Question

向NaOH和Na₂CO₃混合溶液中滴加0.1 mol·L^－1稀鹽酸，CO₂的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關系如圖所示。下列判斷正確的是(　　)

A．在0～a范圍內，只發(fā)生中和反應

B．ab段發(fā)生反應的離子方程式為：CO＋2H^＋===CO₂↑＋H₂O

C．a＝0.3

D．原混合溶液中NaOH與Na₂CO₃的物質的量之比為1:2

Answer 1

解析　在0～a范圍內，先發(fā)生中和反應，后發(fā)生CO與H^＋生成HCO的反應，A項錯誤；ab段發(fā)生反應的離子方程式為HCO＋H^＋===H₂O＋CO₂↑，B項錯誤；因a～0.4范圍內發(fā)生的反應是H^＋＋HCO===CO₂↑＋H₂O，n(CO₂)＝0.01 mol，n(H^＋)＝n(CO₂)＝0.01 mol，所以a＝0.3，C項正確；由碳元素守恒可知溶液中n(CO)＝n(CO₂)＝0.01 mol，在0～a范圍內，生成0.01 mol HCO消耗0.1 L稀鹽酸，故NaOH消耗稀鹽酸的體積為0.2 L，n(OH^－)＝0.2 L×0.1 mol·L^－1＝0.02 mol，因此原混合溶液中NaOH與Na₂CO₃的物質的量之比為2:1，D項錯誤。

答案　C