17．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．24gMg在22.4LO2中恰好燃燒完全
B．標準狀況下，5.6LCO2氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NA
C．在燒杯中1molFe與含2mol氯化氫的濃鹽酸恰好反應
D．44.8LNH3所含分子數(shù)為2NA

分析 A、氧氣所處的狀態(tài)不明確；
B、求出二氧化碳的物質的量，然后根據(jù)1mol二氧化碳中含2mol氧原子來分析；
C、鐵和濃鹽酸反應放熱，而濃鹽酸易揮發(fā)；
D、氨氣所處的狀態(tài)不明確．

解答 解：A、氧氣所處的狀態(tài)不明確，故22.4L氧氣的物質的量無法計算，則24g鎂能否燃燒完全不能確定，故A錯誤；
B、標況下5.6L二氧化碳的物質的量為0.25mol，而1mol二氧化碳中含2mol氧原子，故0.25mol二氧化碳中含0.5NA個氧原子，故B正確；
C、鐵和濃鹽酸反應放熱，而濃鹽酸易揮發(fā)，故實際參與反應的鹽酸不足2mol，則1mol鐵不能反應完全，故C錯誤；
D、氨氣所處的狀態(tài)不明確，故氨氣的物質的量無法計算，則分子個數(shù)也無法計算，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
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7．寫出4-甲基-2-乙基-1-戊烯的結構簡式：CH2=C（C2H5）CH2CH（CH3）2．

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8．可用于電動汽車的鋁-空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負極，空氣電極為正極．下列說法正確的是（　�。�
A．以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反應都為O2+2H2O+4e-═4OH-
B．以NaOH溶液為電解液時，負極反應為Al+3OH--3e-═Al（OH）3
C．以NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電解液的堿性保持不變
D．電池工作時，當有3mol電子通過外電路時，消耗16.8LO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某鏈狀烷烴R的相對分子質量為72．回答下列問題：
（1）R的結構有3種；其中一氯代物只有1中結構的R的結構簡式為；
（2）R分子中一個氫原子被氨基（-NH2）取代，得到的有機物有8種；
（3）T是一種與R具有相同碳原子數(shù)的脂環(huán)烷烴，若T的一氯代物只有一種結構，則它的結構簡式為；
（4）R的二氯代物中，含2個甲基的結構有11種，其中，只有2種氫子的結構簡式為CH3-CH2-CCl2-CH2-CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．面粉、食鹽和葡萄糖是生活中的常見物質，請區(qū)別它們．
（1）根據(jù)以下區(qū)分方法，請你判斷A、B、C各是什么物質？
①分別取少量上述三種白色固體粉末于燒杯中（用A、B、C表示），都加入適量水，攪拌，觀察到A、C物質能溶于水，而B物質不能溶于水．
②再分別取A、C二種白色固體粉末于燃燒匙里，放在酒精燈上灼燒，觀察到C物質會炭化變黑，而A物質不會．
則A物質是食鹽，B物質是面粉，C物質是葡萄糖．
（2）請你另外設計實驗方案區(qū)分它們，寫出實驗步驟、預計能產生的現(xiàn)象及實驗結論．
實驗方案 預計能產生的現(xiàn)象 實驗結論
  

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科目：高中化學 來源：2017屆河南省高三上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

【選做題——有機化學基礎】

四苯基乙烯(TPE)及其衍生物具有誘導發(fā)光特性，在光電材料等領域應用前景廣闊。以下是TPE的兩條合成路線(部分試劑和反應條件省略)：

（1）A的名稱是________；試劑Y為____________。

（2）B→C、F→D的反應類型依次是_____________、_____________；B中官能團的名稱是________，D中官能團的名稱是____________。

（3）已知E的化學式為C13H11Br，E→F的化學方程式是_________________。F→D的化學方程式是________________________。

（4）W是D的同分異構體，具有下列結構特征：①屬于萘()的一元取代物；②存在羥甲基( -CH2OH)。寫出W所有可能的結構簡式：______________________。

（5）下列說法正確的是___________。

a．B的酸性比苯酚強 b．D不能發(fā)生還原反應

c．E含有3種不同化學環(huán)境的氫 d．TPE既屬于芳香烴也屬于烯烴

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科目：高中化學 來源：2017屆河南省高三上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有關反應原理說法錯誤的是

A．碳酸鈣與鹽酸反應過程中，再增加CaCO3固體的量，反應速率不變，但把CaCO3固體粉碎，可以加快反應速率

B．增大反應體系的壓強，反應速率不一定增大

C．由溫度或壓強改變引起的平衡正向移動，反應物的轉化率一定增大

D．對于2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)反應，當密度保持不變，在恒溫恒容或恒溫恒壓條件下，均不能作為達到化學平衡狀態(tài)的標志

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上第二次模擬化學試卷（解析版） 題型：實驗題

利用廢鉛蓄電池的鉛泥（PbO、Pb及PbSO4等）可制備精細無機化工產品﹣3PbO•PbSO4•H2O （三鹽），主要制備流程如下：

（1）步驟①PbSO4轉化為難溶PbCO3的離子方程式為______________．

（2）濾液1和濾液3經(jīng)脫色、蒸發(fā)、結晶可得到的副產品為______________（寫化學式）．

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（4）步驟⑥合成三鹽的化學方程式為______________．

（5）步驟⑦洗滌操作時，檢驗沉淀是否洗滌完全的方法是______________．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列分離物質的方法不正確的是（　�。�
A．用蒸發(fā)結晶的方法分離碳酸鈉和水
B．用過濾的方法分離植物油和水
C．用蒸餾的方法分離乙酸（沸點118℃）與乙酸乙酯（沸點118℃）
D．用萃取和分液的方法用CCl4從碘水提取碘

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