瓦紐科夫法熔煉鉛，其相關反應的熱化學方程式如下：
①2PbS（s）+3O2（g）═2PbO（s）+2SO2（g）△H=a kJ•mol-1
②PbS（s）+2PbO（s）═3Pb（s）+SO2（g）△H=b kJ•mol-1
③PbS（s）+PbSO4（s）═2Pb（s）+2SO2（g）△H=c kJ•mol-1
反應3PbS（s）+6O2（g）═3PbSO4（s）△H=2a+2b-3ckJ•mol-1（用含a、b、c的代數(shù)式表示）
（2）還原法煉鉛，包含反應PbO（s）+CO（g）?Pb（s）+CO2（g）△H，該反應的平衡常數(shù)的對數(shù)值與溫度的關系如下表．
溫度/℃3007271 227
lg K6.172.871.24
①該還原反應的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②當lg K=1且起始時只通入CO（PbO足量），達平衡時，混合氣體中CO的體積分數(shù)為9.09%．
（3）引爆導彈、核武器的工作電源通常是Ca/PbSO4熱電池，其裝置如圖甲所示，該電池正極的電極反應式為PbSO4+2e-═SO42-+Pb（或PbSO4+Ca2++2e-═CaSO4+Pb）．
（4）PbI2可用于人工降雨．取一定量的PbI2固體，用蒸餾水配制成t℃飽和溶液，準確移取25.00mL PbI2飽和溶液分次加入陽離子交換樹脂RH+（發(fā)生：2RH++PbI2=R2Pb2++2H++2I-，用250mL潔凈的錐形瓶接收流出液，最后用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性，將洗滌液一并盛放到錐形瓶中（如圖乙），加入酚酞指示劑，用0.002 5mol•L-1 NaOH溶液滴定，當達到滴定終點時，用去氫氧化鈉溶液20.00mL．可計算出t℃時 PbI2的Ksp為4×10-9．

（5）鉛易造成環(huán)境污染．水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有6種，它們與pH關系如圖丙所示．含鉛廢水用活性炭進行處理，鉛的去除率與pH關系如圖丁所示．

①常溫下，pH=6～7時，鉛形態(tài)間轉化的離子方程式為Pb2++H2O?Pb（OH）++H+．
②用活性炭處理，鉛的去除率較高時，鉛主要應該處于Pb2+形態(tài)．（填化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．某�；瘜W興趣小組為探究濃、稀硝酸與金屬鋁反應的異同，實驗裝置如圖1，請回答下列問題：
（1）A裝置的名稱為三頸燒瓶，實驗開始前先將A、B、C、D連接在一起，打開彈簧夾，通一段時間的氮氣，其目的為排凈體系內的空氣，防止對氣體產物的檢驗造成干擾．然后再關閉彈簧夾，連接E、F裝置．
（2）甲同學先向裝置A中滴加20mL稀硝酸，觀察到C中氣體為無色，D中導氣管口有氣泡冒出．試寫出此時A中反應的離子方程式為Al+4H++NO3-=Al3++NO↑+2H2O，接下來他把稀硝酸換成濃硝酸，重復上述操作，觀察到C中氣體仍然為無色，D中導氣管口也有氣泡冒出．于是得出 結論：無論濃硝酸還是稀硝酸與金屬鋁反應生成的氣體產物相同．
你認為甲同學的結論是否正確否 （填“是”或“否”），加濃硝酸時“D中導氣管口也有氣泡冒出”是因為當加入20ml濃硝酸時就會排出20ml氮氣．
（3）乙同學用電化學方法來測定使鋁鈍化時硝酸的最低濃度，如圖2，向兩支具支試管中分別加入濃硝酸5.0mL（質量分數(shù)為65%，密度為1.4g/mL），將金屬絲插入溶液中，開始實驗時，觀察到靈敏電流計指針指向銅，此時電池的正極反應式為NO3-+e-+2H+═NO2↑+H2O，但指針又迅速反轉．用盛蒸餾水的注射器緩慢向具支試管內加水并振蕩，當出現(xiàn)電流表的指針再次指向銅現(xiàn)象時，抽出金屬絲停止實驗．重復三次實驗得平均加水量為2.5mL，據此計算，使鋁鈍化的硝酸溶液的最低質量分數(shù)為47.9%．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．常溫下，將amolNH4Al（SO4）2加入到bLcmol/L的氨水中，所得溶液呈中性，溶液中c（Al3+）≈0mol/L，計算該溫度下NH3•H2O的電離常數(shù)$\frac{4a×1{0}^{-7}}{bc-3a}$（用含a，b，c的代數(shù)式表示，忽略溶液體積變化）

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

5．如圖表示各物質之間的轉化關系，已知：常溫下E、F、H、J、K是氣體，A、C是中學化學中常見的金屬，B是常見的無色液體，E為黃綠色氣體，J與K相遇產生白煙．（部分生成物和反應條件省略）

請按要求填空：
（1）物質M的化學式是FeCl2
（2）反應①的化學方程式是3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2↑
反應②的離子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
（3）反應①中產生標準狀況下8.96L氣體F，則轉移電子物質的量是0.8mol
（4）檢驗溶液O中陽離子的操作方法是取少許O氯化銨放入試管中溶于水形成溶液，滴入氫氧化鈉溶液加熱反應生成的氣體，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口處若實質變藍色說明生成的氣體為氨氣，證明O中含銨根離子
（5）反應③④⑤中屬于氧化還原反應的有⑤．

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