Question

下表是元素周期表的一部分，針對(duì)所給的10種元素，完成下列各小題．

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C	N	O	F	Ne
3	Na	Mg	Al	Si		S	Cl

（1）第2周期中非金屬性最強(qiáng)的元素是

 

（填元素名稱）；
（2）第3周期中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有兩性的物質(zhì)是

 

（填化學(xué)式）；
（3）C、N和O原子半徑由大到小的順序的是

 

；
（4）Si是帶來人類文明的重要元素之一，其氧化物化學(xué)式是

 

，常用于制造

 

（填一種高性能的現(xiàn)代通訊材料的名稱）；
（5）鋁是大自然賜予人類的寶物．它其中的一個(gè)用途是作為鋁熱劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

（6）氯水具有漂白作用，是由于其中含有

 

（填“HCl”或“HClO”）
（7）鎂是一種重要的金屬材料，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂獲得金屬鎂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）同周期自左而右元素非金屬性增強(qiáng)；
（2）氧化鋁能與酸、堿反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽與水，屬于兩性氧化物；
（3）同周期自左而右原子半徑減�。�
（4）Si的氧化物是二氧化硅，常用于制造光導(dǎo)纖維；
（5）鋁與某些氧化物氧組成鋁熱劑，本質(zhì)是發(fā)生置換反應(yīng)，如Al與氧化鐵反應(yīng)生成氧化鋁與鐵；
（6）次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可以漂白有色物質(zhì)；
（7）電解熔融的氯化鎂得到Mg與氯氣．

解答： 解：（1）同周期自左而右元素非金屬性增強(qiáng)，故第2周期中非金屬性最強(qiáng)的元素是氟，故答案為：氟；
（2）氧化鋁能與酸、堿反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽與水，屬于兩性氧化物，故答案為：Al₂O₃；
（3）同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑：C＞N＞O，故答案為：C＞N＞O；
（4）Si的氧化物是二氧化硅，化學(xué)式為SiO₂，常用于制造光導(dǎo)纖維，故答案為：SiO₂；光導(dǎo)纖維；
（5）鋁與某些氧化物氧組成鋁熱劑，本質(zhì)是發(fā)生置換反應(yīng)，如Al與氧化鐵反應(yīng)生成氧化鋁與鐵，反應(yīng)方程式為：2Al+Fe₂O₃

高溫  .

Al₂O₃+2Fe，故答案為：2Al+Fe₂O₃

高溫  .

Al₂O₃+2Fe；
（6）氯水具有漂白作用，是由于其中含有HClO，故答案為：HClO；
（7）電解熔融的氯化鎂得到Mg與氯氣，反應(yīng)方程式為：MgCl₂

電解  .

Mg+Cl₂↑，故答案為：MgCl₂

電解  .

Mg+Cl₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表與元素化合物性質(zhì)，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．