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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
濃硫酸 |
170℃ |
濃硫酸 |
170℃ |
濃硫酸 |
140℃ |
濃硫酸 |
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高溫 |
高溫 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
實(shí)驗(yàn)制取乙烯時(shí),應(yīng)將乙醇和濃硫酸快速加熱到170℃,在140℃時(shí)會(huì)生成乙醚,溫度過高會(huì)使部分乙醇跟濃H2SO4反應(yīng)生成SO2、CO2、水蒸氣。
(1)分別寫出乙醇跟濃H2SO4反應(yīng)生成①脫水生成CH2=CH2;②分子間脫水生成CH3CH2-O-CH2CH3;③SO2、CO2、水蒸氣的化學(xué)方程式
① ;
② ;
③ ;
(2)二氧化硫是大氣污染物之一,空
氣中的二氧化硫隨雨水下降形成酸雨。如下圖實(shí)驗(yàn)裝置,對(duì)酸雨的形成進(jìn)行模擬并驗(yàn)證二氧化硫的部分性質(zhì),請(qǐng)回答:
①指出圖中儀器a的名稱: 。
②B裝置中淡紅色紙花的顏色逐漸變褪去,說明SO2有 性。
③反應(yīng)結(jié)束后取出C裝置中少量液體,滴加紫色石蕊試液后變 色。
④實(shí)驗(yàn)完畢后。為了使多余的二氧化硫被充分吸收,C裝置應(yīng)如何改進(jìn)?
(用文字說明) 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年江西省吉安市二中高三上學(xué)期周測(cè)化學(xué)試卷(帶解析) 題型:實(shí)驗(yàn)題
(15分)二氧化硫是大氣污染物之一,為粗略測(cè)定周圍環(huán)境中二氧化硫的含量,某課外活動(dòng)小組的甲、乙兩位同學(xué)分別用相同實(shí)驗(yàn)裝置和溶液,測(cè)定同一時(shí)間, 同一地點(diǎn)空氣(含SO2、N2、O2氣體,其他氣體忽略)中SO2的含量。實(shí)驗(yàn)裝置如右圖反應(yīng)試管中裝有碘的淀粉稀溶液A。 SO2和I2發(fā)生反應(yīng)為:S02+I2+2H20=H2SO4+2HI(N2、02不與I2、 淀粉反應(yīng)),試回答下列問題:
(1)檢查該裝置氣密性時(shí),先在試管中裝入適量的水(保證玻璃管的下端浸在水中),然后_____________________(注意閥的單向性),則證明該裝置的氣密性良好。
(2)若A溶液的體積為VmL,濃度為c mol·L-1,當(dāng)溶液的顏色剛好變色,停止抽氣,此時(shí)甲、乙兩位同學(xué)注射器內(nèi)抽得氣體的體積分別為V甲mL、V乙mL(所有的體積已折算成標(biāo)況下體積),且V甲>V乙,則甲、乙兩個(gè)測(cè)定結(jié)果中與該地點(diǎn)空氣中S02的體積分?jǐn)?shù)真實(shí)情況最接近的是_______________________(.用含c、V、V甲或V乙…等的關(guān)系式表示)。另一位實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生較大誤差的原因可能是_______________________________________________
(3)若將上述裝置進(jìn)行改進(jìn),除導(dǎo)管外,重新連接裝置需要選用的儀器有___________________。 (選下列儀器的編號(hào))
a、燒杯 b、試管 c、錐形瓶 d、容量瓶e、量筒 f、單孔塞 g.雙孔塞
(4)欲凈化空氣,除去空氣中的二氧化硫可選用的試劑是___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2012屆江蘇省海門市高二下學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試題 題型:填空題
氮是地球上極為豐富的元素。
(1)N2是大氣的主要成分之一,由于分子中鍵能很大,所以性質(zhì)穩(wěn)定。已知N≡N的鍵能為946 kJ·mol-1,N—N單鍵的鍵能為193 kJ·mol-1。
計(jì)算:N2分子中“π”鍵的鍵能約為 ;
結(jié)論:N2分子中“σ”和“π”鍵的穩(wěn)定性 。
(2)氮的氧化物是大氣污染物之一。為了消除污染,科研人員設(shè)計(jì)了同時(shí)消除二氧化硫和氮的氧化物的方法,其工藝流程如下:
其中清除室、分解室發(fā)生的反應(yīng)如下:
清除室:NO + NO2 = N2O3 N2O3 + 2H2SO4 = 2NOHSO4 + H2O
分解室:4NOHSO4 + O2 + 2H2O = 4H2SO4 + 4NO2
回答下列問題:
Ⅰ.①和②分別為(寫化學(xué)式) 、 ;
Ⅱ.氧化室發(fā)生的反應(yīng)是 ;
(3)金屬氮化物是一類重要的化學(xué)物質(zhì),有著特殊的用途。某金屬離子(M+)與N3—形成的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示。其中M+中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層,它M+的符號(hào)是 ,與同一個(gè)N3-相連的M+有 個(gè)。
(4)NH3既是重要的工業(yè)產(chǎn)品,又是主要的工業(yè)原料。以NH3為原料生產(chǎn)硝酸銨的過
程如下:
其中反應(yīng)②為:4NO+3O2+2H2O=4HNO3 原料氣為氨氣和空氣的混合物,假設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.2。
Ⅰ.寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式 。若不考慮副反應(yīng)且各步反應(yīng)均完全,生產(chǎn)過程中原料氣中的氨氣(不包含第③步被硝酸吸收的氨氣)和空氣中氧氣恰好全部轉(zhuǎn)化為硝酸,則原料氣中制備硝酸的氨氣和氧氣的體積比為 。
Ⅱ.若實(shí)際生產(chǎn)中,反應(yīng)①中氨的轉(zhuǎn)化率(或利用率)為70%,反應(yīng)②中NO的轉(zhuǎn)化率為90%,反應(yīng)③中氨和硝酸均完全轉(zhuǎn)化。則生產(chǎn)硝酸的氨氣占所用氨氣總量的體積分?jǐn)?shù)為多少?(寫出計(jì)算過程)
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