下列說法不正確的是    

A. 濃硝酸保存在玻璃塞的棕色試劑瓶中

B. 已經(jīng)完成定容的500 mL 1.0 mol·L-1 的NaOH溶液,某同學不慎將容量瓶中溶液灑出,只能重新配制

C. 導管口點燃CO時需要驗純,H2加熱還原CuO時也需要驗純

D. 物質(zhì)溶于水的過程中,一般有放熱或吸熱現(xiàn)象,因此溶解的操作不能在量筒中進行


【知識點】物質(zhì)的保存,溶液的配置  D4  A3

【答案解析】B   解析:A. 濃硝酸具有腐蝕性、揮發(fā)性和不穩(wěn)定性,故應保存在玻璃塞的棕色試劑瓶中,正確;B. 已經(jīng)完成定容的500 mL 1.0 mol·L-1 的NaOH溶液,某同學不慎將容量瓶中溶液灑出,不需重新配制,錯誤;C. 導管口點燃CO時需要驗純,H2在加熱的情況下有可能和空氣中的氧氣發(fā)生爆炸,故在還原CuO時也需要驗純,正確;D. 不能在量筒中進行溶液的稀釋,正確。

【思路點撥】本題考查了基本物質(zhì)的保存方法,溶液的配置,基本儀器的使用等知識點,基礎(chǔ)性較強,難度不大。


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:


下列離子在溶液中可以大量共存的一組是( 。

 

A.

H+  Na+  OH﹣

B.

Na+  NO3﹣  Cl﹣

 

C.

K+  H+  HCO3﹣

D.

Ca2+  SO42﹣  CO32﹣

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科目:高中化學 來源: 題型:


某鹽溶液中含有K+、Zn2+、Cl-、SO42-四種離子,若n(K+)為0.2mol,n(Zn2+)為0.4mol,n(Cl-)為0.4mol,則SO42-的物質(zhì)的量為     (        )

A.0.3mol       B.0.5mol      C.0.15mol          D.0.2mol 

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科目:高中化學 來源: 題型:


可以充分說明反應P(g)+Q(g)  R(g)+S(g)在恒溫下已達到平衡的是

A.反應容器內(nèi)的壓強不隨時間改變

    B.反應容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存

    C.P的生成速率和S的生成速率相等   

    D.反應容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化

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科目:高中化學 來源: 題型:


將6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液,此溶液的物質(zhì)的量濃度為____________;經(jīng)測定溶液中含CH3COO-為1.4×10-3 mol/L,此溫度下醋酸的電離常數(shù):Ka=________,溫度升高電離平衡向        移動,Ka將________(填“變大”“不變”或“變小”下同);加水稀釋CH3COOH的電離程度       ,Ka將________。

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科目:高中化學 來源: 題型:


在兩個密閉容器中,分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體,若它們的溫度和密度均相同,試根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量(M)關(guān)系,判斷下列說法正確的是   

A.若M(甲)<M(乙),則氣體的壓強:甲>乙

B.若M(甲)>M(乙),則氣體的摩爾體積:甲<乙

C.若M(甲)>M(乙),則氣體體積:甲<乙

D.若M(甲)<M(乙),則分子數(shù):甲<乙

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科目:高中化學 來源: 題型:


設NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是

A.S2和S8的混合物共6.4g,其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA

B.將分子總數(shù)為NA的NH3和HCl的混合氣體置于標準狀況下,其體積約為22.4L

C.在反應KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中,每生成4molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA

D.25℃時,pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2 NA

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科目:高中化學 來源: 題型:


在一定溫度下向飽和Na2SO4溶液中加入ag無水硫酸鈉粉末,攪拌,靜置后析出bg Na2SO4·10H2O晶體,(b-a)g是

A.原飽和溶液失去的水的質(zhì)量

B.原飽和溶液中減少的硫酸鈉的質(zhì)量

C.原飽和溶液中失去的水和硫酸鈉的總質(zhì)量

D.析出的晶體含有的硫酸鈉的質(zhì)量

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科目:高中化學 來源: 題型:


某溫度下,H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常數(shù)K=9/4,該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始濃度如表所示,下列判斷不正確的是

起始濃度

c(H2)/mol·L-1

0.010

0.020

0.020

c(CO2)/mol·L-1

0.010

0.010

0.020

A.平衡時,乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%              B.平衡時,甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%

C.平衡時,丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.012 mol·L-1

D.反應開始時,丙中的反應速率最快,甲中的反應速率最慢

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