Question

16．以下反應(yīng)不屬于“同一價(jià)態(tài)的同種元素既被氧化又被還原”的是（　�。�

• A． KClO₃與鹽酸
• B． Cl₂與NaOH溶液
• C． Na₂O₂和CO₂
• D． Na₂S₂O₃與稀硫酸

Answer 1

分析 A．KClO₃與鹽酸生成氯化鉀、氯氣和水，被氧化的為鹽酸中-1價(jià)氯原子，被還原的為氯酸鉀中+5價(jià)Cl元素；
B．氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑又是還原劑，且發(fā)生化合價(jià)變化的為同一種元素；
C．過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，且發(fā)生化合價(jià)變化為都是O元素；
D．Na₂S₂O₃既是氧化劑又是還原劑，且發(fā)生化合價(jià)變化的只有S元素；

解答 解：A．反應(yīng)物KClO₃中Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0價(jià)，反應(yīng)物鹽酸中Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，不屬于“同一價(jià)態(tài)的同種元素既被氧化又被還原”，故A正確；
B．Cl₂與NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)物中Cl元素的化合價(jià)為0價(jià)，部分升高到+1價(jià)被氧化，部分降低到-1價(jià)被還原，屬于“同一價(jià)態(tài)的同種元素既被氧化又被還原”，故B錯(cuò)誤；
C．Na₂O₂和CO₂反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)物中O元素的化合價(jià)為-1價(jià)，部分升高到0價(jià)被氧化，部分降低到-2價(jià)被還原，屬于“同一價(jià)態(tài)的同種元素既被氧化又被還原”，故C錯(cuò)誤；
D．S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O反應(yīng)物中S元素的化合價(jià)為+2價(jià)，部分升高到+4價(jià)被氧化，部分降低到0價(jià)被還原，屬于同一價(jià)態(tài)的同種元素既被氧化又被還原，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念的考查，注意從元素化合價(jià)角度分析，題目難度不大．