9．下列反應(yīng)屬于氮的固定的是（　�。�
A．空氣在雷電作用下所產(chǎn)生NO
B．NO和O2生成NO2
C．NH4Cl與Ca（OH）2反應(yīng)生成NH3
D．在加壓降溫的條件下使空氣中的氮氣液化

分析 將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的過程，叫做氮的固定，據(jù)此來回答即可．

解答 解：A、雷雨閃電時空氣中的N2和O2化合生成NO，是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的過程，屬于氮的固定，故A正確；
B、NO和O2生成NO2是氮的化合物之間的轉(zhuǎn)化過程，不屬于氮的固定，故B錯誤；
C、NH4Cl與Ca（OH）2反應(yīng)生成氨氣的過程是氮的化合物之間的轉(zhuǎn)化過程，不屬于氮的固定，故C錯誤；
D、在加壓降溫的條件下使空氣中的氮氣液化，是物理變化，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查學(xué)生對氮的固定的概念的掌握，是對課本基礎(chǔ)知識的考查，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列各物質(zhì)中含氮原子數(shù)最多的是（　�。�
A．0.1mol NH4ClB．0.1mol NH4NO3
C．1.204×1023個CO（NH2）2D．0.2mol NH3•H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．相同質(zhì)量的SO2和SO3
（1）分子數(shù)目之比為5：4
（2）含氧原子個數(shù)比為5：6
（3）含有原子總數(shù)之比為15：16．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

17．X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分數(shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負性最大．請回答下列問題：
（1）X、Y的元素符號依次為S、C；
（2）XZ2與YZ2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是V形和直線形，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是SO2（寫分子式），理由是因為CO2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度較大；
（3）Q的元素符號是Cr，它屬于第四周期，它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，在形成化合物時它的最高化合價為+6；
（4）用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．將針筒從熱水中取出，吸入少量蒸餾水，并保持一定的容積，使反應(yīng)：3NO2+H2O2?HNO3+NO 達到平衡，再充入少量的O2（其它條件不變），則下列反應(yīng)速率與時間的關(guān)系圖最符合的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．有幾種元素的微粒的電子層結(jié)構(gòu)如圖所示：
（1）若該微粒呈電中性，這種微粒的符號是Ar．
（2）若該微粒的鹽溶液能使溴水褪色，并出現(xiàn)渾濁，這種微粒的符號是S2-．
（3）若該微粒的氧化性甚弱，但得到電子后變?yōu)樵�，原子的還原性很強，這種微粒的符號是K+．
（4）若該微粒的還原性很弱，失去1個電子后變?yōu)樵�，原子的氧化性很強，這種微粒的符號是Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

1．一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干種，現(xiàn)進行以下實驗：
（1）取少量固體，加入稀硝酸攪拌，固體全部溶解，沒有氣體放出；
（2）向（1）溶液中加入一定量Ba（OH）2（強堿）溶液，生成有色沉淀，過濾后在濾液中加入稀硝酸酸化，然后滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
（3）取（2）中的有色沉淀加入足量的稀鹽酸后，沉淀全部溶解；
（4）重新取少量固體加入適量蒸餾水攪拌后，固體全部溶解，得到澄清溶液；
（5）向（4）的溶液中加入氨水使溶液呈堿性，有沉淀生成，過濾．往得到的沉淀中加入過量的NaOH溶液，沉淀減少．
根據(jù)上述實驗，這包粉末中一定不含有的離子是SO42-、CO32-，肯定含有的離子是Fe3+、Al3+、Cl-，不能確定是否含有的離子是K+，可通過焰色反應(yīng)來進一步確定該離子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．X、Y、Z、M、R、Q 是短周期主族元素，部分信息如表所示：
 XYZMRQ
原子半徑/nm
 		  0.186
 		0.0740.0990.143
主要化合價
 		 -4，+4
 		    
其他
 		陽離子
核外無電子
 		無機非金屬材料的主角
 		焰色反
應(yīng)呈黃色
 		   
（1）X 和 M 的原子可構(gòu)成 18 電子的分子，該分子的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H．
（2）R 元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是Cl2+H2O═H++Cl-+HClO．
（3）Z 與 Q 相比，金屬性較強的是Na（用元素符號表示），下列事實能證明這一 結(jié)論的是bc（填字母序號）．
a．Q 的熔點比 Z 的熔點高，Q 的硬度比 Z 的硬度大
b．Z 與冷水反應(yīng)迅速，而 Q 與冷水幾乎不反應(yīng)
c．Z 的最高價氧化物對應(yīng)水化物是強堿，而 Q 的最高價氧化物對應(yīng)水化物具有兩性
（4）與 Y 元素同主族的短周期元素 E 在自然界中存在多種核素，它們之間的關(guān)系互為同位素，其中用于測定一些文物年代的核素的符號為146C（或14C）．
（5）寫 出 Z2M2與 X2M  反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 并 標 出 電 子 轉(zhuǎn) 移 關(guān) 系．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．向100mL 2mol•L-1的AlCl3溶液中，逐滴加入NaOH溶液100mL時產(chǎn)生沉淀為7.8g，則加入NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度可能是（　�。�
A．1 mol•L-1B．1.5 mol•L-1C．4 mol•L-1D．7 mol•L-1

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