Question

14．“類推”是一種重要的學習方法，但有時會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論，下列類推結(jié)論中正確的（　�。�

• A． 第2周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序是HF＞H₂O＞NH₃，則第3周期元素氫化物的穩(wěn)定性順    序也是：HCl＞H₂S＞PH₃
• B． ⅣA族元素氫化物沸點順序是：GeH₄＞SiH₄＞CH₄，則ⅤA族元素氫化物沸點順序也是：AsH₃＞PH₃＞NH₃
• C． NCl₃中N原子是sp³雜化，則BCl₃中B原子也是sp³雜化
• D． 干冰CO₂是分子晶體，則SiO₂也是分子晶體

Answer 1

分析 A．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，同一周期從左向右，元素的非金屬性逐漸增強；
B．分子的相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，氫化物的沸點越高，分子間含有氫鍵的晶體熔沸點較高；
C．根據(jù)價電子對互斥理論確定，NCl₃中N原子是sp³雜化，三氯化硼中的硼為sp²雜化；
D．干冰CO₂是分子晶體，SiO₂是原子晶體．

解答 解：A．同一周期從左向右，元素的非金屬性逐漸增強，第2周期元素非金屬性F＞O＞N，第3周期元素非金屬性Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，第2周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序是HF＞H₂O＞NH₃，第3周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序也是：HCl＞H₂S＞PH₃，故A正確；
B．分子的相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，氫化物的沸點越高，ⅣA族氫化物的沸點大小順序為GeH₄＞SiH₄＞CH₄，含有氫鍵的熔沸點較高，氨氣中含有氫鍵，則沸點：PH₃＜AsH₃＜NH₃，故B錯誤；
C．NCl₃中價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+$\frac{5-3×1}{2}$=4，所以原子雜化方式是sp³，BCl₃分子中B原子價層電子對個數(shù)=3+$\frac{1}{2}$×（3-3×1）=3且不含孤電子對，所以B原子采用sp²雜化，故C錯誤；
D．干冰是由二氧化碳分子之間通過范德華力結(jié)合構(gòu)成的分子晶體，二氧化硅是由硅原子和氧原子按照個數(shù)比1：2通過Si-O鍵構(gòu)成原子晶體，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查遷移類推思想的應用，為高頻考點，明確同一周期、同一主族元素原子結(jié)構(gòu)和元素周期律關(guān)系知道非金屬性、金屬性強弱比較方法是解本題關(guān)鍵，注意氫化物的熔沸點與氫鍵有關(guān)，題目難度中等．