4．下列反應(yīng)類型說法不正確的是（　　）
A．2Na+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Na2O2 氧化還原反應(yīng)
B．N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3可逆反應(yīng)
C．CH4+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HCl  置換反應(yīng)
D．CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br 加成反應(yīng)

分析 A．Na、O元素的化合價(jià)變化；
B．反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物；
C．置換反應(yīng)中一定有單質(zhì)生成；
D．碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為單鍵．

解答 解：A．Na、O元素的化合價(jià)變化，則為氧化還原反應(yīng)，故A正確；
B．反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，可知合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故B正確；
C．置換反應(yīng)中一定有單質(zhì)生成，該反應(yīng)無單質(zhì)生成，不屬于置換反應(yīng)，為有機(jī)反應(yīng)中的取代反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為單鍵，則為烯烴的加成反應(yīng)，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)的分類及判斷，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)反應(yīng)分類依據(jù)及判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意基本反應(yīng)類型、氧化還原反應(yīng)及有機(jī)反應(yīng)類型等判斷方法，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

8．A、B、C、D、E、F、G、I均為前四周期原子序數(shù)依次增大的元素．A原子的L電子層的p能級(jí)上有一個(gè)空軌道；C的最外層有6個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同電子；D的基態(tài)原子外圍電子排布式為3S2；E與D同周期，且在該周期中電負(fù)性最大；F、G是同族且原子序數(shù)差2的元素；I的基態(tài)原子外圍只有一個(gè)單電子．
（1）下列關(guān)于A2H4分子和H2C2分子的說法正確的是E．
A．分子中都含有σ鍵和π鍵              B．中心原子都sp2雜化
C．都是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子    D．互為等電子體
E．A2H4分子的沸點(diǎn)明顯低于H2C2分子
（2）A、B、C三種元素中的兩種，能形成原子個(gè)數(shù)比為l：3的常見微粒，推測這兩種微粒的空間構(gòu)型為平面三角形．
（3）E能形成多種含氧酸，如HEO3、HEO2，請(qǐng)簡述酸性HEO3大于HEO2的原因：HClO3中非羥基氧多，Cl正電性高，導(dǎo)致羥基中O的電子向Cl偏移，在水分子的作用下越易電離出H+，酸性越強(qiáng)．
（4）G與AC能形成揮發(fā)性液體G（AC）4，則其固體屬于分子晶體．
（5）F常見晶體結(jié)構(gòu)為體心立方堆積，原子半徑為a nm，I常見晶體結(jié)構(gòu)為面心立方堆積，原子半徑為b nm，則兩種金屬的密度比為$\frac{7^{3}}{16{a}^{3}}$（用含a、b的算式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是（　�。�
A．將實(shí)驗(yàn)完剩余的金屬鈉放回原試劑瓶中
B．測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可在鐵質(zhì)坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進(jìn)行測量
C．制備Fe（OH）3膠體通常是將飽和氯化鐵溶液煮沸，直至呈紅褐色時(shí)停止加熱
D．在飽和NaOH溶液中加一定量Na2O2，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度，有晶體析出，溶液質(zhì)量不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．化學(xué)無處不在，下列與化學(xué)相關(guān)的說法不正確的是（　　）
A．碘是人體必需微量元素，所以應(yīng)多吃富含高碘酸的食物
B．“血液透析”運(yùn)用了膠體的性質(zhì)
C．過氧化鈉可作為高空飛行或潛水裝置中的供氧劑
D．大力開發(fā)太陽能、風(fēng)能、水能等新能源，減少煤、石油等化石燃料的使用，有利于實(shí)現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．科學(xué)家預(yù)測原子序數(shù)為114的元素，它的位置在第7周期IVA族，稱為類鉛．關(guān)于它的性質(zhì)，預(yù)測錯(cuò)誤的是（　�。�
A．它的最外層電子數(shù)為4B．它的金屬性比鉛強(qiáng)
C．它具有+2、+4價(jià)D．它的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

9．如表是元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，請(qǐng)用化學(xué)用語回答下列問題：
周期 族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
1①
2⑤⑥⑦
3②③④⑧
4⑨
5⑩
（1）⑦的最低負(fù)價(jià)是-2；⑧的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為HClO4．
（2）①和⑦兩種元素的原子按1：1組成的常見化合物的電子式為．
（3）③、④、⑦、⑧的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)閞 （Cl-）＞r （O2-）＞r （Mg2+）＞r （Al3+）．
（4）⑤、⑥的單質(zhì)中更容易與①的單質(zhì)反應(yīng)的是N2．
（5）②、④的最高價(jià)氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（6）用電子式表示③和⑨組成的化合物的形成過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．A、B、C、D、E、F六種元素，其中ABCDE為短周期元素，①原子半徑A＜C＜B＜E＜D②原子最外層電子數(shù)A=D、C=E、A+B=C③原子的核外電子層數(shù)B=C=2A④B元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)數(shù)值之差為2⑤F在地殼中金屬元素含量第二，下列說法正確的是（　�。�
A．因?yàn)镃的氫化物分子內(nèi)含有氫鍵，所以比E的氫化物穩(wěn)定
B．過量F與氯氣加熱完全反應(yīng)，得到相應(yīng)的低價(jià)態(tài)氯化物
C．因?yàn)镋單質(zhì)相對(duì)分子量小于溴單質(zhì)的相對(duì)分子量，所以E單質(zhì)熔點(diǎn)比溴低
D．A、D形成化合物的水溶液呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法不正確的是（　�。�
A．2014年西非國家爆發(fā)埃博拉病毒，雙氧水、高錳酸鉀溶液可以完全滅活該病毒感染性，其消毒原理和漂白粉消毒飲用水相同
B．2015年初公益調(diào)查《柴靜霧霾調(diào)查：穹頂之下》發(fā)布，引起社會(huì)強(qiáng)烈反響．霧霾中PM2.5屬于膠體
C．容量瓶、量筒和滴定管上都標(biāo)有使用溫度，量筒、容量瓶無“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用時(shí)滴定管水洗后還需潤洗，但容量瓶水洗后不用潤洗
D．汽油、煤油、植物油都是油，但它們的主要成分不相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

14．短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A為周期表中半徑最小的元素；B的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍；C為同周期中金屬性最強(qiáng)的元素；D的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍．請(qǐng)回答：
（1）A為DB為CC為NaD為S；（填寫元素符號(hào)）
（2）C、D元素形成化合物的電子式為；
（3）D的最高價(jià)氧化物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式SO3+H2O=H2SO4．

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