在0.1 mol/L的醋酸鈉溶液中加入等體積的下列物質(zhì)，溶液中離子濃度大小關(guān)系正確的是( )

A.水；c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

B.0.1 mol/L鹽酸；c(Na+)=c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)

C.0.1 mol/L醋酸；c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

D.0.1 mol/L氫氧化鈉；c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

 

B

【解析】A項(xiàng)，正確的離子濃度順序?yàn)?/span>c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)；B項(xiàng)，加入0.1 mol/L鹽酸后，生成等濃度的NaCl和醋酸混合液，故有c(Na+)= c(Cl-)，考慮水的電離，故有c(H+)＞c(CH3COO-)，B正確；C項(xiàng)，電離大于水解，正確的離子濃度順序?yàn)?/span>c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-) ；D項(xiàng)，正確的離子濃度順序?yàn)?/span>c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年化學(xué)高考課時(shí)演練 7-3化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

已知:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-25 kJ/mol 某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在1 L的密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的物質(zhì)的量濃度如下：

下列說(shuō)法正確的是( )

①平衡后升高溫度，平衡常數(shù)＞400

②平衡時(shí)，c(CH3OCH3)=1.6 mol/L

③平衡時(shí)，反應(yīng)混合物的總能量減少20 kJ

④平衡時(shí)，再加入與起始等量的CH3OH，達(dá)新平衡后CH3OH轉(zhuǎn)化率增大

⑤此時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

⑥平衡時(shí)CH3OH的濃度為0.08 mol·L-1

A.①②④⑤ B.②⑥

C.②③④⑥ D.②④⑥

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 9-1原電池 化學(xué)電源練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列防腐措施中，利用原電池反應(yīng)使主要金屬得到保護(hù)的是( )

A.用氧化劑使金屬表面生成致密穩(wěn)定的氧化物保護(hù)膜

B.在金屬中加入一些鉻或鎳制成合金

C.在輪船的殼體水線以下部分裝上鋅錠

D.金屬表面噴漆

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 8-4難溶電解質(zhì)的溶解平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應(yīng)情況如下：

(1)CuSO4+Na2CO3

主要：Cu2++CO32-+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑

次要：Cu2++CO32-=CuCO3↓(幾乎不發(fā)生反應(yīng)。下同)

(2)CuSO4+Na2S

主要：Cu2++S2-=CuS↓

次要：Cu2++S2-+2H2O=Cu(OH)2↓+H2S↑

則下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是( )

A．CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3

B．CuS＞Cu(OH)2＞CuCO3

C．Cu(OH)2＞CuCO3＞CuS

D．Cu(OH)2＜CuCO3＜CuS

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 8-3鹽類的水解練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

25 ℃時(shí)，在1.0 L濃度均為0.01 mol·L-1的某一元酸HA與其鈉鹽組成的混合溶液中，測(cè)得c(Na+)＞c(A-)，則下列描述中不正確的是( )

A.該溶液的pH<7

B.HA的酸性很弱，A-水解程度較大

C.c(A-)+c(HA)=0.02 mol·L-1

D.n(A-)+n(OH-)=0.01 mol+n(H+)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 8-2水的電離和溶液的酸堿性練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

已知：常溫下，A酸的溶液pH=a，B堿的溶液pH=b。

(1)若A為鹽酸，B為氫氧化鋇，且a=3，b=11，兩者等體積混合，溶液的pH為 。

a.大于7 b.等于7 c.小于7

(2)若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a=4，b=12，那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為 mol/L,B溶液中水電離出的氫離子濃度為 mol/L。

(3)若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 8-2水的電離和溶液的酸堿性練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列各溶液中，pH最大的是( )

A．pH＝9的氨水稀釋1 000倍

B．pH＝9的燒堿溶液稀釋1 000倍

C．pH＝5的鹽酸稀釋1 000倍

D．pH＝5的氯化銨溶液稀釋1 000倍

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 8-1弱電解質(zhì)的電離練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是( )

A.1 mol / L甲酸溶液的c(H+)=0.01 mol/L

B.甲酸能與水以任何比例互溶

C.10 mL 1 mol/L甲酸恰好與10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)

D.甲酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸的弱

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 5-3化學(xué)鍵練習(xí)卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

短周期主族元素A、B、C、D、E、F 的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為13。B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大；C、D是空氣中含量最多的兩種元素，D、E兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)可以生成兩種不同的離子化合物；F為同周期半徑最小的元素。試回答以下問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出D與E以1∶1的原子個(gè)數(shù)比形成的化合物的電子式： _____ 。F的原子結(jié)構(gòu)示意圖為： 。

（2）B、D形成的化合物BD2中存在的化學(xué)鍵為 鍵（填“離子”或“共價(jià)”，下同）。A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為 _____ 化合物。

（3）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性。則甲、乙反應(yīng)的離子方程式為： 。

（4）A、C、D、E的原子半徑由大到小的順序是 （用元素符號(hào)表示）。

（5）元素B和F的非金屬性強(qiáng)弱，B的非金屬性 ____ 于F（填“強(qiáng)”或“弱”），并用化學(xué)方程式證明上述結(jié)論 。

 

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