7．欲除去下列物質中混入的少量雜質（括號內物質為雜質），不能達到目的是（　�。�
A．乙酸乙酯（乙酸）：加飽和Na2CO3 溶液，充分振蕩靜置后，分液
B．乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸餾
C．乙酸（乙醇）：加入金屬鈉，蒸餾
D．苯（液溴）：加入NaOH溶液，分液

分析 A．乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，而乙酸可被碳酸鈉溶液吸收；
B．新制生石灰與水反應生成氫氧化鈣；
C．二者都與鈉反應生成氫氣；
D．溴與氫氧化鈉反應，苯不溶于水．

解答 解：解：A．乙酸與碳酸鈉反應而被吸收，但乙酸乙酯不溶于水飽和碳酸鈉溶液，所以乙酸乙酯中混有乙酸，可用飽和碳酸鈉溶液分離，故A正確；
B．新制生石灰與水反應生成氫氧化鈣，蒸餾時，可得到較為純凈的乙醇，故B正確；
C．二者都與鈉反應生成氫氣，應直接蒸餾分離，故C錯誤；
D．溴與氫氧化鈉反應，苯不溶于水，可用分液的方法分離，故D正確．
故選C．

點評 本題考查物質的分離、提純，題目難度不大，注意根據(jù)除雜質的原則判斷，所選除雜劑只能和雜質反應，不能和原物質反應，除掉雜質的同時，不能引入新的雜質．通常把雜質轉化為可溶物、沉淀或氣體便于和原物質分離，從而達到混合物分離的目的．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列除雜方法不正確的是（　�。�
 物質雜質試劑或材料操作
A淀粉溶液NaCl半透膜滲析
B苯苯酚濃溴水過濾
C乙醇水生石灰蒸餾
D乙酸乙脂乙醇飽和Na2C03溶液分液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．氮元素是地球上含量很豐富的一種元素，其單質和化合物對我們的環(huán)境和生命有重要的意義．
（1）NH3是重要的化工原料，工業(yè)上制取NH3的化學方程式是N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3；
（2）實驗室中用如圖所示裝置制取純凈干燥的氨氣，試管中是一種固體，干燥管中是堿石灰，則試管中的固體可以是BD．
A、NH4Cl
B、NH4HCO3
C、Ca（OH）2和（NH4）2SO4
D、（NH4）2CO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．海水中可提取多種化工原料，請按要求回答問題：
（1）浩瀚的海洋是一個巨大的寶庫，下列物質不需要通過化學變化就能夠從海水中獲得的是AC．
A．食鹽     B．金屬鈉     C．淡水     D．金屬鎂    E、碘單質
（2）以電解食鹽水為基礎制取Cl2等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”；請寫出電解飽和食鹽水制取Cl2的化學方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
（3）實驗室制取氯氣的反應原理為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；從下列裝置（圖1）中選擇合適的發(fā)生裝置用于實驗室制取少量氯氣b．
（4）實驗室中模擬Br-→Br2的轉化，可以通過在KBr溶液中滴加少量新制的氯水而實現(xiàn)，請寫出化學方程式為：2KBr+Cl2=2KCl+Br2；氯水不穩(wěn)定，要現(xiàn)用現(xiàn)配，下列吸收氯氣制備氯水的裝置（圖2）最合理的是d．
（5）電解熔融氯化鎂所得的鎂蒸氣冷卻后即為固體鎂．下列氣體中，可以用于冷卻鎂蒸氣的是CE．
A．Cl2　　　　B．N2　　　　C．Ar　　　　D．空氣　　　　E．H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．合成具有良好生物降解性的有機高分子材料是有機化學研究的重要課題之一．聚醋酸乙烯酯（PVAc）水解生成的聚乙烯醇（PVA），具有良好生物降解性，常用于生產(chǎn)安全玻璃夾層材料PVB．有關合成路線如圖（部分反應條件和產(chǎn)物略去）．

已知：
Ⅰ．（R、R′表示烴基或氫）
Ⅱ．
請回答：
（1）A為飽和一元醇，其氧的質量分數(shù)約為34.8%，A的化學名稱為乙醇，PVA的結構簡式為．
（2）C中官能團的名稱是碳碳雙鍵和醛基，C的名稱2-丁烯醛A～F中核磁共振氫譜出峰最多的是C、D（填化合物代號）．
（3）反應①包含的反應類型是加成反應、消去反應；反應④的化學方程式為$\frac{n}{2}$CH3CH2CH2CHO+→+$\frac{n}{2}$H2O．
（4）PVAc是由F加聚而成，與F具有相同官能團的同分異構體還有4種；寫出其中一種的結構簡式：HCOOCH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2、CH3OOCCH=CH2、HCOOC（CH3）=CH2（任意一種）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．取代反應是有機化學中的一類重要的反應，下列過程中發(fā)生取代反應的是（　�。�
A．乙烯通入溴的四氯化碳溶液發(fā)生反應
B．苯與濃硝酸、濃硫酸混和后加熱至50℃～60℃發(fā)生反應
C．在苯中滴入溴水，振蕩后溴水層褪色
D．乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液后溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．下列說法不正確的是（　�。�
A．將純鐵片放入稀硫酸中，反應緩慢，再加入少量硫酸溶液，可加快產(chǎn)生氫氣的速率
B．用鋅片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可加快產(chǎn)生氫氣的速率
C．反應2H2O2=2H2O+O2↑，加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率
D．稀鹽酸跟鋅片反應，加入少量的氯化鈉固體，反應速率不變

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．（1）A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半，請寫出A元素基態(tài)時核外電子排布式：1s22s22p63s23p2．
（2）B原子的最外層電子排布式為nsnnp2n，則B元素在元素周期表的中位置為第二周期VIA族．
（3）人們常將在同一原子軌道上運動的，自旋方向相反的2個電子，稱為“電子對”；將在同一原子軌道上運動的單個電子，稱為“未成對電子”．那么硫原子的“未成對電子”有2個．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．根據(jù)酸堿的質子理論，“凡是能給出質子[H+]的分子或離子都是酸；凡是能結合質子的分子或離子都是堿．”按這個理論，下列微粒：
①HS-，②CO32-，③HPO42-，④NH3，⑤OH-，⑥H2O，⑦HCO3-，⑧HAc，⑨KHSO4
（1）只屬于堿的微粒是：CO32-，NH3，OH-；；
（2）屬于兩性的微粒是：①③⑥⑦．（填編號）．

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