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高溫下，某反應達平衡，平衡常數K＝。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是                         (　　)

A．該反應的焓變?yōu)檎?/p>

B．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小

C．升高溫度，逆反應速率減小

D．該反應的化學方程式為CO＋H2OCO2＋H2

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數與其周期數相同，B的最外層電子數是其所在周期數的2倍。B在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2。E＋與D2－具有相同的電子數。A在F中燃燒，產物溶于水得到一種強酸。回答下列問題：

(1)A在周期表中的位置是________，寫出一種工業(yè)制備單質F的離子方程式____________________________________________________________________。

(2)B、D、E組成的一種鹽中，E的質量分數為43%，其俗名為________，其水溶液與F單質反應的化學方程式為____________________________；在產物中加入少量KI，反應后加入CCl4并振蕩，有機層顯________色。

(3)由這些元素組成的物質，其組成和結構信息如下表：

物質

組成和結構信息

a

含有A的二元離子化合物

b

含有非極性共價鍵的二元離子化合物，且原子數之比為1：1

c

化學組成為BDF2

d

只存在一種類型作用力且可導電的單質晶體

a的化學式為________；b的化學式為________；c的電子式為________；d的晶體類型是________。

(4)由A和B、D元素組成的兩種二元化合物形成一類新能源物質。一種化合物分子通過________鍵構成具有空腔的固體；另一種化合物(沼氣的主要成分)分子進入該空腔，其分子的空間結構為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


鎳具有優(yōu)良的物理和化學特性，是許多領域尤其是高技術產業(yè)的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應依次為：

（1）Ni(S)+4CO(g)  Ni(CO)4(g)+Q

（2）Ni(CO)4(g) Ni(S)+4CO(g)

完成下列填空：       

（1）在溫度不變的情況下，要提高反應（1）中Ni(CO4)的產率，可采取的措施有         、        。

（2）已知在一定條件下的2L密閉容器中制備Ni(CO)4，粗鎳（純度98．5%,所含雜質不與CO反應）剩余質量和反應時間的關系如右圖所示。Ni(CO)4在0～10min的平均反應速率為        。

（3）若反應（2）達到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達到平衡時         。

a．平衡常數K增大   b．CO的濃度減小

c．Ni的質量減小    d．v逆【Ni(CO)4】增大

（4）簡述羰基法提純粗鎳的操作過程。

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科目：高中化學 來源： 題型：


用CO合成甲醇（CH3OH）

的化學反應方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ，△H＜0

按照相同的物質的量投料，測的CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如右圖所示。下列說法正

確的是(   )

A．平衡常數：K(a)＞K(c)  K(b)＝K(d)

B．正反應速率：v(a)＞v(c)  v(b)＞v(d)

C．平均摩爾質量：M(a)＜M(c)  M(b)＞M(d)

D．平衡時a點一定有n(CO)：n(H2)＝1:2

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科目：高中化學 來源： 題型：


在10L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應X(g)＋Y(g)M(g)

＋N(g)，所得實驗數據如下表：

實驗

編號

溫度/℃

起始時物質的量/mol

平衡時物質的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

①

700

0.40

0.10

0.090

②

800

0.10

0.40

0.080

③

800

0.20

0.30

a

④

900

0.10

0.15

b

下列說法正確的是

A．實驗①中，若5min時測得n(M)＝0.050mol，則0至5min時間內，用N表示的平均反應速率υ(N)＝1.0×10－2mol/(L·min)

B．實驗②中，該反應的平衡常數K＝2.0

C．實驗③中，達到平衡是，X的轉化率為60%

D．實驗④中，達到平衡時，b＞0.060

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定溫度下的某容積不變的密閉容器中，建立下列化學平衡：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)不能確定上述可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是                                                       

A．體系的壓強不再發(fā)生變化

B．v正(CO)＝v逆(H2O)

C．生成n mol CO的同時生成n mol H2

D．1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：


向一容積為1L 的密閉容器中加入一定量的X、Y，

發(fā)生化學反應aX(g)＋2Y(s) bZ(g)  △H＜0。下圖是容器中X、Z的物質的量濃度隨時間變化的曲線。

根據以上信息判斷，下列說法中正確的是   

A．用X表示0~10min內該反應的平均速率為v(X)＝0.045mol/（L·min）

B．化學方程式中a:b＝ 1:3，

C．推測在第7min時曲線變化的原因可能是增加X的濃度

D．推測該反應處于化學平衡狀態(tài)的時間是10min--13min及第20min 后

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科目：高中化學 來源： 題型：


某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學腐蝕類型的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞(如圖1)。從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時測量容器中的壓強變化。

（1）請完成以下實驗設計表(表中不要留空格)：

編號

實驗目的

碳粉/g

鐵粉/g

醋酸/%

①

為以下實驗作參照

0.5

2.0

90.0

②

醋酸濃度的影響

0.5

36.0

③

0.2

2.0

90.0

（2）編號①實驗測得容器中壓強隨時間變化如圖2。t2時，容器中壓強明顯小于起始壓強，其原因是鐵發(fā)生了              腐蝕，請在圖3中用箭頭標出發(fā)生該腐蝕時電子流動方向；此時，碳粉表面發(fā)生了   (“氧化”或“還原”)反應，其電極反應式是                            。

（3）該小組對圖2中0～t1時壓強變大的原因提出了如下假設，請你完成假設二：

假設一：發(fā)生析氫腐蝕產生了氣體；

假設二：                               ；

……

（4）為驗證假設一，某同學設計了檢驗收集的氣體中是否含有H2的方案。請你再設計一個實驗方案驗證假設一，寫出實驗步驟和結論。

實驗步驟和結論(不要求寫具體操作過程)：

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定條件下存在反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，△H＜0�，F有三個體積相同的密閉容器I、II、III，按如下圖所示投料，并在400℃條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是                 （     ）

A．容器I、III中平衡常數相同

B．容器II、III中正反應速率相同

C．SO3的體積分數：II＞III

D．容器I中SO2的轉化率與容器II中SO3的轉化率之和小于1

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