已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6．5O2(g) == 4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2 878 kJ·mol-1

(CH3)2CHCH3(g)＋6．5O2(g) == 4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2 869kJ·mol-1 下列說法正確的是

A． 正丁烷分子儲(chǔ)存的能量大于異丁烷分子 B． 正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷

C． 異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個(gè)放熱過程 D． 異丁烷分子中的碳?xì)滏I比正丁烷的多

 

A

【解析】

試題分析：A．物質(zhì)所含有的能量越高，則等質(zhì)量的物質(zhì)燃燒放出的熱量就越高。由于正丁烷燃燒放出的熱量比異丁烷多，說明正丁烷分子儲(chǔ)存的能量大于異丁烷分子，選項(xiàng)A正確；B．物質(zhì)所含有的能量越高，物質(zhì)的穩(wěn)定性就越差，所以正丁烷的穩(wěn)定性小于異丁烷，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C． 由于正丁烷的能量高于異丁烷，所以異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個(gè)吸熱過程，錯(cuò)誤；D． D． 正丁烷和異丁烷的分子式相同，所以異丁烷分子中的碳?xì)滏I與正丁烷的一樣多，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查正丁烷與異丁烷的穩(wěn)定性、能量的多少及轉(zhuǎn)化關(guān)系的知識(shí)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014～2015年河北省高一第一學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列對(duì)阿伏加德羅定律及推論的理解不正確的是（ ）

A．同溫同壓下，氣體的體積之比等于它們的物質(zhì)的量之比

B．同溫同壓下，氣體的體積之比等于它們的質(zhì)量之比

C．同溫同壓下，相同體積的氣體質(zhì)量比等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比

D．同溫同壓下，氣體的密度之比等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014～2015學(xué)年黑龍江省高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

美國海軍海底戰(zhàn)事中心與麻省理工大學(xué)共同研制成功了用于潛航器的鎂?過氧化氫燃料電池系統(tǒng)。其工作原理如圖所示。以下說法中錯(cuò)誤的是

A．電池的負(fù)極反應(yīng)為Mg－2e－===Mg2＋

B．電池工作時(shí)，H＋向負(fù)極移動(dòng)

C．電池工作一段時(shí)間后，溶液的pH增大

D．電池總反應(yīng)式是Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014～2015學(xué)年江西贛州贛縣中學(xué)北校區(qū)高二9月月考B層化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（7分）以乙烯為原料合成化合物C的流程如下所示：

（1） 乙醇和乙酸中所含官能團(tuán)的名稱分別為：           和          。

（2） B物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為        　　              。

（3） ① 、④的反應(yīng)類型分別為         反應(yīng)和        反應(yīng)。

（4） 反應(yīng)②和④的化學(xué)方程式分別為：

②                                                                  ；②                                                                  。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014～2015學(xué)年江西贛州贛縣中學(xué)北校區(qū)高二9月月考B層化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌缦聢D所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，下列說法中正確的是(　　)

A．氫化物穩(wěn)定性：X>Y

B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：W>Y

C．4種元素的單質(zhì)中，W單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)最高

D．干燥的W單質(zhì)具有漂白性

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014～2015學(xué)年江西贛州贛縣中學(xué)北校區(qū)高二9月月考B層化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是 （ ）

A．增大壓強(qiáng)，使活化分子數(shù)目增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

B．升高溫度，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

C．活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞均為有效碰撞

D．加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014～2015學(xué)年江西贛州贛縣中學(xué)北校區(qū)高二9月月考A層化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．

（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖1所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）．根據(jù)圖示回答下列問題：

①恒溫、恒壓條件下，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）達(dá)平衡，向體系中通入氦氣，平衡 移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；

②若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1 K2（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，v正 v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。

（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．

①上圖2是一定的溫度和壓強(qiáng)下是N2和H2反應(yīng)生成1molNH3過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式： ．（△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）

②氨氣溶于水得到氨水．在25℃下，將a mol?L-1的氨水與b mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，用含a和b的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)表達(dá)式 。

（3）已知25°C時(shí)Ksp[AgCl]=1.6×10-10mol2?L-2，Ksp[AgI]=1.5×10-16mol2?L-2），在25℃下，向0.1L0.002mol?L-1的NaCl溶液中逐滴加入0.1L0.002mol?L-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成．從沉淀溶解平衡的角度解釋產(chǎn)生沉淀的原因是 ，向反應(yīng)后的濁液中，繼續(xù)加入0.1L0.002mol?L-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是 ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示） 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014～2015學(xué)年江西贛州贛縣中學(xué)北校區(qū)高二9月月考A層化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

250C時(shí)，0.1mol·L－1稀醋酸加水稀釋，如圖中的縱坐標(biāo)y可以是（　�。�

A．溶液的pH B．醋酸的電離平衡常數(shù)

C．溶液的導(dǎo)電能力 D．醋酸的電離程度

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014～2015學(xué)年江西四校9月聯(lián)考高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng):X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s),該反應(yīng)的ΔH<0,下列敘述正確的是(　　)

A．平衡常數(shù)K值越大,X的轉(zhuǎn)化率越大

B．達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)速率v正(X)=2v逆(Z)

C．達(dá)到平衡后,降低溫度,正向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)大于逆向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)

D．達(dá)到平衡后,升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

 

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