Question

9．已知0.1mol/L的二元酸H₂A溶液的PH=4，則下列說法中不正確的是（　�。�

• A． 在Na₂A和NaHA溶液中離子種類相同
• B． 在溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度相等的Na₂A和NaHA溶液中，陰離子總數(shù)相等
• C． 在NaHA溶液中一定有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+c（OH^-）+2c（A^2-）
• D． 在Na₂A溶液中一定有：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA^-）+2c（H₂A）

Answer 1

分析 A．二元酸是弱酸，所以正鹽在水溶液中水解，酸式鹽存在水解和電離，溶液中離子種類相同；
B．A^2-水解生成的陰離子增多；
C．根據(jù)溶液中的電荷守恒分析判斷；
D．依據(jù)Na₂A溶液中的質(zhì)子守恒分析．

解答 解：已知0.1mol/L的二元酸H₂A溶液的pH=4，則H₂A是二元弱酸，
A．二元酸是弱酸，所以正鹽在水溶液中水解，酸式鹽存在水解和電離，溶液中離子種類相同，故A正確；
B．在溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度相等的Na₂A和NaHA溶液中，A^2-水解生成的陰離子增多，故陰離子總數(shù)不相等，故B錯(cuò)誤；
C．在NaHA溶液中一定有陰陽離子的電荷守恒，陽離子為Na⁺、H⁺陰離子為HA^-、OH^-、A^2-存在的電荷守恒為c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+c（OH^-）+2c（A^2-），故C正確；
D．在Na₂A溶液中水電離出的氫離子和氫氧根離子相等，氫離子被A^2-結(jié)合為弱電解質(zhì)，溶液中氫氧根離子大于氫離子，存在質(zhì)子守恒，c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA^-）+2c（H₂A），故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離及其影響，題目難度中等，涉及弱電解質(zhì)的電離、鹽的水解原理、離子濃度大小比較等知識(shí)，明確鹽的水解原理、弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響因素為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒的含義及應(yīng)用方法．