將0.3mol NaCl固體與0.1mol CuSO4?5H2O固體混合溶于水，配成1000mL混合液．然后取出200ml溶液，用石墨作電極，通電一段時間．電解過程分為三個階段試回答：
（1）其中第一階段發(fā)生的電解反應的離子方程式為______．
（2）電解的最后一個階段，陰極上發(fā)生的電極反應式變?yōu)開_____．
（3）若Cl-正好全部變?yōu)槁葰庖莩鰰r，陰極上產(chǎn)生氣體的體積______L（標準狀況下）
根據(jù)題意知，取出的溶液中含有的溶質(zhì)的物質(zhì)的量分別為：NaCl0.06mol，CuSO40.02mol；溶液中陰陽離子的放電順序分別為：陽離子放電順序Cu2+＞H+＞Na+，陰離子放電順序為Cl-＞OH-＞SO42-
所以，該溶液電解三個階段分別為：
第一階段：Cu2+和Cl-放電，生成氯氣和銅；
根據(jù)得失電子相等知，銅離子先完全電解，氯離子還剩0.02mol，所以發(fā)生第二階段電解反應；
第二階段：H+ 和Cl-放電，生成氫氣和氯氣；
根據(jù)得失電子相等知，氯離子完全電解，發(fā)生第三階段反應，
第三階段：H+ 和OH-放電，生成氫氣和氧氣．
（1）根據(jù)以上分析知，第一階段的電解反應為Cu2++2Cl-
 電解 
.
 
Cu+Cl2
故答案為Cu2++2Cl-
 電解 
.
 
 Cu+Cl2
（2）電解的最后階段，H+ 在陰極上放電，OH-的陽極上放電，分別生成氫氣和氧氣．
故答案為：2H++2e-═H2↑
（3）當銅離子全部生成銅單質(zhì)時，根據(jù)得失電子相等知，氯離子還剩0.02mol．
當陰極上有氣體生成時，發(fā)生的電解反應為：
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
  2                  22.4L
0.02mol              0.224L   
故答案為 0.224L．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?河北區(qū)一模）短周期中的A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大，A、D同主族；A、B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)；C2-離子與D+離子的核外電子數(shù)相等；B原子與D+離子的核外電子數(shù)之和等于E原子的核外電子數(shù)，且D、E兩元素能形成微粒個數(shù)比為1：1的離子化合物．
（1）E元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
．
（2）A與B元素、A與C元素均可構(gòu)成18電子的分子，其化學式分別為
N2H4
N2H4
、
H2O2
H2O2
．
（3）A、B、C、D中的任意三種元素可組成多種化合物，X和Y是其中的兩種．X和Y都是既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物；將X、Y分別溶于水時，X能促進水的電離，而Y能抑制水的電離，X水溶液的pH＜7，Y水溶液的pH＞7．將0.2mol/L的X溶液與0.1mol/L的Y溶液等體積混合后，溶液呈堿性．請判斷：
①X的化學式為
NH4NO3
NH4NO3
，Y的化學式為
NaOH
NaOH
；
②混合溶液中各種帶電微粒的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（Na+ ）＞c（OH-）＞c（H+）
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（Na+ ）＞c（OH-）＞c（H+）
．
（4）在10L的密閉容器中，通入1mol B2氣體和3mol A2氣體，一定溫度下反應生成BA3氣體，當反應達到平衡時，B2的濃度為0.01mol/L，同時放出約83.2kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?遼寧一模）I．在一個容積為2L的密閉容器中加入2molN2和6molH2，發(fā)生如下反應：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，5min后達到平衡，測得c（NH3）=0.5mol/L．
（1）該條件下此反應的化學平衡常數(shù)的表達式K=
c2(NH3)
c(N2)×c3(H2)
c2(NH3)
c(N2)×c3(H2)
．溫度升高，則K值
變小
變小
．（填“變大”、“變小”或“不變”）
（2）從反應開始到平衡，用H2的濃度變化表示的反應速率為：
0.15mol/（L?min）
0.15mol/（L?min）
．
（3）若平衡時，移走1mol N2和3mol H2，在相同溫度下再達平衡時c（NH3）
＜
＜
0.25mol/L．（填“＞”、“＜”或“=”）
Ⅱ．25℃，將0.4mol/LCH3COOH溶液和0.2mol/LNaOH溶液各100mL混合后，pH=5．（設混合后溶液總體積為兩溶液體積之和）
（1）混合溶液中離子濃度由大到小的順序是：
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（2）①c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=
0.2
0.2
moL/L
②c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=
2×（10-5-10-9）
2×（10-5-10-9）
mol/L
Ⅲ．已知25℃時，Ksp[Fe（OH）3]=8×10-39，該溫度下反應Fe（OH）3+3H+?Fe3++3H2O的平衡常數(shù)為
8×103
8×103
．（列式并計算） 向0.001mob/L FeCl3溶液中通入氨氣（體積變化忽略不計），開始沉淀時溶液的pH為
2.3
2.3
．（lg5=0.7）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）1個N2分子的質(zhì)量是
28
NA
28
NA
 g；
（2）如果1gH2O中含有X個H原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為
9X
9X
mol-1；
（3）要使每100個水分子中含1個Na+，則應將0.1mol的NaOH加入
180
180
g水中；
（4）配制100ml 1mol?L-1的稀硫酸，則需用量筒量18mol?L-1的濃硫酸
5.6
5.6
ml；
（5）將MgSO4和Al2（SO4）3溶液等體積混合后，鋁離子的物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L-1，硫酸根離子的濃度為0.3mol?L-1，則原硫酸鎂溶液中鎂離子的濃度為
0.3
0.3
mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學上用作緩沖溶液．向其中加入少量酸或堿時，溶液的酸堿性變化不大．現(xiàn)將0.04mol?L-1HA溶液和0.02mol?L-1NaOH溶液等體積混合，得到緩沖溶液．
精英家教網(wǎng)
①若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c（CN-）
 
c（Na+）（填“＜”、“=”或“＞”），你得出該結(jié)論的依據(jù)是
 
．
②若HA為CH3COOH，該溶液顯酸性．溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是
 
．
（2）二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑，目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝．
①如圖示意用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2．寫出陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應式：
 
．
②電解一段時間，當陰極產(chǎn)生的氣體體積為336mL（標準狀況）時，停止電解．通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為
 
mol；用平衡移動原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因
 
．
（3）25℃時，2.0×10-3mol?L-1HF溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略溶液體積變化）得到的（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關(guān)系如圖2．若將4.0×10-4mol?L-1CaCl2溶液與4.0×10-3mol?L-1HF溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH=4（忽略調(diào)節(jié)時混合液體積的變化），通過列式計算說明是否有CaF2沉淀析出．[已知Ksp（CaF2）：1.5×10-10]
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)Ⅰ、（1）在25℃條件下將pH=3的醋酸稀釋100倍后溶液的pH為
 
．
A．5    B．1    C．1～3之間D．3～5之間
（2）常溫下，pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后，混合溶液中c（Cl-）
 
c（NH4+）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）常溫下，已知某CH3COONa溶液中的c（Na+）=c（CH3COO一），則該溶液的pH
 
7（填“＞”、“=”或“＜”）．
Ⅱ、在一體積為10L的密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃發(fā)生如下反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0．CO和H2O濃度變化如圖：
（1）0一4min的平均反應速率v（CO）=
 
mol/（L?min）．
（2）850℃時，平衡常數(shù)K=
 
．溫度從850℃降至800℃時，K將
 
（填“增大”或“減小”或“不變”）．
（3）下列措施中能使n（H2）/n（CO）增大的是
 
（填選項序號）．
A．降低溫度              B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將CO2 （g）從體系中分離         D．再充入0.2mol CO和0.3mol H2．

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同步練習冊答案