Question

14．（1）光氣（COCl₂）是一種應(yīng)用廣泛的原料，下列分子的構(gòu)型與COCl₂分子構(gòu)型相同的是B（填序號(hào)，下同），屬于非極性分子的是D．
A．甲醇（CH₄O）     B．甲醛（CH₂O）      C．NH₃    D．CO₂
甲醇（CH₄O）與甲醛（CH₂O）的相對(duì)分子質(zhì)量相近，通常情況下甲醇呈液態(tài)而甲醛呈氣態(tài)，原因是甲醇分子間形成了氫鍵，增大了分子間的作用力，使熔沸點(diǎn)升高．
（2）Fe、Al、Cu三種元素基態(tài)原子中未成對(duì)電子最多的是Fe（填元素符號(hào)）．
（3）CaC₂中C₂^2-與O₂²⁺互為等電子體，1mol O₂²⁺中含有的π鍵數(shù)目為2N_A．
（4）已知NaCl、MgO的晶體類型相同，但MgO的熔點(diǎn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于NaCl的熔點(diǎn)，原因是MgO中離子半徑比NaCl的更小，所帶電荷更多，晶格能更大，則熔沸點(diǎn)更高．

Answer 1

分析 （1）COCl₂的結(jié)構(gòu)為，中心原子C上含有3個(gè)σ鍵，沒有孤電子對(duì)；分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱正負(fù)電荷中心重疊的分子屬于非極性分子；分子間存在氫鍵時(shí)熔沸點(diǎn)較高；
（2）根據(jù)元素的外圍電子排布分析；
（3）等電子體的結(jié)構(gòu)相似，離子中含有一個(gè)三鍵，則含有2個(gè)π鍵；
（4）根據(jù)離子半徑和電荷分析，電荷越多、離子半徑越小其熔點(diǎn)越高．

解答 解：（1）COCl₂的結(jié)構(gòu)為，中心原子C上含有3個(gè)σ鍵，沒有孤電子對(duì)，屬于sp²雜化，其分子構(gòu)型為平面三角形，甲醇四面體結(jié)構(gòu)和氨氣為三角錐結(jié)構(gòu)，甲醛為平衡三角形，二氧化碳為直線型，則甲醛的空間構(gòu)型與COCl₂相同；
分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱正負(fù)電荷中心重疊的分子屬于非極性分子，甲醇、甲醛、氨氣屬于極性分子，二氧化碳屬于非極性分子；
甲醛分子間只有范德華力，甲醇分子間存在范德華力和氫鍵，分子間存在氫鍵時(shí)熔沸點(diǎn)較高，則甲醇的熔沸點(diǎn)比甲醛高，所以通常情況下甲醇呈液態(tài)而甲醛呈氣態(tài)；
故答案為：B；D；甲醇分子間形成了氫鍵，增大了分子間的作用力，使熔沸點(diǎn)升高；
（2）Fe的外圍電子排布為3d⁶4s²，含有4個(gè)未成對(duì)電子，Al的外圍電子排布為3s²3p¹，含有一個(gè)未成對(duì)電子，Cu的外圍電子排布為3d¹⁰4s¹，含有一個(gè)未成對(duì)電子，所以Fe的未成對(duì)電子最多；
故答案為：Fe；
（3）CaC₂中C₂^2-與O₂²⁺互為等電子體，等電子體的結(jié)構(gòu)相似，離子中含有一個(gè)三鍵，則含有2個(gè)π鍵，所以1mol O₂²⁺中含有的π鍵數(shù)目為2N_A；
故答案為：2N_A；
（4）離子晶體中電荷越多、離子半徑越小其熔點(diǎn)越高，MgO晶體中離子的電荷數(shù)大于NaCl，MgO中離子半徑比NaCl的小，即離子間的平均距離小于NaCl，所以MgO晶體熔點(diǎn)高于NaCl晶體；
故答案為：MgO中離子半徑比NaCl的更小，所帶電荷更多，晶格能更大，則熔沸點(diǎn)更高．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了雜化類型的判斷、分子的極性、氫鍵、電子排布、等電子體、熔點(diǎn)比較等，題目涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力，題目難度中等．