【題目】已知實驗室制氯氣的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，現(xiàn)用足量濃鹽酸與8.7 g二氧化錳完全反應制取氯氣（假設(shè)Cl2全部逸出）。求：

（1）產(chǎn)生多少升氯氣(標準狀況)？____________________

（2）把產(chǎn)生的氯氣通入足量NaOH溶液中，假設(shè)氯氣全部參加反應，可產(chǎn)生多少mol NaClO？____________

【答案】V(Cl2)=2.24L n(NaClO)=0.1 mol

【解析】

(1)根據(jù)實驗室制取氯氣的化學方程式，利用公式計算；

(2)根據(jù)氯氣與氫氧化鈉反應的化學方程式，利用氯氣的物質(zhì)的量與次氯酸鈉的物質(zhì)的量的關(guān)系計算。

(1)8.7g二氧化錳的物質(zhì)的量，根據(jù)化學方程式：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，氯氣與二氧化錳的物質(zhì)的量相等，根據(jù)，V=nVm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L；

(2)根據(jù)化學方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，氯氣和次氯酸鈉的物質(zhì)的量相等，n(NaClO)=0.1 mol。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，某學習小組設(shè)計以下兩套裝置用乙醇、乙酸和濃硫酸分別制備乙酸乙酯（沸點77.2℃）。下列說法不正確的是

A. 濃硫酸能加快酯化反應速率 B. 不斷蒸出酯，會降低其產(chǎn)率

C. 裝置b比裝置a原料損失的少 D. 可用分液的方法分離出乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應用。請回答下列問題：

（1）向沸水中逐滴滴加1mol·L－1FeCl3溶液至液體呈透明的紅褐色，所得分散系中微粒直徑的范圍是______________，區(qū)別該液體和FeCl3溶液的方法是______________。

（2）黃鐵礦（FeS2）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應為3FeS2+8O2Fe3O4+6SO2，氧化產(chǎn)物為________，若有3mol FeS2參加反應，轉(zhuǎn)移________mol電子。

（3）在熱的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后，再加入足量的KNO3溶液，可使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，并有氣體逸出，請配平該化學方程式：

___FeSO4+____KNO3+___H2SO4═____K2SO4+_____Fe2（SO4）3+__NO↑+_____H2O。

（4）鐵紅是一種紅色顏料，其成分是Fe2O3，將一定量的鐵紅溶于160mL 5mol·L－1鹽酸中，再加入一定量鐵粉恰好溶解，收集到2.24L（標準狀況）H2，經(jīng)檢測，溶液中無Fe3+，則參加反應的鐵粉的質(zhì)量為________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列方程式書寫正確的是（ ）

A. H2S 的電離方程式：H2S＋H2OH3O＋＋HS－

B. NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3= Na＋＋H++CO32-

C. CO32－的水解方程式：CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH－

D. HS-的水解方程式：HS-＋H2O S2-＋H3O＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鑭系為元素周期表中第ⅢB族、原子序數(shù)為57~71的元素。

（1）鏑(Dy)的基態(tài)原子電子排布式為[Xe]4f106s2，畫出鏑(Dy)原子外圍電子排布圖：___________。

（2）高溫超導材料鑭鋇銅氧化物中含有Cu3+，基態(tài)時Cu3+ 的電子排布式為________________。

（3）觀察下面四種鑭系元素的電離能數(shù)據(jù)，判斷最有可能顯示+3 價的元素是___________(填元素名稱)。幾種鑭系元素的電離能(單位：kJ mol-1)

元素

I1

I2

I3

I4

Yb(鐿）

604

1217

4494

5014

Lu(镥）

532

1390

4111

4987

La(鑭）

538

1067

1850

5419

Ce(鈰）

527

1047

1949

3547

（4）元素鈰(Ce)可以形成配合物(NH4)2[Ce(NO3)6]。

①組成配合物的四種元素，電負性由大到小的順序為________________(用元素符號表示)。

②寫出氮的最簡單氣態(tài)氫化物水溶液中存在的氫鍵：__________________(任寫一種)。

③元素Al 也有類似成鍵情況，氣態(tài)氯化鋁分子表示為(AlCl3)2，分子中Al 原子雜化方式為_____________，分子中所含化學鍵類型有______________(填字母)。

a.離子鍵 b.極性鍵 C.非極性鍵 d.配位鍵

（5）PrO2(二氧化鐠)的晶體結(jié)構(gòu)與CaF2相似，晶胞中鐠原子位于面心和頂點，則PrO2(二氧化鐠)的晶胞中有________個氧原子；已知晶胞參數(shù)為a pm，密度為ρ g· cm-3，NA=_____________ (用含a、ρ的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH=－565.2 kJ·molˉ1，下列說法不正確的是

A．CO(g)+O2(g)＝CO2(g) ΔH=－282.6 kJ·molˉ1

B．2mol CO(g)與1mol O2(g)反應生成2mol CO2(s)放出熱量小于565.2 kJ

C．相同條件下，2mol CO(g)和1mol O2(g)的總能量大于2mol CO2(g)的總能量

D．拆開2mol CO和1mol O2的化學鍵所需總能量低于形成2mol CO2化學鍵所放出總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖所示裝置中觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細，指針指向M，由此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的是（ ）

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知常溫下Ksp(AgCl)=1.6×10-10、Ksp(AgI)=2.0×10-16，下列說法中正確的是

A．含有大量Cl-的溶液中肯定不存在Ag+

B．AgI懸濁液中加入少量KI粉末，平衡AgI(s)Ag+(aq)+I-(aq)向左移動，溶液中離子的總濃度會減小

C．AgCl懸濁液中逐漸加入KI固體至c(I-)=Ksp(AgI)/Ksp(AgCl)mol·L-1時，AgCl開始向AgI沉淀轉(zhuǎn)化

D．向濃度均為0.01 mol·L-1的KCl和KI的混合溶液中滴加AgNO3溶液，當Cl-開始沉淀時，溶液中I-的濃度為1.25×10-8 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】莽草酸合成治療禽流感的藥物—達菲（Tamiflu）的原料之一。莽草酸是A的一種異構(gòu)體。A的結(jié)構(gòu)簡式如下：

（提示：環(huán)丁烷可簡寫成）

（1）A的分子式是_______________________________

（2）A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式（有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示）_______________________

（3）A與乙醇反應的化學方程式（有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示）是_______________________

（4）17.4g A與足量碳酸氫鈉溶液反應，計算生成二氧化碳的體積（標準狀況）________________

（5）A在濃硫酸作用下加熱可得到B（B的結(jié)構(gòu)簡式為），其反應類型是_______________。

（6）苯與硝酸反應生成硝基苯的方程式_______________________

（7）蔗糖水解的方程式______________

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