【題目】一種鹽X與燒堿混合共熱，可放出無色氣體Y，Y經(jīng)一系列氧化后的產(chǎn)物再溶于水可得Z溶液，Y和Z溶液反應(yīng)又可生成X，則鹽X是

A．NH4NO3 B．NH4Cl C．(NH4)2SO4 D．NH4HCO3

【答案】A

【解析】

試題分析：鹽X與燒堿混合共熱，可放出無色氣體Y，Y是氨氣，氨氣經(jīng)一系列氧化后的產(chǎn)物再溶于水可得硝酸溶液，氨氣和硝酸溶液反應(yīng)又可生成硝酸銨，故A正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鹵族元素是典型的非金屬元素，其單質(zhì)及其化合物具有廣泛的用途。已知：KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)可生成氯氣。根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)及所給信息，回答下列有關(guān)問題：

（1）下列可以用來判斷氯、溴、碘元素非金屬性強(qiáng)弱的是 (填序號(hào))。

①HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性逐漸減弱；

②AgCl、AgBr、AgI的顏色逐漸加深；

③ HCl、HBr、HI的酸性依次減弱；

④ Cl2、Br2、I2的顏色逐漸加深；

⑤ Cl2、Br2、I2和H2反應(yīng)條件由光照（或點(diǎn)燃）→ 一定溫度→ 持續(xù)加熱；條件由易到難；

⑥Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸減弱。

（2）某化學(xué)探究小組選用右圖所示的裝置和下列所給的試劑來證明非金屬性：Cl＞I，請(qǐng)你按照他們的設(shè)計(jì)思路完成該實(shí)驗(yàn)。

可供選擇的試劑有：①濃鹽酸，②硝酸銀溶液，③KMnO4，④稀鹽酸，⑤淀粉碘化鉀溶液, ⑥MnO2， ⑦NaOH溶液；⑧濃硫酸

燒瓶A中應(yīng)盛放的藥品是 （填序號(hào)），試管C中應(yīng)盛放的藥品是 （填序號(hào)）,則裝置D的作用是 。觀察到 現(xiàn)象，即可證明非金屬性Cl＞I。

（3）一定條件，在水溶液中1 mol Cl－、ClOX－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相對(duì)大小如圖所示。

①D是 (填離子符號(hào))。

②B→A＋C反應(yīng)的離子方程式為 ；生成1molC時(shí)， KJ的熱（填吸收或放出以及具體數(shù)值）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量。有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要。

（1）在汽車排氣管內(nèi)安裝催化轉(zhuǎn)化器，可將汽車尾氣中主要污染物轉(zhuǎn)化為無毒的大氣循環(huán)物質(zhì)。

已知：① N2（g） + O2（g） 2NO（g） △H1＝+180．5 kJ·mol-1

② C和CO的燃燒熱（△H）分別為-393．5 kJ·mol-1和-283 kJ·mol-1

則2NO（g） + 2CO（g） N2（g） + 2CO2（g）的△H＝_____kJ·mol-1

（2）將0．20 mol NO和0．10 mol CO充入一個(gè)容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)過程中物質(zhì)濃度變化如圖所示。

①CO在0-9min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CO）=________mol·L-1·min-1（保留兩位有效數(shù)字）；第12 min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能為________。

A．升高溫度 B．加入NO C．加催化劑 D．降低溫度

②該反應(yīng)在第24 min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，CO2的體積分?jǐn)?shù)為________（保留三位有效數(shù)字），化學(xué)平衡常數(shù)值為________（保留兩位有效數(shù)字）。

（3）煙氣中的SO2可用某濃度NaOH溶液吸收，若將一定量的SO2氣體通入到300mL NaOH的溶液中，再在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，產(chǎn)生的氣體與反應(yīng)的HCl兩者物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示（氣體的溶解和HCl的揮發(fā)忽略，NaHSO3水溶液為酸性）：

①O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為_________________；

②a點(diǎn)溶液中各離子溶度大小關(guān)系為______________；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是（ ）

A．反應(yīng)CH4＋H2O3H2＋CO,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol 電子

B．電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2＋2OH－－2e－=2H2O

C．電池工作時(shí)，CO32－向電極B移動(dòng)

D．電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例,探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照表中所示方案完成實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

反應(yīng)物

催化劑

①

10 mL 2% H2O2溶液

無

②

10 mL 5% H2O2溶液

無

③

10 mL 5% H2O2溶液

1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液

④

10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液

1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液

⑤

10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液

1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液

（1）催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是 。

（2）常溫下5% H2O2溶液的pH約為6,H2O2的電離方程式為 。

（3）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是 。

實(shí)驗(yàn)時(shí)由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示,通常條件下H2O2 穩(wěn)定,不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?你對(duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是 。

（4）實(shí)驗(yàn)③④⑤中,測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。

分析圖像能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。根據(jù)下列反應(yīng)回答問題：

A.Na2O2+2HCl===2NaCl+H2O2

B.Ag2O+H2O2===2Ag+O2↑+H2O

C.2H2O2===2H2O+O2↑

D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

（1）上述反應(yīng)中，H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是（填序號(hào)，下同）_________,H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是________。

（2）上述反應(yīng)說明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_____________

（3）某酸性反應(yīng)體系中發(fā)生的一個(gè)氧化還原的離子反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物共六種微粒：O2、MnO4－、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2→O2。

①寫出上述反應(yīng)的離子方程式并配平

②如果上述反應(yīng)中有6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體生成，轉(zhuǎn)移的電子為_______mol。

（4） H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)：KCN+H2O2+H2O===A+NH3↑，試指出生成物A的化學(xué)式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0．1 mol·L-1NaOH溶液450 mL和0．5 mol·L-1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________（填序號(hào)），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________（填儀器名稱）。

（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有________（填序號(hào)）。

A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液

B．貯存溶液

C．測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體

D．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液

E．用來加熱溶解固體溶質(zhì)

（3）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為______g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度________0．1 mol·L-1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）。若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)未經(jīng)冷卻，則所得溶液濃度________0．1 mol·L-1。

（4）根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1．84 g·cm-3的濃硫酸的體積為________mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時(shí)操作方法是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是A、B、C、D、E、F等幾種常見有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖．其中A是面粉的主要成分；C和E反應(yīng)能生成F，F(xiàn)具有香味．

在有機(jī)物中，凡是具有﹣CHO結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，具有如下性質(zhì)：

（1）與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，產(chǎn)生磚紅色的沉淀；

（2）在催化劑的作用下，﹣CHO被氧氣氧化為﹣COOH，即：

2R﹣CHO+O2 2R﹣COOH

根據(jù)以上信息及各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系完成下列各題：

（1）A的分子式為 ，B中含有的官能團(tuán)有 ，與B互為同分異構(gòu)體的一種物質(zhì)的名稱 。

（2）A→F中，能與新制氫氧化銅懸濁液產(chǎn)生磚紅色的沉淀的物質(zhì)有 （填名稱）。

（3）E與小蘇打溶液反應(yīng)的離子方程式為 。

（4）C→D的化學(xué)方程式為

反應(yīng)類型為 反應(yīng)。

（5）C+E→F的化學(xué)方程式為 。

（6）寫出符合下列條件的F的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

①與F具有相同的官能團(tuán)

②沒有支鏈。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室中可通過以下反應(yīng)制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列說法不正確的是（ ）

A．CO2是氧化產(chǎn)物

B．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化

C．H2C2O4的氧化性強(qiáng)于ClO2的氧化性

D．ClO2作水處理劑時(shí)，利用了其強(qiáng)氧化性

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