【題目】在下列物質中，只有在溶液狀態(tài)下才能導電的電解質是（ ）

A.NaClB.酒精C.H2SO4D.CH4

【答案】C

【解析】

A. NaCl屬于電解質，在水溶液里或熔融狀態(tài)下均可以導電，故A錯誤；

B. 酒精屬于非電解質，在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不導電，故B錯誤；

C. H2SO4屬于電解質，在水溶液里可以導電，熔融狀態(tài)下不可以，故C正確；

D. CH4屬于非電解質，在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不導電，故D錯誤。

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如圖所示，下列說法不正確的是（ ）

A. 由紅外光譜可知，A中含有C-H鍵、C=O鍵、等

B. 由核磁共振氫譜可知，該有機物分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子

C. 若A的化學式為C8H8O2，則其結構簡式可能為

D. 由以上信息可以推測A分子可能為含有酯基的芳香族化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】固定容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應xA（g）+yB（g）zC（g），圖I表示t℃時容器中各物質的量隨時間的變化關系，圖II表示平衡常數(shù)K隨溫度變化的關系。結合圖像判斷，下列結論正確的是

A. 該反應可表示為：2A（g）+B（g）C（g）ΔH﹤0

B. t℃時該反應的平衡常數(shù)K=6.25

C. 當容器中氣體密度不再變化時，該反應達到平衡狀態(tài)

D. t℃，在第6 min時再向體系中充入0.4 mol C，再次達到平衡時C的體積分數(shù)大于0.25

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。

（1）實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)黑色和紅色交替的現(xiàn)象，請寫出相應的化學方程式______________________________、________________________________。

（2）甲水浴的作用是_________________________________________；乙水浴的作用是_________________________________________。

（3）反應進行一段時間后，干試管a中能收集到不同的物質，它們是________。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是________。

（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有______。要除去該物質，可在混合液中加入____________（填寫字母）。

ａ．氯化鈉溶液　　　b．苯　　 c．碳酸氫鈉溶液 　　　d．四氯化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于苯的同系物的說法錯誤的是

A.對苯的同系物命名時必須以苯作為母體，其他的基團作為取代基

B.二甲苯可以以鄰、間、對這種習慣命名法進行命名

C.二甲苯也可以用系統(tǒng)命名法進行命名

D.分子式是C8H10的苯的同系物有4種結構

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是

A. CH3COOH B. Cl2 C. NaCl D. NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種直接鐵燃料電池（電池反應為：3Fe + 2O2＝Fe3O4）的裝置如圖所示，下列說法正確的是

A. Fe極為電池正極

B. KOH溶液為電池的電解質溶液

C. 電子由多孔碳極沿導線流向Fe極

D. 每5.6gFe參與反應，導線中流過1.204×1023個e－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】F可用作丙烯酸酯橡膠的基材。以煤為原料制取F的一種合成路線如下：

（1）①的加工手段稱為煤的_______（填“氣化”“液化”或“干餾”）。

（2）②、④反應類型依次是______、______。

（3）E中所含官能團名稱是_______和_______。

（4）C與A互為同系物，C的化學名稱是_______；F的結構簡式為_______。

（5）反應④的化學方程式為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5 kJ熱量。則下列熱化學方程式中正確的是

A. 1/2N2(g)＋H2O(g ) ===1/2N2H4(g)＋1/2O2(g) ΔH＝+267 kJ·mol－1

B. N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－133.5 kJ·mol－1

C. N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝+534 kJ·mol－1

D. N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－534 kJ·mol－1

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