下列說法不正確的是
A. 濃硝酸保存在玻璃塞的棕色試劑瓶中
B. 已經(jīng)完成定容的500 mL 1.0 mol·L-1 的NaOH溶液,某同學不慎將容量瓶中溶液灑出,只能重新配制
C. 導管口點燃CO時需要驗純,H2加熱還原CuO時也需要驗純
D. 物質(zhì)溶于水的過程中,一般有放熱或吸熱現(xiàn)象,因此溶解的操作不能在量筒中進行
【知識點】物質(zhì)的保存,溶液的配置 D4 A3
【答案解析】B 解析:A. 濃硝酸具有腐蝕性、揮發(fā)性和不穩(wěn)定性,故應保存在玻璃塞的棕色試劑瓶中,正確;B. 已經(jīng)完成定容的500 mL 1.0 mol·L-1 的NaOH溶液,某同學不慎將容量瓶中溶液灑出,不需重新配制,錯誤;C. 導管口點燃CO時需要驗純,H2在加熱的情況下有可能和空氣中的氧氣發(fā)生爆炸,故在還原CuO時也需要驗純,正確;D. 不能在量筒中進行溶液的稀釋,正確。
【思路點撥】本題考查了基本物質(zhì)的保存方法,溶液的配置,基本儀器的使用等知識點,基礎(chǔ)性較強,難度不大。
科目:高中化學 來源: 題型:
下列離子在溶液中可以大量共存的一組是( 。
| A. | H+ Na+ OH﹣ | B. | Na+ NO3﹣ Cl﹣ |
| C. | K+ H+ HCO3﹣ | D. | Ca2+ SO42﹣ CO32﹣ |
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科目:高中化學 來源: 題型:
某鹽溶液中含有K+、Zn2+、Cl-、SO42-四種離子,若n(K+)為0.2mol,n(Zn2+)為0.4mol,n(Cl-)為0.4mol,則SO42-的物質(zhì)的量為 ( )
A.0.3mol B.0.5mol C.0.15mol D.0.2mol
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科目:高中化學 來源: 題型:
可以充分說明反應P(g)+Q(g) R(g)+S(g)在恒溫下已達到平衡的是
A.反應容器內(nèi)的壓強不隨時間改變
B.反應容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存
C.P的生成速率和S的生成速率相等
D.反應容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化
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科目:高中化學 來源: 題型:
將6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液,此溶液的物質(zhì)的量濃度為____________;經(jīng)測定溶液中含CH3COO-為1.4×10-3 mol/L,此溫度下醋酸的電離常數(shù):Ka=________,溫度升高電離平衡向 移動,Ka將________(填“變大”“不變”或“變小”下同);加水稀釋CH3COOH的電離程度 ,Ka將________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
在兩個密閉容器中,分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體,若它們的溫度和密度均相同,試根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量(M)關(guān)系,判斷下列說法正確的是
A.若M(甲)<M(乙),則氣體的壓強:甲>乙
B.若M(甲)>M(乙),則氣體的摩爾體積:甲<乙
C.若M(甲)>M(乙),則氣體體積:甲<乙
D.若M(甲)<M(乙),則分子數(shù):甲<乙
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科目:高中化學 來源: 題型:
設NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是
A.S2和S8的混合物共6.4g,其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA
B.將分子總數(shù)為NA的NH3和HCl的混合氣體置于標準狀況下,其體積約為22.4L
C.在反應KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中,每生成4molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA
D.25℃時,pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2 NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
在一定溫度下向飽和Na2SO4溶液中加入ag無水硫酸鈉粉末,攪拌,靜置后析出bg Na2SO4·10H2O晶體,(b-a)g是
A.原飽和溶液失去的水的質(zhì)量
B.原飽和溶液中減少的硫酸鈉的質(zhì)量
C.原飽和溶液中失去的水和硫酸鈉的總質(zhì)量
D.析出的晶體含有的硫酸鈉的質(zhì)量
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科目:高中化學 來源: 題型:
某溫度下,H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常數(shù)K=9/4,該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始濃度如表所示,下列判斷不正確的是
起始濃度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c(H2)/mol·L-1 | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
c(CO2)/mol·L-1 | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
A.平衡時,乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60% B.平衡時,甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%
C.平衡時,丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.012 mol·L-1
D.反應開始時,丙中的反應速率最快,甲中的反應速率最慢
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