在濃硝酸中放入銅片：

(1)開(kāi)始反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)__________．

(2)若銅有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時(shí)的反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________．

(3)若將12.8 g銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅消耗完時(shí)，共產(chǎn)生氣體5.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)．則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是_____________，所得氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)____________．

答案：略
解析：

(1)；溶液逐漸變藍(lán)，有紅棕色氣體逸出

(2)

(3)0.65 mol；41.2


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在濃硝酸中放入銅片：
①開(kāi)始反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
．
②若銅有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時(shí)的反應(yīng)的離子方程是：
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O

③待反應(yīng)停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是
稀硫酸中氫離子和硝酸銅中硝酸根離子又構(gòu)成硝酸，和銅繼續(xù)反應(yīng)
稀硫酸中氫離子和硝酸銅中硝酸根離子又構(gòu)成硝酸，和銅繼續(xù)反應(yīng)
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在濃硝酸中放入銅片：
（1）開(kāi)始反應(yīng)時(shí)觀察到的現(xiàn)象是
反應(yīng)激烈，產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液由無(wú)色變藍(lán)色
反應(yīng)激烈，產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液由無(wú)色變藍(lán)色

（2）若銅有剩余，則反應(yīng)要結(jié)束時(shí)的離子方程式為
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O

（3）反應(yīng)停止后，再加入稀硫酸，這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，原因是
稀硫酸中氫離子和硝酸銅中硝酸根離子又構(gòu)成硝酸，和銅繼續(xù)反應(yīng)
稀硫酸中氫離子和硝酸銅中硝酸根離子又構(gòu)成硝酸，和銅繼續(xù)反應(yīng)
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在濃硝酸中放入銅片：

(1)反應(yīng)開(kāi)始的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________________。

(2)若銅有剩余，則反應(yīng)快要結(jié)束時(shí)的化學(xué)方程式是___________________________________。

(3)待反應(yīng)停止時(shí)，再加入少量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的稀硫酸，這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是____________________________________________________________。

(4)若將12.8 g銅跟一定質(zhì)量的濃硝酸反應(yīng)，銅耗完時(shí)，共產(chǎn)生氣體5.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是__________，所得氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(1)在濃硝酸中放入銅片。

①開(kāi)始反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________。

②若銅有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時(shí)的反應(yīng)方程式是______________________________。

③等反應(yīng)停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是

_____________________________________________________________________。

(2)在100 mL混合酸中，c(HNO3)=0.4 mol·L-1，c(H2SO4)=0.2 mol·L-1，向其中加入2.56 g銅粉，微熱，等充分反應(yīng)后，溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________________________。

(3)14 g銅銀合金與一定量某濃度的硝酸溶液反應(yīng)，將放出的氣體與1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氧氣混合通入水中，恰好全部被水吸收，則合金中銅的質(zhì)量是_________________g。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年內(nèi)蒙古巴彥淖爾市一中高一第一學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（6分）在濃硝酸中放入銅片：
①開(kāi)始反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                     。
②若銅有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時(shí)的反應(yīng)的離子方程是：
                                              
③待反應(yīng)停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是                                                     。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案