Question

某無色透明溶液中可能大量存在Ag⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、Na⁺中的幾種，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是

 

．
（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失．說明原溶液中肯定存在的離子是

 

，有關(guān)的離子方程式為

 

．
（3）取（2）中的濾液，加入過量的稀氨水（NH₃?H₂O），出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有

 

，有關(guān)的離子方程式為

 

．
（4）原溶液可能大量存在的陰離子是下列的

 

．
A．Cl^-   B．NO₃^-    C．CO₃^2-    D．OH^-．

Answer 1

考點(diǎn)：常見陽離子的檢驗(yàn),常見陰離子的檢驗(yàn)

專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題

分析：（1）有顏色的離子不用做實(shí)驗(yàn)就能判斷是否存在；
（2）加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，沉淀不消失，說明含有Ag⁺；
（3）能和NaOH溶液反應(yīng)的離子是Mg²⁺；
（4）溶液中一定含銀離子，與銀離子結(jié)合生成沉淀的不能存在．

解答： 解：（1）有顏色的離子不用做實(shí)驗(yàn)就能判斷是否存在，溶液無色說明不含Cu²⁺、Fe³⁺，故答案為：Cu²⁺、Fe³⁺；
（2）加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，沉淀不消失，說明含有Ag⁺，離子反應(yīng)方程式為：Ag^+₊Cl^-=AgCl↓，故答案為：Ag⁺；Ag^+₊Cl^-=AgCl↓；
（3）能和NaOH溶液反應(yīng)的離子是Mg²⁺，離子反應(yīng)方程式為Mg²⁺+2NH₂?H₂O═Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺，故答案為：Mg²⁺+2NH₂?H₂O═Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺；
（4）原溶液中存在Ag⁺，則Cl^- 不能共存，原溶液中肯定有Mg²⁺，故CO₃^2-、OH^-不能與其共存，硝酸根離子不與所給的任何離子生成沉淀，故溶液中可能大量存在的離子是硝酸根，故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是離子的檢驗(yàn)，根據(jù)離子的顏色、離子之間的反應(yīng)來分析解答，知道鐵離子、亞鐵離子、硫酸根離子、氯離子、銨根離子的檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象，題目難度不大．