Question

在5NH₄NO₃═2HNO₃+4N₂↑+9H₂O的反應中，還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的質(zhì)量之比是（　�。�

A．5：3

B．3：5

C．5：4

D．1：1

Answer 1

分析：在5NH₄NO₃═2HNO₃+4N₂↑+9H₂O的反應中，氮元素由銨根中-3價升高為0價，被氧化；氮元素由硝酸根中+5價降低為0價，被還原，氮氣既是還原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可知被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質(zhì)的量之比為5：3．故氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：3．據(jù)此判斷．

解答：解：在5NH₄NO₃═2HNO₃+4N₂↑+9H₂O的反應中，氮元素由銨根中-3價升高為0價，被氧化；氮元素由硝酸根中+5價降低為0價，被還原，氮氣既是還原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可知被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質(zhì)的量之比為5：3．故氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：3，所以還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的質(zhì)量之比是3：5．
故選B．

點評：本題考查氧化還原反應基本概念與計算，難度中等，關(guān)鍵根據(jù)化合價變化判斷氧化劑與還原劑，再根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒判斷被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質(zhì)的量之比．