Question

8．工業(yè)上利用反應(yīng)2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑冶煉硅單質(zhì)，有關(guān)敘述錯誤的是（　�。�

• A． 每當(dāng)固體質(zhì)量減輕5.6g時，生成2.8g Si
• B． 氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2
• C． 硅單質(zhì)在常溫下不與任何酸、堿反應(yīng)
• D． 單質(zhì)硅與單質(zhì)碳均具有一定的還原性

Answer 1

分析 反應(yīng)2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑中，Si元素化合價降低，被還原，SiO₂為氧化劑，C元素化合價升高，被氧化，C為還原劑，結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式解答該題．

解答 解：A、由反應(yīng)方程式可知消耗2mol的碳和1mol的二氧化硅，生成1mol的硅，即固體質(zhì)量減輕2×12+60-28=56g，生成28g Si，所以每當(dāng)固體質(zhì)量減輕5.6g時，生成2.8g Si，故A正確；
B、SiO₂為氧化劑，C元素化合價升高，被氧化，C為還原劑，物質(zhì)的量之比為：1：2，故B正確；
C、硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和氫氣，與NaOH反應(yīng)生成硅酸鈉和氫氣，故C錯誤；
D、硅與碳最外層是4個電子，可以失電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以單質(zhì)硅與單質(zhì)碳均具有一定的還原性，故D正確；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考高頻考點，側(cè)重于化學(xué)與工業(yè)生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，注意從元素化合價的角度解答該題，難度不大．