在一定條件下，在體積為2L的密閉容器中發(fā)生反應：mA + nB＝pC。t秒末，A減少了1 mol，B減少了1.25 mol，C增加了0.25 mol/L。則m ∶ n ∶ p應為      （    ）
A．4∶ 5∶ 2         B．2∶ 5∶ 4     C．1∶ 3∶ 2          D．3∶ 2∶ 1
A
根據(jù)在化學反應過程中，物質(zhì)的變化量之比等于相應的物質(zhì)化學計量數(shù)之比，所以可求得m ∶ n ∶ p＝4∶ 5∶ 2，答案選A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應： 2A(氣) + B(氣) 3C(氣) + D(固)，減少壓強產(chǎn)生的影響的是（  ）
A．正、逆反應速率都減慢，平衡向不移動
B．正反應速率加快，逆反應速率減慢，平衡向正反應方向移動
C．逆反應速率加快，正反應速率減慢，平衡向逆反應方向移動
D．正、逆反應速率都不變，平衡向逆反應方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是（   ）
A．一個反應能否自發(fā)進行取決于該反應放熱還是吸熱
B．同一條件下不同物質(zhì)有不同的熵值，其體系的混亂程度越大，熵值越大
C．焓變是一個與反應能否自發(fā)進行有關的因素，多數(shù)能自發(fā)進行的反應都是放熱反應
D．一個反應能否自發(fā)進行，與焓變和熵變的共同影響有關

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．放熱反應的焓變小于零，熵變大于零
B．放熱及熵增加的反應，一定能自發(fā)進行
C．放熱反應的焓變大于零，熵變小于零
D．放熱及熵減小的反應，一定能自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

一定溫度下的密閉容器中存在如下反應：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，已知CO（g）和H2O(g)的起始濃度均為2mol·L-1,經(jīng)10min后反應達平衡時，測定該反應在該溫度下的平衡常數(shù)K=1，試判斷：
(1) 用H2O(g)表示該反應的反應速率？
(2)達到平衡時，CO的轉化率為多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）反應物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應在不同條件下的反應歷程分別為A、B，如圖所示。

（1）據(jù)圖判斷該反應是______(填“吸”或“放”)熱反應，當反應達    到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應物的轉化率    __     (填“增大”、“減小”或“不變”)
（2）其中B歷程表明此反應采用的條件為___  (選填下列序號字母),作出正確的判斷的理由為　　　　    
A、升高溫度   B、增大反應物的濃度    C、降低溫度            D、使用了催化劑
（3）若△H的數(shù)值為200KJ/mol，則x值應為 _ __KJ/mol.此反應在A反應歷程中的正反應的活化能為    _____KJ/mol,

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

判斷反應過程自發(fā)性的目的是 (　　)
A．判斷反應的方向B．確定反應是否一定發(fā)生
C．判斷反應過程發(fā)生的速率D．判斷反應過程的熱效應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應CO(g)=C(s)+1/2O2(g)的ΔH＞0，ΔS＜0。設ΔH 和ΔS 不隨溫度而變，下列說法中正確的是（  ）。
A．任何溫度下都是非自發(fā)變化
B．高溫下是自發(fā)進行
C．低溫下是非自發(fā)變化，高溫下是自發(fā)變化
D．低溫下是自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化過程中，ΔS＜0的是
A．氯化鈉溶于水中　B．NH3(g)和HCl(g)反應生成NH4Cl
C．干冰的升華　D．CaCO3(S)分解為CaO(S)和CO2(g)

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