Question

常溫下，下列敘述正確的是（　�。�

A．pH值等于5的HCl溶液和PH值等于9的NaOH溶液由水電離出的C(H+)之比為1:1

B．兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2

C．PH=2的HNO3溶液和PH=10的Ba(OH)2溶液等體積混合后的溶液的PH=7

D．向0．1 mol/L的氨水中加入少量醋酸銨固體，則溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大

Answer 1

B

解析試題分析：A、酸溶液中分析水的電離計算溶液中氫氧根離子濃度，堿溶液中分析水的電離計算溶液中氫離子濃度。常溫下，pH等于5的HCl溶液和pH值等于9的NaOH溶液由水電離出的c(H⁺)均為10^-9mol/L，由水電離出的C(H⁺)之比為1:1，正確；B、醋酸為弱電解質，醋酸濃度越大，電離程度度越小。兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c₁和c₂，pH分別為a和a+1，則c₁＞10c₂，錯誤；C、pH=2的HNO₃溶液和pH=10的Ba(OH)₂溶液等體積混合后HNO₃過量，pH<7，錯誤；D、氨水中加入醋酸銨固體，氨水的電離平衡向左移動，c(OH^-)減小，c(NH₃·H₂O)增大，c(OH^-)/c(NH₃·H₂O)減小，錯誤。
考點：考查水的電離、弱電解質的電離、pH計算。