17．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L 苯中含有 0.6NA個(gè)碳原子
B．1 L PH=l的硫酸溶液中含有0.2NA個(gè)氫離子
C．1 L 1 mol•L-1的 FeC13溶液中，含有鐵離子的數(shù)目為NA
D．t℃時(shí)，1 L pH=6的純水中，含有10-6NA個(gè)OH-

分析 A、標(biāo)況下，苯為液體；
B、氫離子的個(gè)數(shù)根據(jù)N=CVNA來計(jì)算；
C、鐵離子是弱堿陽離子，在溶液中會水解；
D、根據(jù)純水永遠(yuǎn)顯中性來分析．

解答 解：A、標(biāo)況下，苯為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算，故A錯(cuò)誤；
B、pH=1的硫酸溶液中c（H+）=0.1mol/L，故氫離子的個(gè)數(shù)根據(jù)N=CVNA=0.1mol/L×1L×NA=0.1NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、鐵離子是弱堿陽離子，在溶液中會水解，故溶液中的鐵離子的個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、無論在什么溫度下，純水永遠(yuǎn)顯中性，則1 L pH=6的純水中，氫離子的濃度為10-6mol/L，則氫氧根的濃度也為10-6mol/L，故含有氫氧根的個(gè)數(shù)N=CVNA=10-6NA，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和公式來分析計(jì)算是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍．B在D中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD2．E+與D2-具有相同的電子數(shù)．A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸．
回答下列問題：
（1）A在周期表中的位置是第一周期IA族，寫出實(shí)驗(yàn)室制備單質(zhì)F的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）B、D、E組成的一種鹽中，E的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%，其俗名為純堿．
（3）由這些元素組成的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表：
物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)信息
a含有A的二元離子化合物
b含有共價(jià)鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為1：1
c化學(xué)組成為ADF
a的化學(xué)式為NaH；b的化學(xué)式為Na2O2和Na2C2；c的電子式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．氫鎳電池是一種應(yīng)用廣泛的可充電電池，它可以取代會產(chǎn)生鎘污染的鎘鎳電池．氫鎳電池的總反應(yīng)為$\frac{1}{2}$H2+NiO（OH）$?_{充電}^{放電}$Ni（OH）2．據(jù)此判斷，下列敘述中正確的是（　�。�
A．電池放電時(shí)，溶液中的陽離子移向正極
B．電池放電時(shí)，H2是正極
C．電池充電時(shí)，氫元素被氧化
D．電池放電時(shí)，電池負(fù)極周圍溶液的pH不斷增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．在研究物質(zhì)變化時(shí)，不但要著眼于物質(zhì)種類的變化，也要關(guān)注物質(zhì)狀態(tài)的變化．

（1）高溫下水分解體系中主要物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖1所示．下列說法正確的是C
A．圖中A、B表示的粒子依次是O和H
B．圖中A、B表示的粒子依次是H+和O2-
C．圖中A、B重新生成水時(shí)的活化能等于0
D．圖中A、B重新生成水時(shí)的活化能大于0
（2）已知H2的燃燒熱△H=-285.8kJ/mol，且H2O的汽化熱為44.0kJ/mol．試寫出H2燃燒生成水蒸氣的熱化學(xué)方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol．
（3）在容積為2.0L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖2，據(jù)圖回答下列問題：
①從反應(yīng)開始到第一次達(dá)到平衡時(shí)，用A物質(zhì)表示的平均反應(yīng)速率為0.067 mol/（L•min）（保留2位有效數(shù)字）
②第5min時(shí)，升高溫度，A、B、D的物質(zhì)的量變化如圖，則該反應(yīng)為吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
③若在第7min時(shí)增加D的物質(zhì)的量，其他條件不變，則A的物質(zhì)的量圖象變化正確的是b（用圖中a、b、c的編號回答）
（4）在100℃、200KPa的條件下，反應(yīng)aA（g）?bB（g）+cC（g）建立平衡后，在不加入任何物質(zhì)的條件下，逐步增大體系的壓強(qiáng)（維持溫度不變），如表列出的是不同壓強(qiáng)下反應(yīng)建立平衡時(shí)物質(zhì)B的濃度．根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，回答下列問題：
壓強(qiáng)（KPa）2005001000
B的濃度（mol/L）0.040.10.27
①比較大�。篴= b+c（填“＞”、“＜”或“=”）
②壓強(qiáng)從500KPa增加到1000KPa時(shí)，平衡正向移動（填“正向”、“逆向”或“不移動”），其原因可能為壓強(qiáng)增大為原來的兩倍，B濃度的變化大于兩倍，說明C在增大壓強(qiáng)時(shí)變?yōu)榉菤怏w，平衡正向移動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．2009年8月，陜西省鳳翔縣長青鎮(zhèn)馬道口村和鄰村孫家南頭村的村民們自發(fā)到寶雞各大醫(yī)院檢測發(fā)現(xiàn)，兩村數(shù)百名嬰幼兒及兒童絕大多數(shù)被檢測出體內(nèi)鉛含量超標(biāo)，其中部分超標(biāo)嚴(yán)重，已達(dá)到中毒標(biāo)準(zhǔn)．兩村民居南北環(huán)抱著的一家年產(chǎn)鉛鋅20萬噸的冶煉企業(yè)，被疑與此有關(guān)．
（1）鉛（原子序數(shù)為82）位于元素周期表的6周期ⅣA族，已知+2價(jià)鉛比+4價(jià)鉛穩(wěn)定，+4價(jià)鉛有較強(qiáng)的氧化性．將PbO2與濃鹽酸加熱反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色的氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式PbO2+2Cl-+4H+=Pb2++Cl2+2H2O，將SO2通入棕色PbO2的懸濁液中會產(chǎn)生白色沉淀，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2+PbO2=PbSO4↓．
（2）鉛錠冶煉廠采用火法冶煉鉛，鉛在自然界中以方鉛礦（PbS）的形式存在，主要生產(chǎn)過程是先煅燒方鉛礦制成PbO，再用CO還原PbO制備鉛．上述生產(chǎn)過程中的主要化學(xué)方程式為2PbS+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2PbO+2SO2、CO+PbO=Pb+CO2．
（3）鉛蓄電池是典型的可充電型電池，它的正負(fù)極板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：
Pb+PbO2+4H++2SO${\;}_{4}^{2-}$$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O．放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式是PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O；電解液中H2SO4的濃度將（填“變大”“變小”或“不變“）；當(dāng)外電路通過電子2mol時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加96g．
（4）鉛在工業(yè)中應(yīng)用廣泛，如為了增強(qiáng)彩釉的亮度，陶瓷業(yè)在釉中常加入少量的鉛．鉛在酸性溶液中容易溶解，生成+2價(jià)鉛進(jìn)入人體，寫出鉛“吃醋”的化學(xué)方程式：Pb+2CH3COOH=Pb（CH3COO）2+H2↑．汽車工業(yè)為提高發(fā)動機(jī)的使用壽命，常在汽油中加入抗震劑四乙基鉛的分子式：（CH3CH2）4Pb．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．將銅片投入足量稀硝酸中：Cu+NO3-+4H+═Cu2++NO↑+2H2O
B．二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
C．硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D．鈉與 CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+═2Na++Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．一種塑料增塑劑G的合成路線如下圖．已知A在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)，能得到兩種互為同分異構(gòu)體的產(chǎn)物．

試回答：
（1）反應(yīng)類型：A→B消去反應(yīng)；F→G加聚反應(yīng)．
（2）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：．
（3）寫出化學(xué)方程式：D→ECH3CH2CH2Br+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2CH2OH+NaBr或CH3CH2CH2Br+H2O$→_{△}^{NaOH}$CH3CH2CH2OH+HBr；C+E→FCH3CH2CH2OH+CH3CH=CHCOOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3CH=CHCOOCH2CH2CH3+H2O．
（4）C3H6在一定條件下跟HBr反應(yīng)除D外，還可能生成的另一產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CHBrCH3．
（5）A的同分異構(gòu)體甚多，其中屬于酯類化合物的異構(gòu)體有4種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鐵和鹽酸：Fe+2H+═Fe3++H2↑
B．石灰石和硝酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
C．銅和硝酸銀溶液：Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．氫氧化鋇溶液和硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式表達(dá)正確的是（　�。�
A．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O
B．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
C．用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：2OH-+2NO2═NO3-+NO↑+H2O
D．等物質(zhì)的量的Ba（OH）2與（NH4）2Fe（SO4）2在溶液中反應(yīng)：Ba2++2OH-+2NH4++SO42-═BaSO4↓+2NH3•H2O

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