3．下列離子能大量共存的一組是（　�。�
A．NH4+、Cl-、NO3-、Na+B．CO32-、NH4+、Cl-、Ca2+
C．中性溶液中：Fe3+、Cl-、NO3-、Na+D．Fe3+、Cl-、NO3-、Na+、SCN-

分析 A．四種離子之間不反應(yīng)，能夠共存；
B．碳酸根離子與鈣離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；
C．鐵離子只能存在于酸性溶液中；
D．鐵離子與硫氰根離子發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成硫氰化鐵．

解答 解：A．NH4+、Cl-、NO3-、Na+之間不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，故A正確；
B．CO32-、Ca2+之間反應(yīng)生成難溶物碳酸鈣，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．Fe3+只能存在于酸性溶液，不能在中性溶液中大量存在，故C錯(cuò)誤；
D．Fe3+、SCN-之間發(fā)生反應(yīng)生成硫氰化鐵，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe3+和 SCN-）等；試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛．下列敘述中，不正確的是（　�。�
A．晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料
B．光導(dǎo)纖維中成分和沙子中的主要成分相同
C．用通入澄清石灰水的方法可以區(qū)分出CO2和SO2氣體
D．SO2的漂白原理與木炭、過氧化鈉及濕潤氯氣的漂白原理不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．鎂、鐵、鎢、釩的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中用途非常廣泛．
Mg2Ni是一種儲(chǔ)氫合金，已知：Mg（s）+H2（g）=MgH2（s）△H1=-74.5kJ•mol-1
Mg2Ni（s）+2H2（g）=Mg2NiH4（s）△H2=-64.4kJ•mol-1
（1）寫出Mg2Ni和MgH2 反應(yīng)生成Mg和Mg2NiH4的熱化學(xué)方程式：Mg2Ni（s）+2MgH2（s）═2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H=+84.6kJ/mol
（2）一定溫度下，在碘鎢燈燈泡內(nèi)封存的少量碘與沉積在燈泡壁上的鎢可以發(fā)生如下的可逆反應(yīng)：W（s）+I2（g）?WI2（g），為模擬上述反應(yīng)，在實(shí)驗(yàn)室中準(zhǔn)確稱取4.5×10-3mol碘、6.0×10-3mol金屬鎢放置于50.0mL密閉容器中，并加熱使其反應(yīng)．如圖1是混合氣體中的WI2蒸氣的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系的圖象[n（WI2）～t]，其中曲線Ⅰ（0～t2時(shí)間段）的反應(yīng)溫度為450℃，曲線Ⅱ（從t2時(shí)刻開始）的反應(yīng)溫度為530℃．請(qǐng)回答下列問題：

①該反應(yīng)是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．450℃該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.5；
?②反應(yīng)從開始到t1（t1=3min）時(shí)間內(nèi)的平均速率：v（I2）=1.0×10-2mol•L-1•min-1
③能夠說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有bc
a．I2與WI2的濃度相等
b．單位時(shí)間內(nèi)，金屬鎢消耗的物
質(zhì)的量與單質(zhì)碘生成的物質(zhì)的量相等
c．容器內(nèi)混合氣體的密度不再改變
d．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不發(fā)生變化
（3）煙氣（主要含SO2、CO2）在較高溫度經(jīng)如圖2所示方法脫除SO2，并制得H2SO4．
①在陰極放電的物質(zhì)是O2．
②在陽極生成SO3的電極反應(yīng)式是2SO42--4e-=2SO3↑+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．向含等物質(zhì)的量的FeCl3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，如圖圖象中，能正確表示上述反應(yīng)的是（橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的物質(zhì)的量）（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體時(shí)，所選用的氣體發(fā)生裝置相同的一組是（　�。�
A．NH3和O2B．NH3和Cl2C．NH3和H2D．NH3和CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．使甲基橙變紅的溶液中：Na+、Cl-、CH3COO-、Fe2+
B．水電離的OH-濃度為10-12mol/L-1的溶液中：Mg2+、NH4+、AlO2-、SO32-
C．無色溶液中：Al3+、NO3-、Cl-、SO42-
D．c（H2C2O4）=0.5 mol/L溶液中：Na+、K+、MnO4-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程．若每步反應(yīng)都完全，下列說法正確的是（設(shè)反應(yīng)過程中溶液的體積不變）（　�。�
A．溶液B中發(fā)生的反應(yīng)為：2SO2+O2→2SO3
B．由反應(yīng)過程可推知氧化性：O2＞Fe3+＞SO42-
C．溶液的pH：A＞B＞C
D．A溶液到C溶液，F(xiàn)e3+濃度變大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是（　�。�
A．氯分子的電子式：
B．氯離子（Cl-）的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：${\;}_{17}^{20}Cl$
D．氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式：H3C-CH2Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．在100mL 3mol/L AlCl3溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液，得7.8g沉淀，則加入NaOH溶液的體積可能是300mL和1100mL．

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