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氨有著廣泛的用途,如可用于化肥、硝酸、合成纖維等工業(yè)生產。氨的水溶液中存在電離平衡,常用電離常數Kb和電離度α來定量表示其電離程度。Kb和α常用的測定方法:在一定溫度時用酸度計測定一系列已知濃度氨水的pH,可得各濃度氨水對應的c(OH-),然后通過換算求得各對應的α值和Kb值。下面是某中學化學興趣小組在25℃時測定一系列濃度氨水的pH所對應的c(OH-):
【儀器與試劑】酸度計、50 mL堿式滴定管、100mL燒杯、 0.10 mol·L-1氨水
【實驗數據】(不必填表格)

燒杯號
V氨水 (mL)
V(mL)
c (NH3·H2O)(mol·L-1
c(OH-)
Kb
α
1
50.00
0.00
 
1.34×10-3
 
 
2
25.00
25.00
 
9.48×10-4
 
 
3
5.00
45.00
 
4.24×10-4
 
 
請根據以上信息回答下述問題:                     
(1)25℃時,氨水的電離常數:Kb      ,通過計算所得的數據和簡潔的文字說明電離常數、電離度與弱電解質的初始濃度的關系      。
(2)用0.10mol·L—1鹽酸分別滴定20.00mL0.10mol·L—1的NaOH溶液和20.00mL0.10mol·L—1
氨水所得的滴定曲線如下:

請指出鹽酸滴定氨水的曲線為       (填A或B),請寫出曲線a點所對應的溶液中各離子濃度由大到小的排列順序      。
(3)液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來越被研究人員重視。它在安全性、價格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢。氨在燃燒試驗機中相關的反應有:
4NH3(g)+3O2(g)= 2N2(g)+6H2O(l)   △H1                              
4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(l)  △H2               ②
4NH3(g)+6NO(g)= 5N2(g)+6H2O(l)  △H3                               
請寫出上述三個反應中△H1、△H2、△H3三者之間關系的表達式,△H1=      。
(4)Allis-Chalmers制造公司發(fā)現可以用氨作為燃料電池的燃料。其總反應式為4NH3+3O2= 2N2+6H2O,正極上的電極反應式為O2+2H2O+4e=4OH,則負極上的電極反應式為       。

(1)1.80×10-5 (2分), 在三組實驗中Kb始終約等于1.80×10-5,說明電離平衡常數與初始濃度無關,(1分)而電離度分別為1.34%1.90%,4.24%,說明電離度與初始濃度有關,(1分)且隨著初始濃度減少而增大(1分)(沒有具體數字說明的扣1分)
(2)B(2分)c(NH4+)>c(Cl-)>c(.OH-)>c(H+)(2分) (3)(3分)
(4)2NH3+6OH-—6e-=N2+6H2O (2分,若系數不同等其它合理答案給2分)

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

氨有著廣泛的用途,如可用于化肥、硝酸、合成纖維等工業(yè)生產。氨的水溶液中存在電離平衡,常用電離常數Kb和電離度α來定量表示其電離程度。Kb和α常用的測定方法:在一定溫度時用酸度計測定一系列已知濃度氨水的pH,可得各濃度氨水對應的c(OH-),然后通過換算求得各對應的α值和Kb值。下面是某中學化學興趣小組在25℃時測定一系列濃度氨水的pH所對應的c(OH-):

【儀器與試劑】酸度計、50 mL堿式滴定管、100mL燒杯、 0.10 mol·L-1 氨水

【實驗數據】(不必填表格)

燒杯號

V氨水 (mL)

V(mL)

c (NH3·H2O) (mol·L-1

c(OH-)

Kb

α

1

50.00

0.00

 

1.34×10-3

 

 

2

25.00

25.00

 

9.48×10-4

 

 

3

5.00

45.00

 

4.24×10-4

 

 

請根據以上信息回答下述問題:                     

(1)25℃時,氨水的電離常數:Kb        ,通過計算所得的數據和簡潔的文字說明電離常數、電離度與弱電解質的初始濃度的關系       。

(2)用0.10mol·L—1鹽酸分別滴定20.00mL0.10mol·L—1的NaOH溶液和20.00mL0.10mol·L—1

氨水所得的滴定曲線如下:

請指出鹽酸滴定氨水的曲線為        (填A或B),請寫出曲線a點所對應的溶液中各離子濃度由大到小的排列順序        。

(3)液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來越被研究人員重視。它在安全性、價格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢。氨在燃燒試驗機中相關的反應有:

   4NH3(g)+3O2(g)= 2N2(g)+6H2O(l)   △H1                              

4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(l)   △H2                ②

4NH3(g)+6NO(g)= 5N2(g)+6H2O(l)  △H3                               

請寫出上述三個反應中△H1、△H2、△H3三者之間關系的表達式,△H1=        。

(4)Allis-Chalmers制造公司發(fā)現可以用氨作為燃料電池的燃料。其總反應式為4NH3+3O2=2N2+6H2O,正極上的電極反應式為O2+2H2O+4e=4OH,則負極上的電極反應式為         

 

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科目:高中化學 來源:2010-2011學年浙江省臺州市高三調考試題(理綜)化學部分 題型:填空題

氨有著廣泛的用途,如可用于化肥、硝酸、合成纖維等工業(yè)生產。氨的水溶液中存在電離平衡,常用電離常數Kb和電離度α來定量表示其電離程度。Kb和α常用的測定方法:在一定溫度時用酸度計測定一系列已知濃度氨水的pH,可得各濃度氨水對應的c(OH-),然后通過換算求得各對應的α值和Kb值。下面是某中學化學興趣小組在25℃時測定一系列濃度氨水的pH所對應的c(OH-):

【儀器與試劑】酸度計、50 mL堿式滴定管、100mL燒杯、 0.10 mol·L-1 氨水

【實驗數據】(不必填表格)

燒杯號

V氨水 (mL)

V(mL)

c (NH3·H2O) (mol·L-1

c(OH-)

Kb

α

1

50.00

0.00

 

1.34×10-3

 

 

2

25.00

25.00

 

9.48×10-4

 

 

3

5.00

45.00

 

4.24×10-4

 

 

請根據以上信息回答下述問題:                     

(1)25℃時,氨水的電離常數:Kb        ,通過計算所得的數據和簡潔的文字說明電離常數、電離度與弱電解質的初始濃度的關系        。

(2)用0.10mol·L—1鹽酸分別滴定20.00mL0.10mol·L—1的NaOH溶液和20.00mL0.10mol·L—1

氨水所得的滴定曲線如下:

請指出鹽酸滴定氨水的曲線為         (填A或B),請寫出曲線a點所對應的溶液中各離子濃度由大到小的排列順序        

(3)液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來越被研究人員重視。它在安全性、價格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢。氨在燃燒試驗機中相關的反應有:

    4NH3(g)+3O2(g)= 2N2(g)+6H2O(l)    △H1                              

4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(l)   △H2                ②

4NH3(g)+6NO(g)= 5N2(g)+6H2O(l)   △H3                               

請寫出上述三個反應中△H1、△H2、△H3三者之間關系的表達式,△H1=        。

(4)Allis-Chalmers制造公司發(fā)現可以用氨作為燃料電池的燃料。其總反應式為4NH3+3O2= 2N2+6H2O,正極上的電極反應式為O2+2H2O+4e=4OH,則負極上的電極反應式為         。

 

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