下列氧化物不屬于酸性氧化物的是（　　）
A、SiO2
B、Mn2O7
C、CO
D、N2O5
考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專題：化學用語專題
分析：酸性氧化物是能和堿反應生成鹽和水的氧化物，大多數(shù)的非金屬氧化物是酸性氧化物．
解答： 解：A、SiO2能和堿反應生成硅酸鹽和水，屬于酸性氧化物，故A錯誤；
B、Mn2O7能和堿反應生成高錳酸鹽和水，屬于酸性氧化物，故B錯誤；
C、CO不能和堿反應，屬于不成鹽氧化物，不屬于酸性氧化物，故C正確；
D、N2O5能和堿反應生成硝酸鹽和水，屬于酸性氧化物，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查學生酸性氧化物的概念，注意概念的整理和把握是關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

化合物X的結(jié)構(gòu)簡式為
①X的核磁共振氫譜圖（H核磁共振譜圖）上有
 
個吸收峰．
②X的一種同分異構(gòu)體Y能發(fā)生銀鏡反應，請寫出Y的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
③X的另一種同分異構(gòu)體z的結(jié)構(gòu)簡式為H2C═CHCH2OH，請寫出Z與Br2發(fā)生加成反應的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、標準狀況下，2.24L NH3和HF的混合物，所含電子總數(shù)為2NA
B、7gCnH2n中含氫原子數(shù)為nNA
C、0.1mol O22-所含的電子數(shù)為1.8NA
D、40g金剛砂中所含的共價鍵數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

將標準狀況下的a L氯化氫氣體溶于100g水中，得到的鹽酸的密度為b g?mL-1，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）是（　　）
A、
a
22.4
B、
ab
22400
C、
1000ab
2240+36.5a
D、
ab
22400+36.5a

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗合理的是（　�。�
A、證明非金屬性Cl＞C＞Si B、吸收氨氣，并防止倒吸 C、制備并收集少量NO2氣體 D、制備少量氧氣
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

將2mol SO2和2mol SO3氣體混合于固定容積的容器內(nèi)，在一定條件下，發(fā)生反應：2SO2+O2?2SO3，達平衡時SO3為n mol．相同溫度下分別按下列配比，平衡后SO3的物質(zhì)的量大于n mol的是（　�。�
A、2mol SO2和1mol O2
B、2mol SO2和1mol O2和2mol SO3
C、4mol SO2和1mol O2
D、3mol SO2和0.5mol O2和1mol SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)由C6H12，CH3CHO，CH3COOH組成的混合物，已知O質(zhì)量分數(shù)為a%，則碳的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�
A、
1
7
（1-a%）
B、1-a%
C、
6a%
7
D、
6
7
（1-a%）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應a+b=c+d為吸熱反應，對該反應的說法正確的是（　�。�
A、a的能量一定高于c
B、b的能量一定高于d
C、a和b的總能量一定低于c和d的總能量
D、因為該反應為吸熱反應，所以必須加熱才可以發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.2NA
B、1mol?L-1KCl溶液中含有Cl-的個數(shù)為NA
C、常溫常壓下，22.4LCl2與足量的金屬鈉充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
D、標準狀況下，22.4L的水中含有NA個H2O分子

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