【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A.56gN2與CO的混合物中原子總數(shù)是4NA

B.0.1mol/L的硫酸溶液中含H+的數(shù)目為0.2 NA

C.3mol單質(zhì)Fe完全燃燒轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Fe3O4，Fe得到8NA個電子

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O所含的氧原子數(shù)目為NA

【答案】A

【解析】

A項、氮?dú)夂?/span>CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故56g混合氣體的物質(zhì)的量為2mol，而氮?dú)夂?/span>CO均為雙原子分子，故2mol混合物中含4NA個原子，與兩者的比例無關(guān)，故A正確；

B項、不明確溶液的體積，無法計算0.1mol/L的硫酸溶液中含H+的物質(zhì)的量，故B錯誤；

C項、四氧化三鐵中鐵元素的化合價為價，鐵完全燃燒轉(zhuǎn)變?yōu)樗难趸F，3mol鐵失去8mol電子即8NA個，故C錯誤；

D項、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液態(tài)，無法計算22.4L水的物質(zhì)的量，不能計算所含的氧原子數(shù)目，故D錯誤；

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年是元素周期表誕生150周年，目前周期表七個周期均已排滿，共118種元素。短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖所示，且四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為24。

下列說法不正確的是

A. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>Y

B. W的氫化物與Z的氫化物反應(yīng)，產(chǎn)物的水溶液呈堿性

C. 在元素周期表中，117號元素與Z元素位于同一主族

D. 工業(yè)上常用YX2漂白紙漿、毛、絲等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

具有抗菌作用的白頭翁衍生物H的合成路線如圖所示：

已知：

Ⅰ:R′CH2BrR′HC=CH-R

Ⅱ:

(1)A屬于芳香烴，其名稱是___________。

(2)寫出符合下列條件的B的一種同分異構(gòu)體：①苯環(huán)上只有一個取代基，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，③能發(fā)生水解反應(yīng)，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(3)由C生成D的化學(xué)方程式是___________。

(4)由G生成H的反應(yīng)類型是_________，1mol F與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗__________mol NaOH。

(5)試劑b是_________。

(6)下列說法正確的是________(選填宇母序號)

a G存在順反異構(gòu)體

b l mol G最多可以與1mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

c l mol H與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗2mol NaOH

(7)滿足下面條件的同分異構(gòu)體共有________種。

①含有苯環(huán) ②含有2個－CHO ③苯環(huán)上有兩個取代基

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向2L密閉容器中加入一定量的固體A和氣體B，發(fā)生反應(yīng)A（s）+2B（g）D（g）+E（g）△H=QkJ·mol-1。在T1℃時，反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如表:

物質(zhì)的量（mol）

時間（min）

0

10

20

30

40

50

B

2.00

1.36

1.00

1.00

1.20

1.20

D

0

0.32

0.50

0.50

0.60

0.60

E

0

0.32

0.50

0.50

0.60

0.60

（1）T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。

（2）30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是______（填字母編號）。

a.通入一定量的B

b.加入一定量的固體A

c.適當(dāng)縮小容器的體積

d.升高反應(yīng)體系溫度

e.同時加入0.2mol B、0.1molD、0.1mol E

（3）對于該反應(yīng)，用各物質(zhì)的反應(yīng)速率與時間的關(guān)系曲線表示如下，示意圖中的___________（填序號）正確。

（4）容器的體積和溫度T1℃不變，向該容器中加入1.60molB、0.20molD、0.20molE和0.4molA，達(dá)到平衡后，與表格中20分鐘時各物質(zhì)的濃度完全相同，投入固體A的物質(zhì)的量n的取值范圍是___________。

（5）若該密閉容器絕熱，實驗測得B的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示。由圖可知，Q_________0（填“大于”或“小于），c點v正__________v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：①6.72 L NH3(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)　②1.204×1023個H2S分子�、�5.6 g CH4�、�0.5 mol HCl，下列關(guān)系正確的是(　　)

A.體積大�。孩埽劲郏劲冢劲�B.原子數(shù)目：③＞①＞④＞②

C.密度大小：④＞②＞③＞①D.質(zhì)量大�。孩埽劲郏劲冢劲�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題

(1)若12.4 g Na2X中含有0.4 mol鈉離子，Na2X的摩爾質(zhì)量是________，X的相對原子質(zhì)量是________。

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況，1L 水中通入 aL HCl 氣體，忽略鹽酸溶液中 HCl的揮發(fā)，得到的鹽酸溶液密度為 b g/mL，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 __________mol/L

(3)某同學(xué)寫出以下化學(xué)方程式(未配平)NO＋HNO3―→N2O3＋H2O該應(yīng)中氧化劑是________(寫化學(xué)式，下同) ；方程中出現(xiàn)的4種物質(zhì)中還原性最強(qiáng)的物質(zhì)是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，pH=2的兩種一元酸x和y，體積均為100mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示。分別滴加NaOH溶液至滴定終點，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則

A.x為弱酸，Vx<VyB.x為強(qiáng)酸，Vx>Vy

C.y為弱酸，Vx<VyD.y為強(qiáng)酸，Vx>Vy

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸銨是一種常見的化肥，某工廠用石膏、NH3、H2O、CO2制備硫酸銨的工藝流程如下：

下列說法不正確的是

A. 操作1為過濾，操作2為蒸餾

B. 濾液中的主要陽離子可通過向少量濾液中加NaOH溶液，加熱，并用濕潤的紅色石蕊試紙來檢驗

C. 甲到乙反應(yīng)的離子方程式為CaSO4+2NH3+CO2+H2O==CaCO3↓+2NH4++ SO42-

D. 工藝流程中產(chǎn)生的CO2可循環(huán)利用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、M、R六種短周期元素，周期表中位置如下：

試回答下列問題：

（1）X、Z、W、R四種元素的原子半徑由大到小的排列順序是______（用元素符號表示）。

（2）由X、Z、W、R四種元素中的三種元素可組成一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。

（3）由X、W、M、R四種元素組成的一種離子化合物A，已知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出A與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式_________________________________。

（4）分子式為X2Y2W4的化合物與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性，其原因是____________________（用方程式及必要的文字說明）。0.1mol·L－1該溶液中各離子濃度由大到小的順序為________________________。

（5）由X、Z、W、R和Fe五種元素可組成類似明礬的化合物T（相對分子質(zhì)量為392），1molT中含有6mol結(jié)晶水。對化合物T進(jìn)行如下實驗：

a.取T的溶液，加入過量的NaOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色有刺激性氣味的氣體。白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；

b.另取T的溶液，加入過量的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。

則T的化學(xué)式為_____________________。

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